高三化学下册基础复习检测20.doc
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4、和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:A项SiO2中存在极性键;B项HF分子间存在氢键,故HF沸点高;D项AlCl3为共价化合物答案:C2下列判断错误的是()A熔点:Si3N4NaClSiI4B沸点:NH3PH3AsH3C酸性:HClO4H2SO4H3PO4D碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析:Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子分子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4NaClSiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH
5、3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:ClSP,故酸性:HClO4H2SO4H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:NaMgAl,故碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ,D项正确答案:B3据美国科学杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法中错误的是()A该晶体属于原子晶体B该晶体易汽化,可用作制冷材料C一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含4 molCO键解析:
6、高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体在这种晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“C=O”双键,已转化成类似SiO2的晶体结构故该晶体中所含的只有共价单键,因此1 mol该晶体中含有4 mol CO键答案:B4在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是()ANaF BNaClCKBr DMgF2解析:在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2,电荷数最大的是Mg2,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F,所以熔点最高的是MgF2.答案:D5(2010四川高考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y
7、能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析:He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成XY2型化合物的X、Y可以分别是A族和A族,如MgCl2,此时原子序数相差5,X、Y也可以分别是A族和A族,如CO2,此时原子序数相差2,B正确;由于HF中存在氢键,故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点,C错;CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,D错答案:B6下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中
8、每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4位于顶点而O2位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如汞在常温下为液体,D错答案:B7下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大解析:冰
9、是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体,B、C错误;水结冰时体积膨胀,D错误答案:A8下列有关说法不正确是()A水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表真实有一个电子在那里,C项错答案:C9有下列离子晶体立体结构示意图:若以M代表阳离子,以N代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMNMN2MN2MNBMNMN
10、2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2解析:中M的个数为4(个),N的个数为4(个);中M的个数为812(个),N的个数为424(个);中M的个数为4(个),N有1个;中M的个数为81(个),N有1个答案:A10(2010浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料下列说法中,正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶
11、体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:本题的突破口在Y上,短周期元素形成的单质中,熔点高、硬度大的半导体材料是硅,由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物,不正确;B项因H2O分子间存在氢键,其相对分子质量最小,沸点却最高,不正确;C项,硅单质是原子晶体,硫单质和氯气是分子晶体,不正确;D项,氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂,正确答案:D11(2011杭州质检)有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A与B具有相同的电子层结构,B原子得一个电子后2p轨道全
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