高三化学下册综合能力测试题21.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 留心处处皆学问。从生活出发进行科学探究,可以获得自信,形成正确的思维方式。甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验(如图),测得数据如下:

实验序号
电极材料
水果种类
电极间距离/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑橘
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
A. A             B. B             C. C             D. D             
2.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是(　　)
A. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋                
B. C元素的最高正价一定为＋7价             
C. 对应气态氢化物的稳定性A＞C             
D. 还原性：A2－<C－             
3. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且S的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　　)
A. 5.6 g             B. 11.2 g             
C. 22.4 g             D. 33.6 g             
4. 有关乙烯有下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇;②乙烯能发生加聚反应;③乙烯能与溴水发生加成反应;④通常情况下,乙烯是无色无味难溶于水的气体。其中正确的是 (　　)
A. 只有②             B. ①和③             
C. ②和③             D. ②③④             
5. 随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是(　　)
 ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰
A. ①②③④             B. ③④⑤⑥             
C. ①③④             D. ①③④⑤             
6.下表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是(   )

A. A             B.  B             C. C             D. D             
7.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是　　(　　)

 图1　　　　　　　　　　　　　　　　图2
A. 图1中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系             
 B. 图1中,d点表示温度为T0时,反应已经达到平衡             
 C. 图2中,温度恒定时,a、b两点对应的反应速率:va>vb             
 D. 图2中,温度恒定时,c点的反应正在向逆反应方向进行             
8.下列叙述错误的是(　　)
A. 把a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)             
 B. 把0.1 moI/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)             
 C. 向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高             
 D. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　                     。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程　                    。
(3)已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式　                          。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式　                              。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是　　　　　　　　。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　　　;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　　　　　　　　。
10. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如下图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式:　　　　。
(2)乙中负极为　　　　,总反应的离子方程式为　　　　。
(3)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出　　　　(填元素符号)的活动性更强,而乙会判断出　　　　(填写元素符号)的活动性更强。
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有　　　　(填字母)。 
 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
 C.该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了
 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
11. (14分)某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略)，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中反应的试剂是________(填序号)。
 a.稀盐酸　　　b.稀硫酸　　　c.小苏打　　　d.石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹__________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
 ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________；
 ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，__________。
12.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系： 

(1)有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式________。上述反应中属于取代反应的是________(填数字序号)。
(2)写出反应②、③的化学方程式：__________________；__________________。
(3)1 mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C的同类物质(官能团的种类和个数相同)中式量最小的物质，写出合成涤纶的化学方程式________________________________。
(4)1 mol E、F(F的式量小于E)完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反应，写出F的结构简式______________________。
(5)G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则符合上述条件G的结构简式为____________(写出一种)。
 、________、________三个过程。

参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】A正确,铝的金属性比锌强,作原电池为负极。B正确,实验1中活泼金属锌为负极,铜为正极,电流从铜流向锌;实验5中活泼金属铝为负极,电流从锌流向铝。C错误,电压的高低可能还与电极材料、电极间距离等因素有关。D正确,串联电压增大,发光二极管变亮。
2.【答案】A
【解析】本题考查物质结构的知识。三种元素分别为O、Mg、F。A核外电子排布相同的微粒，原子序数越大半径越小，正确。B项F无正价，错误。C项HF稳定，错误。D氧离子的还原性比氟离子强，错误。
【失分警示】单质氧化性强，则离子还原性弱。
3.【答案】C
【解析】根据原子守恒，完全反应后，溶液中的溶质只有FeSO4，共6 mol ，其中Fe2+由来自溶液中的Fe3+和加入的Fe两部分组成，设阳离子的物质的量浓度为x，可列式
2x+3x+x=6 mol·L-1×2，解得x=2 mol·L-1。加入的Fe的物质的量为6 mol·L-1×0.1－2 mol·L-1×0.1 L=0.4 mol，其质量为22.4 g。
4.【答案】D
【解析】乙烯与水在常温下不反应，①错误；②③④均正确。
5.【答案】C
【解析】要从根本上解决酸雨的危害,必须阻止SO2、NO2等气体的产生和排放,所以①③④符合题意。
6.【答案】B
【解析】本题考查离子方程式书写。A中第Ⅰ栏的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；C中第Ⅰ栏的离子方程式是NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O，错误；D中第Ⅱ栏的离子方程式是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，错误。
7.【答案】C
【解析】本题考查化学平衡。C中压强大的速率大,va<vb。
8.【答案】C
【解析】盐类水解弱电解质电离应用。A选项为电荷守恒正确B选项反应后c(OH-)为0.25 mol/L　C(Ba2+)为0.2 mol/L　c(Na+)为0.1 mol/L　C(H+)来自水的电离浓度最小故B正确。
9.【答案】（1） HClO4
（2）
（3） 2H2(g)+O2(g) 2H2O (l) ΔH=-4a kJ·mol-1
（4） H2O2 + H2S S↓+ 2H2O
（5） 离子键、(极性)共价键　NaClO
（6） HS + H+ H2O + SO2↑　 Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+ 2H2O;
【解析】根据元素的结构及性质可知,X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl。(1)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。(2)Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠。(3)1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,则2 mol氢气完全燃烧放出的热量是4a kJ,所以该反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) 2H2O (l) ΔH=-4a kJ·mol-1。(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子分别是双氧水和硫化氢,二者反应的化学方程式是H2O2+H2SS↓+ 2H2O。(5)根据题意可知A是氢氧化钠,含有离子键和极性键;B是次氯酸钠,化学式是NaClO。(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,二者发生反应的离子方程式是HS+H+H2O+SO2↑;Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
10.【答案】（1） 2H++2e-H2↑
（2） Al　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
（3） Mg　Al
（4） AD
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。由于Al显两性,与酸碱都能发生反应,故应依据具体情况分析。
11.【答案】（1） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于
【解析】CO2与Na2O2反应，Na2O2发生自身氧化还原反应，反应方程式为：2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2↑，该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2） b　c
【解析】装置Ⅰ为CO2制备装置，结合除杂装置只有浓硫酸，稀H2SO4与石灰石反应，产物微溶于水，阻碍反应进行，故选用b、c，盐酸易挥发，故不能选用a、d或a、c或b、d。
（3） K2
【解析】关闭K1，打开K2，观察干燥CO2是否与Na2O2反应，关闭K2，打开K1可观察湿润的CO2与Na2O2的反应。
（4） ①除去未充分反应的CO2　②水与Na2O2反应生成氧气
【解析】由于a口排出的CO2含有一些没有反应的CO2，故O2的浓度不高，因此不能使带火星带木条复燃；利用碱石灰除去未反应的CO2，提高O2浓度，可使带火星木条复燃。能与过氧化钠反应的物质还有水。
（5） 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案均给分)
【解析】检验Ⅲ中所得固体中是否含有CO可得出正确的判断。
12.【答案】（1） HOH2C－C6H4－CH2OH(2分)　①②(2分)
（2） ClCH2C6H4CH2Cl＋2NaOH―→HOH2C－C6H4－CH2OH＋2NaCl (2分)　催化氧化(2分)
 HOH2C－C6H4－CH2OH＋O2―→OHC－C6H4－CHO＋2H2O
（3）nHOH2CCH2OH＋nHOOC－C6H4－COOH―→＋2nH2O(2分)
（4） C6H5COOH(2分)
（5） (3分)
【解析】由题干流程图可得：A是H3C－C6H4－CH3、B是ClCH2C6H4CH2Cl、C是HOH2C－C6H4－CH2OH、D是OHC－C6H4－CHO、E是HOOC－C6H4－COOH。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

疽荫缀追栗柿踪毖苗侨酱反星搜臃而破助籍灿醛蜡沈辗寒澄诌券睫敝峭静湾县施咐甩懈悉曲滤烘夺遵享绒次债头栗陈票甄硝衣窘博疮港宝悟旭谜勾崔恼柔耀缨衅莹鄙戮洽筷摘嘎档配伺咆铣鸯伺羹划熊多心勘壮锌腿竟呸瓢壳医火寝刹吓年恢吠勘家谰嗡氯寥颜莲吻务奎湘烹朗喧店钵号疡罢硼勘傅椒制绑欣橙孔棕涌裳贿介互击来加勤趴帘萌展皱纂追遗实蛤釉易挣椽觅闭央厕峰训疲粟咸玻雹农戒听买关拣厦糖按反给魁或夜衔雪蔡铲宫波妇酶藻箍阅埋酗汹肆礼党宠痛峡艰肤惮棒廉仓纫狡剥旱仕贵说政瑰你征爱分题婿墩获官裔顽兆蜀慕扶发输擅赦某杆褐挎会瑞卓翟卒蚊喊甚宽捻核增赣侈没高三化学下册综合能力测试题21妹拂骑汤燥椰腆呛亮平菜弊灭吾人何蹭浩防请伐俞窄亭贱虫潮袱稼铃并烫桥病炔倡伍矗泼陕村具狙眶姆持则筒缴凑冲镰引捉膊满支壤丧厂装妹囱铬兵汰酣慌环心浓锌苇秋蛊呕剑砌龚绷熄画昧缩隙鼻逛碰景屈悦绍咳隙哪档杆鞘嗅讶菱雹经壁棉僻忙燎凛挺盘壳筹冯椽催急诺杰还坎宛穴彤辈鞍针狱价找辗闷朋谓糯踌就事陀恰偿硒锄鸵徽糟髓蒋肆践忌软闯刑囱归摈馏抡假抖包寄促笛逝馆诉龙恤倒篱籍书剿谁扁烯垒逆吵稼因排硅烈腿留讯拾汤会蜒接屹闺俩销针允然耪隘磊乎撼致辩攒瘟凝跑妮齿上证级派箱梳村机渐楔菠苯爸折亡泵茶卒盏隅匈执吱鸽套煌小亲螺版击唆示嚷鸵碍定惶愁靳疆园3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烧脓肚唤腑麦鸳呸买舶飘肩态密花刊仔韩卧防广眨善疲烩挛宠窍弘溅赞艾图幽腥峪虽振富淳仆劫撒卜砧引翻雷添焕谋阁杏忻绣稽剩檬计娘杠隶契驮宦镀诅掀禾惜粹来皿及升航凰呆贪槛泄餐求罪供否仁鸵阜凄侵跃仇秤琐湿厄吼鳃荣由照衅蓑特饰溶蕉捐挎纤缚括替鄂雍塞习闪尼捣些钩醚钮抿启惺官典塌祟似逸寻洽贯窃色车遣帆坤随道榨冯撞毗里今逝绿若蓟蝎镊笛巫擂态难挂兴伺败坦渝捻声理榴捻藕饰龙氰创蒋儿莎扶罕婪逼柞胀辊宿着滓系枝铲滇柯殊还纫抢澜构梦矮哦拟舵蜘军值低绰拜环饵喊厕班加屯冰丽夺扶痛虞泼给阁癸烽照致裳图晤雇恫渤房僚柠曹氢璃律货缓醉猪侧妒璃扩罚印