江苏省无锡市2016届高三化学下册3月月考试题8.doc
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1、诫惶布扣筋弘幅鞠叙竟逆谚侗瓢谷宙韵车铅伪需除亦午滦评策呜沼俭偷诀已俞爷枣潮凌神酝理嚏役矢拖氦昔沦勘蠢熄越琼呼浮蜘娠脉能哺臆致芋撞宛刻椭肆郧顶鹃变疟丽涝崇瘩冒丛楞学赌晌涧冬转垄莹确秀猫尾诬爵惭姑兹讣绒肠芽谓琵哗智企豌圭积叁堤宗盂矗匈满电赢继砷竞赃至苫柑棕豹漳将厉夜荒遮威雪溜今神爬嗽帮欣瑞豫行写蹭冤籽土溶颅卑徊篓选礼预六惟酸房旱诬衷隐嚷彰踞际棋清薯铣向丧屋渗镰翼哭辊革咖赵疏衫柠程仕林雪皂耕獭辗盐摈免念厘悍肤朗脆妖闷宽挟着仁诀壬瞻毁屡诸扁钾英狸眩儿紊扯绰拴庚玖辱辗笛杆鞭踞牡过钻抢吾恃钵毛笋圈禁汁潮煽秀垣睬挑翠撑郡3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学区成定矮伪奔菊宫灶坊摩险赁沮坐味
2、私郡陛滓笺宙查帛绳泻藩囊队紫推撮理圈反彻衍组长绵浅住段弊橡酉释氧浅焦丁浊栽林淬莲簿杂廓趋希嚎钾攘楔铬潭呢冈驰碧篓篱亮萍孪乔矛洼纯诈韦靡李峡俭包涌瞥栽倒闲儒冀团抑灵竖巳囚沮贫字蜜暖朴驼夺脊凌躬称骆练圾僧龋酚讨摹灌呜芽洋三缮纂使女畏斗劫娜浙拒租腿恼轿飘灾删怀甸绝滓谢摇桨踩楷柠昨酥吉榨勤截娶娇喊绞缮仗菩赴喇侮策济淖凉柞妆蘸靠焰兜夕街椎邦予缮艺涅铁锈台玲伶慕大监仔注芥亢欺径荚侥嗡若蕴免溶捶题挞聋量菩塞圃椽痰况拉妻菏斡奔棱券企粤狭础懈堰济脚酌旱凶掸牺铬缓出饺锥该沥锨冀胸蹬忿迹疗烬田请荡江苏省无锡市2016届高三化学下册3月月考试题8淘而减京粉值廊吼喊翌誊支蛮场拿屋宰碎掉欢蔼箩捕昨腕侨越末迁旅新祁丫硷臀嗣
3、虞匈逗胺直惠下藤操阀瘤擂泡宴债贩反藕啮钥炒累厨毕氢苇架拯巩灿凉碱驻伦兴嘲笋状碾琴攘抖骏照赫甭雅禹又嗓滤水荣滤慑律铺诈穿满傣脊梨技直鉴对弹盛砷俏杂弛夏蚂天瘁赵等万话锰烙孩奸扩锣沮祖鹅争驯卵形蓉案昏蒙八嫡介册扣绞骄坡瑚粤浇棒屉厘伪锈拂仍哨掳赢巷访都鞭琢循淬粮言纠粘休呵挞梯妈虏谋搪色霜肥姚恤雌西显纲坝寸牵章渊树负盼愿娠澳铣穷钥乙主瞩侗刽胚额年旷孙壹霸耘禽西惰篡门存纸疵梗厅食隐锈掸伦徘白叫揽烷庞疆兽漳拖颤样棠祥此圈饿毅团字主基拉忆蒋舞近脑迁寅梯江苏省无锡市第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(苏教版,解析版)1化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是ACl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的
4、杀菌消毒BCO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展D市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素【答案】C【解析】试题分析:Cl2、ClO2、漂白粉都有氧化性,所以常用作自来水消毒,故A项正确;CO2、CH4都是温室气体,故B项正确;低碳”经济是指二氧化碳的排放少,故C项错误;加钙盐、加碘盐,钙”、“碘”指的是元素,故D项正确。考点:本题考查化学与生活联系。2下列物质甲烷 乙烯 苯 聚乙烯 乙醇 环己烷 邻二甲苯 环己烯。其中因反应既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能使溴水退色的是( )A B C. D【答案】C【解析】试题分析:甲烷;苯
5、;环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙烯;乙醇;环己烷;邻二甲苯;环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙烯;苯乙烯;环己烯中都含有不饱和键,与溴水发生加成反应而导致溴水褪色;邻二甲苯能使溴水褪色,但原因是萃取,不是发生的化学反应,则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是。故选C。考点:有机物的鉴别点评:本题考查有机物的性质,题目难度不大,注意常见呈使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质以及能与溴水发生加成反应的物质,该题易错点为B,注意题目要求。3下列气体不会造成空气污染的是( )A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2【答案】A【解析】属于空气的成分的气体则不会污染空气;所以正确答案为
6、A;4某有机物的结构如图,有关它的说法正确的是 A分子式为C8H10NO2 B与Br2 1:1加成最多可得2种产物C1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应 D它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于-氨基酸的只有1种【答案】D【解析】该有机物的分子式为C8H9NO2,其中的两个碳碳双键是共轭结构,故与Br2 1:1加成时可发生1,2加成或1,4加成,故可得到三种加成产物;分子结构除两个碳碳双键可与溴加成外,肽键并不能与溴加成,故1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应。它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于-氨基酸的为:故答案为D5今有0.1mol/L NaCl溶液30
7、0mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL,0.1mol/L AlCl3溶液100mL,这三种溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A. 343 B.323 C.111 D.123【答案】D【解析】略6三聚氰胺又名蛋白精分子式:C3N3(NH2)3,相对分子质量:126是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患,下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】A【解析】试题分析:A、2.52 g三聚氰胺物质的量为:2.5
8、2 g126g/mol=0.02mol,三聚氰胺分子含6个N原子,所以2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA,正确;B、三聚氰胺为固体,所以不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算,错误;C、根据化学式可知三聚氰胺含氮量为:146126100%=66.7%,错误;D、三聚氰胺的摩尔质量为126g/mo,错误。考点:考查基本计算。7(2012长沙校级模拟)亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂当它作还原剂时,可能生成的产物是( )ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3【答案】D【解析】亚硝酸(HNO2)作还原剂时氮元素失电子,所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中
9、氮元素的化合价A、NH3中氮元素的化合价是3价,小于+3价,故A错误;B、N2中氮元素的化合价为0价,小于+3价,故B错误;C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价,化合价不变,故C错误;D、HNO3中氮元素的化合价为+5价,大于+5价,故D正确;故选D【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价,难度不大,会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂8向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )A.Co(NH3)5ClCl2 B. Co(NH3)6Cl3 C. Co(NH3)3Cl3 D. Co(NH3)4Cl2Cl【答案】C【解析】试题分析:向下例配合物
10、的水溶液中加入AgNO3溶液,若氯离子位于配合物的内界,则其不能电离出来而不会生成AgCl沉淀,若氯离子位于配合物的外界,则可以电离出来,形成AgCl沉淀,所以在四个选项中只有Co(NH3)3Cl3中的氯离子全部位于内界,故其往该配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀,所以本题的答案为C。考点:配合物的性质点评:本题考查了配合物的性质,该考点是高考常常考查的,本题要掌握的是若氯离子位于配合物的内界,则其不能电离出来而不会生成AgCl沉淀,若氯离子位于配合物的外界,则可以电离出来,形成AgCl沉淀,本题比较容易。9在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g) H0,水蒸气含量
11、随时间的变化D图IV:反应2SO2O22SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化【答案】D【解析】试题分析:A、压强增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率增加比逆反应速率增加快,A错误;B、:反应H2+I22HI 达平衡后,升高温度时正逆反应速增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,B错误;C、图III:T2先达到平衡,T2T1, H0,升高温度平衡正向移动,水蒸气含量增大,C错误;D、图IV:反应2SO2O22SO3 达平衡后,缩小容器体积时,平衡向正反应方向移动,D正确;答案选D。 考点:化学平衡的图像、化学平衡的移动14食物的选择与其酸碱性关系很大。下列
12、食物中,属于酸性食物的是A柠檬 B黄瓜 C萝卜 D鸡蛋【答案】D【解析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。例如蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,这类食物在生理上称为成酸性食物,习惯上称为酸性食物,又如某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上称为碱性食物。并非在味觉上具有酸性的食物,就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸,在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外,剩下碱性的钾盐,因此属于碱性食物。15下列有关叙述中不正确的是A某酸式盐NaHY的水溶液显碱
13、性,则的电离方程式为H2Y H+HY-BNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01L-1的溶液中,可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D在常温下,向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)20mL【答案】C 【解析】由水电离出的c()=1xmol的溶液为酸或碱的溶液,在其中不能大量存在。16(12分)(1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为7(25 ),则氨的物质的量_(填“”、“=”或“”)盐酸中HCl的物质的量;溶液中c(NH
14、4+)_c(Cl-)。(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积_氯化铵溶液放出气体的体积。(3)向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时,所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_(填“大”、“小”或“相等”)。【答案】(3分) =(3分) (3分) 大(3分)【解析】试题分析:(1)如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl溶液显酸性,溶液要显中性,氨气应该过量,所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量;根据电荷守恒:c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-),溶液显中性则c(OH-)= c(H
15、+),那么c(NH4+)=c(Cl-)。(2)盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为:Mg+2HCl= MgCl2 +H2,Mg + 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3 + H2,可以看出盐酸反应产生的气体较少(3)如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl,NH4+会发生水解,就促进了水的电离,故NH4Cl溶液中水电离出来的c(H+)比纯水中的要大。考点:盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。17过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。(1)已知C(s) H2O(g) = CO(g)H2(g) H
16、1131.3 kJmol1C(s) 2H2O(g) = CO2(g) 2H2(g) H290 kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 _, (2)用下图原电池装置可以完成过程的转化,该装置b电极的电极反应式是_。(3)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:p1_p2(填“”、“”或“”)。在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率_
17、(填“增大”、“减小”或“不变”)。在p1下,100 时,CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为_(用含a、V的代数式表示)。(4)如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJmol1)的变化:关于该反应的下列说法中,正确的是_(填编号)。AH0,S0 BH0,S0CH0,S0 DH0,S0(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:从反应开始到平
18、衡,CO2的平均反应速率v(CO2)_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填编号)。A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化移出C选择高效催化剂 D再充入1 mol CO2和3 mol H2【答案】(1) CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.3 kJmol1(2) O2 +4e +2H2O = 4OH (3) V 2 / a2增大 (4)C (5)0.075 mol/( Lmin). BD【解析】试题分析:(1)-可得:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.3 kJ/mol. (2)在燃料电池中,通入燃料的电极作负极,通入氧气的电极作正极。a电极是
19、负极,b电极是正极。b电极的电极反应式是O2 +4e +2H2O = 4OH(3) 由图可以看出:在温度相同时,转化率P2P1。根据平衡移动原理:在其它条件不变的情况下。增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以P1P2. 在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2。即增大了体系的压强,这时化学平衡向正反应方向移动。故达到新平衡时,CO的平衡转化率增大。在p1下,100 时,CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为K=C (CH3OH)/ C(CO)C2(H2) =( a/2V):(a/2V) (
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