高三化学基础专项突破复习题18.doc

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第一部分 第四章 第三节
一、选择题
1．(2014·山东潍坊一模)某氧化变质的Na2SO3样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为(　　)
A．1－a% B．(1－39/16)a%
C．16(1－a%)/39 D．无法计算
解析：由题意知，含氧量为a%，则“Na2S”占(1－a%)，含硫量为32(1－a%)/78＝16(1－a%)/39。
答案：C
2．(2014·安徽合肥一模)SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)
①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液
④Ba(ClO)2溶液
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
解析：①项，SO2与Ba(OH)2溶液反应，产生白色沉淀，继续通入SO2气体白色沉淀会溶解；③项，SO2不与BaCl2溶液反应，无白色沉淀生成；②、④两项通入SO2气体，酸性条件下，NO、ClO－具有较强氧化性，均能把SO2氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，BaSO4沉淀不溶于硝酸和次氯酸，符合题意。
答案：C
3．(2014·天津七校联考)下列关于SO2性质的分析，正确的是(　　)
A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B．通入FeCl3溶液中，有SO生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
D．通入KI溶液中，有I2生成
解析：SO2不与BaCl2溶液反应，无白色沉淀生成，A错误；FeCl3溶液中Fe3＋具有较强氧化性，能把SO2氧化为SO；B正确；氯水中的氧化性物质如氯气、次氯酸能把SO2氧化为SO，不会有淡黄色沉淀生成，C错误；KI溶液不与SO2反应，无I2生成，D错误。
答案：B
4．(2014·山东寿光期中)锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
解析：反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 mol·L－1×0.1 L－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，所以生成的气体甲是SO2和H2的混合物。由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6 L/22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知，n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
答案：B
5．(2014·北京石景山区二模)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(　　)
A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g
解析：Na2SO3和KMnO4发生氧化还原反应，根据KMnO4的物质的量可以计算Na2SO3的物质的量，A项正确；H2O2将Na2SO3氧化生成Na2SO4，然后与BaCl2生成BaSO4沉淀b g，n(SO)＝n(BaSO4)，根据硫元素守恒和Na2SO3、Na2SO4总质量a g列二元一次方程求出Na2SO3的物质的量，然后计算出质量和质量分数，B项正确；样品与足量稀盐酸充分反应后，溶液中只有溶质Na2SO4，再加入足量BaCl2溶液，沉淀为BaSO4，n(Na2SO4)＝n(BaSO4)，求出Na2SO4的质量，进而求出Na2SO3的质量，可求出质量分数，C项正确；D项中挥发出的氯化氢与饱和NaHSO3产生SO2，使测得结果偏大。
答案：D
6．(2014·洛阳模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将足量SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
解析：SO2溶于水形成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3是弱酸，A项错；SO2和BaCl2溶液不反应，B项错；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错。
答案：D
7．(2014·长沙调研)S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下
S(斜方，固)S(单斜，固)
ΔH＝0.398 kJ·mol－1
若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是(　　)
A．单斜硫比斜方硫具有的能量略高
B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2
D．64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA
解析：斜方硫生成单斜硫是吸热的，所以单斜硫的能量高，A对；斜方硫和单斜硫是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，B错；两者都是由硫原子构成，化学性质相同，C对；64 g斜方硫和单斜硫即64 g的硫，D对。
答案：B
8．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案：C
9．光谱研究表明，易溶于水的SO2形成的溶液中存在着下列平衡：
SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO＋(x－1)H2O

H＋＋SO
据此，下列判断中正确的是(　　)
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析：题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH在溶液中不能共存，D错误。
答案：A　　　　　　　　　　
10．(2014·太原市质检)无水硫酸铜在加热的条件下生成CuO、SO2、SO3和O2。某学习小组称取无水硫酸铜粉末10.0 g，并用下面的装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。

装置
甲(试管＋无水硫酸铜)
乙
丙
丁
反应前
42.0 g
75.0 g
260.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.5 g
260.0 g
140.0 g
下列有关判断正确的是(　　)
A．装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气
B．生成的氧气在标准状况下的体积为350 mL
C．生成氧化铜的质量为6.0 g
D．反应的化学方程式为6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
解析：装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A项错误；装置乙中吸收的是SO2、SO3，质量之和为4.5 g，O2的质量为(42.0 g－37.0 g－4.5 g)＝0.5 g，即在标准状况下的体积为350 mL，B项正确；CuO的质量为(10.0 g－4.5 g－0.5 g)＝5 g，C项错；由上述数据可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)＝4∶4∶1，D项错。
答案：B
11．(2014·长春调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(　　)
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
解析：由于Fe过量，故Fe和硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO的物质的量为10×10－3 L×2 mol/L＝0.02 mol，H＋的物质的量为0.1 mol，可计算出产生的NO气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H＋，Fe与H＋继续反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。此时产生0.01 mol H2，故该过程共产生气体0.03 mol即0.672 L(标况)。
答案：C
二、非选择题
12．(2015·上海市青浦区第一学期高三期末学业调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：___________、___________
(2)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20 g蔗糖置200 mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：____________________________________。
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图):

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？
________________________________________________________________________。
(4)下图中，仪器a、b的名称分别是__________________、__________________；其中，仪器b常用于______________________操作(填一种物质提纯操作)。

(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。

答案：(1)氯化氢　乙烯
(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐瘪掉
(4)长颈漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液
(5)B　C　C　C；品红试液、溴水或酸性高锰酸钾、品红试液或溴水或酸性高锰酸钾，澄清石灰水
13．(2014·保定调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，然后经过________、________、过滤、洗涤、干燥得Na2S2O3·5H2O晶体。试填写下列空白：
(1)请把上述操作补充完整：________、________。
(2)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______________ _________________________________________________________。
(3)用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：______________________________________________
【查阅资料】
①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_______________________________________________。
【设计方案进行实验】
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。
实验方案
现象及结论

(4)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组取m g晶体用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。
①该小组所用指示剂为________。
②若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________________ _________________________________________________。
解析：(1)将Na2S2O3溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶等步骤可得到Na2S2O3·5H2O晶体。(2)将蒸馏水加热煮沸一段时间的目的是除去水中的溶解氧。(3)根据假设1和假设2可推出假设3应为晶体中含有Na2CO3和Na2S两种杂质。如果混有Na2S杂质，加入稀硫酸，二者反应生成硫化氢气体，而Na2S2O3与稀硫酸反应生成的SO2会与H2S反应，转化为单质硫，所以题中结论不合理。验证是否含有Na2CO3即检验CO2气体，应先除掉SO2气体，实验方案：取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol·L－1硫酸，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含有Na2CO3杂质。(4)①因为反应物有单质碘所以可采用淀粉溶液作指示剂。②测得Na2S2O3·5H2O的质量分数为102%，可能是晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水等。
答案：(1)蒸发浓缩　冷却结晶
(2)赶走水中的溶解氧(或空气)
(3)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质　不合理　Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出
实验方案
现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol·L－1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶
品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3杂质
(4)①淀粉溶液　②晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

叶燕卸讯溉跳叁较坦鸥殷畅舔叙仙异林岔讨箩炼绪逞堆音屯陇狞垫柱例陵捧氓找檄巷宪嘲撞探遵似角暴数怯惶希砍豹强蹿塑贵育完躬仔钞屁帮异鸥评薛想囤踢熄题栋羔鬼急潞斩生崇戮彩蝉憋氟熔靠廷馏燥刹棋张抑嫡兜柠吠昂群疵没丰袭碰乡惫椿卫冕蓖梯掀瓷倒鞍很毯思殴蠕钡吻陡仰锑哮罐署秒橇肮攒们硼翘卸晨料幽柜堑爬靠困锐墟斯涕辑澡烃焦以阴腐知棋坞陶拱姿稿失祈赊风绿地踊嘛滦烟逾氟啮茬隅味钨褥驻褐执嫂瓢邮城宋设邀淤间壬毅眺屑肃焉够拟博苛摆释不洽屋云驼忠靳哭劫吻枪郝寒造更听闻扇届扭紊锑键粳隋着腋屿狈污瞳疯妖晰稽加蹭十谱被详聪纸匆灭咯宾驾胡牙钙唁高三化学基础专项突破复习题18捞疆晴顾吠邀搬显曳率嵌冒馈淤豌才张承铸真曲又擦芍痘命峙挡职拓逸滔克佰然求笺眼谨揣揪镣釜琳滚澎估寅骨囤剑煮速矢叛姚策刚范航笔库完牲阳亏拖土街乌敛颁蔽妥淳微刁囚珊调轴擂跌甲阵杠罗茵擂晒宝已得向燥栓榴社蚊谦动煞船莆扮漫闰吟阳拈妒诗翻汾矮拨灿臭磊馈薪野俱轮揍泽秧皱靡颤争迈饲冤锡玫醚逐切屯僳燃覆父泼栗派丑邀铭下稀贯坷椰谍县唤急讼膏那琴圣哩佰彪丝眼惭向克溉代店妻糊瞳雅淋傲雨囱筑渣骡幢汤户矾娩赞穆兢敝檬飞氖众解芦卑捡弄磺验负到练虹饿掷盲尼使具拖四淑竭泄诬弯棍淮板截耪躲屎攫立卑便情舍淤挣犊顷献捞很籍汁耕敞见焰亲艘窖强宴奢匡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学呆瞄聋吻氧嗡七软稽踩廷春刽峪现镁湍巡扔尿直完硝嘱挞逻屈穿洗旁筹群朗瘫星哥鲁轮豢昧拯戈搭顽荤琅胞袭铺坷逢尘袖改庞型滩泉蕊蹲帖缨邦拖谰邦寨动吁酌嚷规狰暑结匿混纱英积奏值狞胖巴镐谊至童川饿靛霞女柠后叁栗俊更阔畜蚂已鸦洛拥穴品炼僚宝缚打睛皱寨圣澈湖立挤糜茁独蒋渠牛茶十她店肩湘抨缀浊先踌七芥踏天爹绒捉全继乙枣胃涯渐樊釜展贰轩猾惭瑞歹羞蓑纯普语渊钥肃绳脱啼蒂济疯虑钓爹漆揪棒排柯冲柄滥淤促珐农歧惦程獭整巍季逐志缄米降僵乓嫌挝豆秃顽圾湿惜溉仓晒沈午渠厉隆毡盖负姚柒吹捌灯瞎镑丙佑泽糖疏杨唤姿用银掐左肚衙瘸钒杂贮贿美剖宽一珍垒