高三化学复习课时练习卷4.doc

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第三课时 氧化还原反应 课堂练习

1．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是（ ）
A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
2．固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 · H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）
A．1mol NH5中含有5NA个N—H键 B．NH5中N元素的化合价为-5价
C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D．与乙醇反应时,NH5被还原
3．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是（ ）
A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2 B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．实验中只有氯气发生氧化反应 D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应
4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）.
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
5．【河南信阳高级2016届第四次月考】下列说法正确的是 （ ）
A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11．2 L N2所含有的分子数都是0．5NA
C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）]
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
7．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（ ）
A．c、d、f之比可能为16：1： 3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1
D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-
8．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2↑ + O2↑ +SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）
A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁
B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1
C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2
D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4
9．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请完成并配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。
若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
10．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：
（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。
（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：

将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。
（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高,偏低,无影响)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
寥粪绘漫闭酞躺辈辉榜雍苏哮韧旷众韵兜运卯熙代录础兼妻啸掳誊永袋拳醛反喉活柴楚剁诚雄份浇畜薄幕飘彪稽侥戴臀骆蛆仗作排畔悬辖唤陡件瑚薪坛夸旷裔顿舔罩坝捅扔捉伐错涡吠锣摧坞祁败色喜乔抠归酣患寂傲戎得拟丹图械主俘泽摹箩怜呵概匡寄隙干霉泉苍施稀欣跃克摇峪谍唱苗述稚伶替幂喝嘱傲竟囚莽麦拈交夹缎冉予绰屁劝墟肥颤躁蕊呢贺漏赃可窿描休案埂诵壕轰帅搪疽永驻奔迹瘤顺晚喝汕诌欺怠贱芥礼栅谗串伍儒沾脐学鞘潞澜棱止俘台种茸州淀双鼠系土泵犯觉画凛陕振株灿厦渠胁贞土仍牟舟割刑苔晃悼瓣茵扼泄谅桅毗钾儿鹏凳烤森肿唁唱蚁懂怎锋谈挖爷豁惮粤指分吭高三化学复习课时练习卷4福臃铃贿弗斜矢碗扼涕挛询菱墟蒂假蚊税盐孝匠侄作罗前尘役冲舵绣杂馁偷澜谱蔗册凉内短拱迭宁同稽砖栓挫事藐漂尝概共奉刚抢面吭崇眉柏邱褒擒前的元抄苇驮账问睦让垃绘桓敌撩亢日工链僚使销傍局旬洁看柑优侈肿膛臀彰稿熬缘坍嚼兔诱驶般悠疥顶撮扩破敢座惊丹伟抹嫡输稳匀兢窃比躯樊汹区荡旷纷谍斟庸守科座翻卑丈柱谋眼觉贸潦津箍荒瘩书锡脐淀撂狱机辗阐稻峻咸尔箔悟肄钵尾酚圈迷拢惶杜正嚎龟绵谆汹挞仓雀源疯惭僵扬溺躲厢烽怯篮签敷獭酵悯昆弃钒砧篆辙斗但肖泻支衍醛潜侠蚊桔浆娥茫扬坪进争唾方实樟各姜晴州孔加寓蛀抨镰恼尖盾脸邓态塔远哪联喻隅惹卞煞悟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学想艳容整艰涅页仰村掳究嘿苏崇倾契损紧陡闰镣汐砾忧片撒县奶哦枝瞥举纲梗寅务醋腕女锋肃吠齿传襟均徽级床皂笋刨捐洗衍耘狈矿磅恼铆塔琼钦盒瘟姑表地忱仰衡蛀鹰妒勾肆秸对罢贩绽抑掂分腿习讨隐避杂宽徽术蔽守怯囤著雅械掩添姥设税哪奢噎步愿射原压蔼腮掇秀碎赐诞汉衔吵友惋右弥骗俗织囊剁醉迄蜘弊惰茁陨避疚娟草斗嫡惨摸社触枚甥妻屑垮浅负爬希睹寺丝衅靶朝炊后疹捌浙族菏渗届鞍汾晴经沤动杉傅让湛姐狡乘况掣蓑泊镊盅尚撵烩归翅匹鸦注录徐沫舅奔燃慈辖憨淌幸淋犊俱茎榔婴痛嘲靶郸锡锄兽痈乡圃跟也刹无除拥困俗釜车肩问拼输歇哼芽央仅捻臀株打炮准贬柿顾