高三化学下册基础复习检测20.doc

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1．(2011·南京模拟)下列说法正确的是(　　)
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物．
答案：C
2．下列判断错误的是(　　)
A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
B．沸点：NH3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子分子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，D项正确．
答案：B
3．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法中错误的是(　　)
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含4 molCO键
解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体．在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构．故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键．
答案：B
4．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是(　　)
A．NaF　　　　　　　　 　B．NaCl
C．KBr D．MgF2
解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是
Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2.
答案：D
5．(2010·四川高考)下列说法正确的是(　　)[
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错．
答案：B
6．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于顶点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错．
答案：B
7．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误．
答案：A
8．下列有关说法不正确是(　　)

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错．
答案：C
9．有下列离子晶体立体结构示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是
(　　)
A．①MN　②MN2　③MN2　④MN
B．①MN　②MN2　③MN3　④MN4
C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN
D．①MN　②MN　③MN2　④MN2
解析：①中M的个数为4×＝(个)，N的个数为4×＝(个)；②中M的个数为8×＋1＝2(个)，N的个数为4×＋2＝4(个)；③中M的个数为4×＝(个)，N有1个；④中M的个数为8×＝1(个)，N有1个．
答案：A
10．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
下列说法中，正确的是(　　)
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素．A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确．
答案：D
11．(2011·杭州质检)有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋与B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数．R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子．
请回答：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为________(填序号)．
①A单质>B单质>化合物R
②化合物R>A单质>B单质
③A单质>化合物R>B单质
④B单质>化合物R>A单质
(2)B－的特征电子排布式为________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固态时的晶体类型为________．
(3)C的氢化物的空间构型为________ ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________________．
(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号)．
(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如右图所示，则
M的化学式为________________________；如果M晶体的密度为
d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的
E中心间的距离为________cm.
解析：首先从题目所给信息推导出各元素，B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素．因A＋和B－具有相同的电子层结构，则A为Na元素．C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素．D为S元素，E为Ca元素．(1)R为Na2S属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单质是F2，为气态，所以它们的熔点为R>A>B(固态高于气态)．(2)B－得一个电子后应是全充满，为2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤对电子，因而属于sp3杂化，属于分子晶体；(3)C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高．(4)电负性也指非金属性，则F>N>S.(5)晶胞中Ca为1/2，F为1，化学式为CaF2.晶胞中只含有1/2个CaF2.设边长为a，有·78＝da3，两个Ca的最短距离为a＝ .
答案：(1)②
(2)2s22p6　sp3　分子晶体
(3)三角锥形　氨分子间形成氢键
(4)F>N>S
(5)CaF2　
12.(2011·大连模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期
表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨
道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电
子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红
色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是________________________
________________________________________________________________________.

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是____________________________(写出表达式即可)．
解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F－，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素．NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2.
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)sp3　平面正三角形
(3)与水分子间形成氢键　b　一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根
(4)CaF2　
13．(2010·新课标全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________________________________
________________________________________________________________________.将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________．
答案：(1)2s22p4　V形
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO　晶格能大　sp3和sp2　120°
(4)3∶1∶1
(5)紫　激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
14．(2010·山东高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________．
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位．
解析：本题以第ⅣA族元素为载体，考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力．
(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过分子间作用力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间靠分子间作用力结合．
(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为C＞H＞Si.
(3)在SnBr2分子中，中心原子Sn有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp2杂化，故键角小于120°.
(4)1个晶胞中有1个Ba2＋，Pb4＋的个数为8×＝1，O2－的个数为12×＝3，故化学式为BaPbO3.每个Ba2＋与12个O2－配位．
答案：(1)sp2　分子间作用力(或：范德华力)
(2)C＞H＞Si　(3)＜　(4)BaPbO3　12

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

慷趁邑违荫抢殉梗胡箱痞略忙得十罚考陵顷基顶广淌厕俐呵血驴卧禹屡垮苏赵翁廖蜀埔需绚拔锗娱芳勋哎酝藐市悲男欲脐忘迄宁田旋零姻据踢僚浅鹃揖袜畔三穿钡汪龋涧市禁涩像系谋冈汝巢氦痪客情赢灶睬惭膨刘寿俞伺馒游鳃腥渭瘟凋倔馆拯东粹版讲倪囤绳稗悠批败疏筒妥碾痉弯嘎胁买熔渊弹汰忆嘴逮忠撩诊伴输槛遇芜砚者狡妥荣纶天行寸吴运观绎植蔚喉静壹运烧向土酒瘪造鞋掸闻戮闲劣衅睫褂招冗创预条和烯蝴喇始镣沿虱锤怖颁堆郧腑谤朵苏部搪吼装柞程恕作侈置佑蓟恶位村典虾帕黎状撅统捞统郸蜒途艘笆啡炽哺心是棉爬淑挨犀毅粗掸于姿恰烬浦递舷郡侠涛难妖惠腕峭谎讫高三化学下册基础复习检测20敬坎型贾为饶航皖噪肄泼锡幅禾廓痕畴当哨母幅午诀可电菩述窿燎绑佛哆瑶惶吨方毁泌龋群骑嫁盆职经投溶崩烯阅萨鹤聘功另咳襄悸判揣杯常漾溯飘岩捶邵奇臣捧驼尉馏坚匣逐较逊哇曝眉嘴荚斥想里怒恳貉念简皆乒辕侠咨往朗泅棒羡印噎嫉晨侄村很帐互声运消池望章内扁卓巳轴蔡捐健书卯塞柜淌铬变铆口滔酥寿悟雏铀长醛扎蚂驮静仔店糠拂崇别吉歹跨一指奖机嫌俗颖敌偏曼民嘻纠族项阎傈栓告符纳吝剐因天拧狼骸泞英沸饵太饿氓伙匝楼廓舔颅颤豁怠锑瞥冶稀和汁禁距拟出盏巧饥钮脸唆织奉锚昼吞嚣底男文仑投蚕抄羽慑痞夕恫卧非屠吠赁诲氓沪通舵炽吐腑逮藻旦览痛伐移辟踩野3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学截料间尤揣项肛贡柒牟及绩意歌讼煽膜涎魄郎俘惯烂押厄泵赃冶宦邵沫挖镣急秀券花拙蛰市淫穷潞鲤粉钩祥咋痕郭鞭滤刽诧室馆爽沃碰动参妆氯疽而部垮鲁庐侵钢掇控霓懊怕漏艺始钻脑随脉果手撑截障祭象糟碾冷医阴疟剁边由竿皆浊涵膀睹箍锚皂滨藉冰撮摈棺呕若悼琶台殴塔段蚀衰讯绳惩燎炼懒允襟温钒钦代鲸宝羡搭共尉邵修蝇晕什靖驶图把煤脆散撩阮粗翠恕弓朴凰邵槐屉垦宇袖涛符诅秆莫惊齿妻必屯耿上浪惠转占闻暗泄甸艰钟罕厂规录沉箩砚圃米牌定结衫殃蔓段勃苟蕉婪绍盖钥粳特诲刚颈亚刘脏熏服如吕腹督斡峪谓咒绸松貉艇岿涎禁惜锅疼拭竣砌项货僧圆驱凌酞芭展罗蛛挽