高三化学基础检测训练题1.doc
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4、论上由多到少的顺序是()ABC D解析:依题意,各个电解质溶液中发生的电极反应为:2Cl2e=Cl2,2H2e=H2;4OH4e=2H2OO2,4H4e=2H2;2Cl2e=Cl2,Cu22e=Cu;4OH4e=2H2OO2,4Ag4e=4Ag.因为是串联,所以转移电子数目相同,设转移电子2 mol,则共生成 2 mol气体,生成1. 5 mol气体,生成1 mol气体,生成0.5 mol气体,A选项正确答案:A2下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析:A项,锌比铜活泼,故铜作正
5、极,正确;B项,电解冶炼铜时,粗铜作阳极,错误;电镀时,待镀金属作阴极,C正确;电解H2SO4制H2、O2时,阳极必为惰性电极,D错误答案:AC3按下图所示装置做实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D解析:由图象知:装置是电镀池,所以AgNO3溶液浓度不变答案:D4(2009广州调研)为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是()A实验结束时,装置(1)左侧的液面
6、一定会下降B实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀解析:(1)中发生化学腐蚀:Fe2HCl=FeCl2H2(2)中发生析氢腐蚀,Cu为正极,铁钉为负极(3)中不被腐蚀,因为浓H2SO4有吸水性,铁钉不能发生电化学腐蚀,故选B.答案:B5用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳板上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为 ()A. B.C. D.解析:用惰性电极电解硝酸盐溶液时,两极发生的反应分别是:阳极4OH4e=2H2OO2,阴极Mxxe=M;设m为M的相对原子质量,根据电
7、子守恒原理得:x,所以m.答案:C6(2009山东潍坊质检)一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H),实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应式是N26e6H=2NH3D该过程的总反应式是N23H22NH3解析:据题意知总反应式为N23H22NH3,故N2应在阴极发生还原反应,故A、C错误;H2在阳极上失电子,故阳极应为惰性电极,B错误答案:D7近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3),KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为
8、电解液在一定条件下电解,反应方程式为KIH2OKIO3H2.下列有关说法中正确的是()A电解时,石墨作阳极,铁作阴极B电解时,在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤浓缩结晶灼烧D电解中,每转移0.6 mol电子,理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体解析:本题利用电解原理制取碘盐中的碘酸钾,由方程式可知,发生氧化反应的物质是I,故应用惰性材料作阳极,A项正确;电解池工作时,阳极I失电子生成IO,而不是生成H2,H2应在阴极上生成,B项错误;电解后所得溶液为KIO3、KI的混合液,应采用浓缩结晶过滤的方法,因为KIO3不太稳定,所以不能用灼烧的方法得到,C项错误; O转移6
9、mol e,生成1 mol KIO3,故每转移0.6 mol e理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体,D项正确答案:AD8关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时,正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)解析:A项中电池放电时正极应发生还原反应,电极反应为:PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l);C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阴极应发生还原反应答案:B9某同学按下图所示
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