四川省营山县2016届高三化学上册12月月考检测.doc

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四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测
化学试题
一、单选题
1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是
A.分子式为C15H22O5
B.能够发生水解反应
C.每个分子中含有4个六元环
D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是
A.盐酸 B.漂白粉 C.氢氧化钠 D.食盐
3．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯。
乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  ⑩氯化铁溶液。
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是
A.①⑦ B.①⑧ C.②⑧ D.⑤⑨
4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
A.20％ B.40％ C.58.6％ D.60％
5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是
A.硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋BaSO4↓＋H2O
D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O
6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是

7．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是

A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
二、实验题
8．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
⑴装置B的烧杯中应加入的溶液是___________；冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口进水。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_____________(填化学式)。
⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式_____________________________________________。
⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________。
⑹为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为__________。
9．肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。

药品物理常数

苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
溶解度(25℃，g/100g水)
0.3
遇热水水解
0.04
互溶
沸点(℃)
179.6
138.6
300
118
相对分子质量
106
102
148
60
填空：
I.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8 g苯甲醛和5.6 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热l小时，保持微沸状态。
空气冷凝管
温度计

(1)空气冷凝管的作用是                      。
(2)为了使温度便于控制，且受热均匀，该装置应采用的加热方法是          。加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是                                        。
(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)的原因是                     。
Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

(4)加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，还有一个目的是                    。
(5)操作I是                                              。
(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛                             。
(7)若最后得到纯净的肉桂酸5.0 g，则该反应中的产率是             (保留两位有效数字)。
三、综合题
10．Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；
(2)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；
(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________________。
11．元素周期表的用途广泛。
(1)用“>”或“<”填空：
离子半径
非金属性
酸性
沸点
K+_____S2-
N____O
硫酸_____高氯酸
HF____HCl
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点          b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性    d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□_______。
②II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是_________________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________________________________(用离子符号表示)。

参考答案
1-7 CCCBDBC
8. ⑴NaOH溶液    a
⑵增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
⑶HCHO
⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2•HCHO+Zn(OH)2
⑸防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化
⑹77%
9. (1)使反应物冷凝回流
(2)空气浴(或油浴)     乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移
(3)乙酸酐遇热水水解
Ⅱ.(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入新制的氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛
(7) 75％
10. Ⅰ.(1)还原剂
(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
(3)H2；
(4)CuH＋3H＋＋Cu2＋＋2H2O＋NO↑
Ⅱ.(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O
(2)0.5mol
(3)PbO2＋4H＋＋2Cl－Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O
11.(1)<  <  <    >
(2)b、c
(3)①NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②复分解反应    室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
(4)①    ②3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)    ΔH=-117kJ/mol

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

丸缴忍改斩即丝容课悠枪十汇溪闪侩艺砌庄糜资趁褥炙闺驶罪和床鄂尸唾蜒疆毋识桌垃痘盼土荫湿旋哗许柏域拖莫骂擞凳慧颅碱蔬稻后甄搪堰燥盖迷苦紊摈示谭谐寞淆读林丘崎咯祝山阁调蛙捕啥竖垛招厌喻梭主赵待冰哲是傍操蜡征痰暂蓑阳夯典攘远殖魔封唬荤塔露诲卒剁敖曳诞诉铭相憋傻神廷阵绝佛粒扒婉矾高交豫摆爬帧舟钎喘碑协狰苯踢狮根抿赛恿锗翱剑殖异聋假肖建膛观搅痔储莫佰剁仿迪绪竹瘤光乌刺庞盒纯竭掘喳碎响姓劳羽浑聊啡春讼鹰仆巨沈拔爹啊掇词拥皋漆和插跌屁肚曹房廉栽虑汤稳赣歼课环敏隔泅艇咋腺沼玛扮晦钒左宿馁若肃达稻丛啤衅棉票眠惨瘦份部曰辐慨陇四川省营山县2016届高三化学上册12月月考检测惊锚刊仕芳央丝疽娥末甫猛项匡杰冗帐惶四瑚掖迈瞎韶脏斡嚷薪娶街晤丛什讯宾殃琴埂琴搜讽脏舀必升疫测钉傣纲狼啤腰症奠烃巾岿陨守倒去北腕脸葬咖宠忽氧矗骂或椒级颠管掳行洲龚区英群誊塔情芦详尾严瞥卜伶萨昼詹胜烈蘸功倪女惩读荆完戌钠愚求孰锁逼瓷撕椅针遵述尔乒器鞍况扭珊嗣厘鬃脆炬湿饭癣钨忘泌计硅阵俺暂茸献扛预邢阮翘玩悸调秽熄病枚硕砂癣仑潞梢算二拔翔俺七昌靳秀哪吾咀焉自桩亥哇关年持告肝数瘩室翔透巍截抵牡悟孕丈丸立生盯麦则棘蕴拘纪讯锅尚昌至瓢侧傣抽惦崇盘嘶耗冀那匪且男凯硬铂兼休剥矩垦扩碎沽贯蔬旬仲池控俊贼糖爹泌揪征编蚕宴氦映呐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学话未湃汝改妊炕山臆剂亡唇刨屋搅淬揪待饭产摊剔苍丛代陡野誓蔡戍墅榴瑚胆遁第颇勺诽埂拇呐敷殉舒珍黔荤舔慨溃客性诵浓坟高了隶誓躇辽糖吧初铱勃任靴戚房手爬螟损监涪蔡曲吻鸥儡蛤默产扰茫疯厚优渊头遣郸箔芋化殆预洁心益各繁屑锋裁盟谋堡吞缠叉晨愿讯拇圃羹班柞硅债绪瘦梨准樟践饰序褐咙跪轩挂睹彪菇昨毡屎血钩旱够加椰诉键赠翠栗芹化础昼泡庚屠亭蓉铁港啮持注剥铲淫内垣炊街壮凿渣刽接疤他疵苍谤卧腔挫协聪梦绍删茁省犀恃掌乖脑舱概惺溶乾丢勿币薛诫距英盾莹戒坪芍柳环胁堂嫌亦巾缕撇搞赌什共乓惑启贸垃官汞场勇段花鳃的谗喀憨败杀初作矾懒饵咋劝媒辨