甘肃省兰州2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc
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4、在答题卡上。第卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ2C+CO22CO H 10,反应速率v1 ,N2+3H22NH3 H 20,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大,v2减少 Dv1减少,v2增大3金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO22C
5、=Sn2CO,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0S0S0CH0DH0S04. 已知298K,1.01105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJmol1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=282.9kJmol1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是 A 41.1 kJmol1 B+ 200.7 kJmol1C 766.5 kJmol1 D+ 41.1 kJmol15对于反应2NO2(g) N2O4(g) H0,达到平衡后缩小容器体积,下列说法正确的是A平衡逆向移动 B混合气体
6、颜色比原来深C混合气体颜色比原来浅 D混合气体的平均相对分子质量变小6为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,进行下列操作后判断正确的是 A加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B加入少量硫酸钠溶液,v(H2)减小 C加入CH3COONa固体,v(H2)不变 D滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小7已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件平衡向电离方向移动,则下列说法正确的是A实现该变化的只能是升高温度B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多来源:8下列叙述正确的是A用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,用待测溶液
7、润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出,会使测得的NaOH溶液的浓度偏大9. 下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100,使pH610. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,所测数据如下:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000
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