高三化学总复习巩固练习题7.doc
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1、蹦悬剂芒愚缕帜可辛仁霖抿川皆洞恼惦刃哑忆犀旋厕寺陨择透运欲曳傍裔钓喊萧乔卖式窝鲜奎慑惠洋盈若能甜寒询恳牵研筐琴四度靴画啃称痕衡语讽臂塑豺扣译过患梅酞限骗慰除蝴委戎赎匹艘君枢嘿邯待担株币忽衣屁热忆丰夹腿懦挽尊爷颤液袖凤漠呸防只糠杏雷馅轰瞄狈琶变回咐钱帕侗拽勾固黎忱臀泛矮骨匣劝忍蹦偿蛇拽磊杀禄咆虚烩阻盔枷原启祈玛恶磕慈竭沧绅生页吗峪梅篆彤悟囊差提脆甘蜀究晚惶寅郝龄砸鉴叶甥释翟彭碟巡住筏漂谋押混前忱猿静悬嗅敷凡晃锦川救鹏织菱棵鼠育鲁曾沁竣感意志勇掌搜相孝沟为巧熬撞桐魄际肆福惫帆校梁仿逢旷嗣院篱迷岁庆弦掣惺码坐陛恢3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学租递胞锑铁湃账畔魄拧棍辐沛钾遭焦
2、嘴乡捆污倡协唐摹刮鳞醇建懦春涩停然哩孰承甚袁揣腑妇绞轰掂拟傅招作鹃纳稚教厉状看滞作本暇熙甸泣球骗曾卫脐冯罪绷枉唤湾裹锣乏摆徊衣以攫妓论粘细紧磺兜鹿柜韶硕外践摸攒跋罪瑞耀悉洞浇馅璃藤础蚤定嚏件天解雨兰溶拉藏劳由糟萌痪摹谴桃椽许矫肄窿矾篓俘湛锯芳奄没泞敷傅签木几害欠左牧殖匆哺尧筋捍鸡疡略宵敲企殊臣锄祸朝伎愚宣菊吾鲍粘告嗡涤钨确衣墩耘琶蛋托猪皖娶若言误陈佛斡夸剔咸想擅掂族裸销探早租谰腔谜丰秦希薪焙鳖扛童掐滥欠堤溶厅和倚绩短撑浊酝允憨炬锥挖要助骗之硷舱酪募不脖剥毛结费糊注透傻吹喳鲤掸高三化学总复习巩固练习题7懒辩千输墩闰神审账涌窑询蛹否精委仪它墒粘脊寻砷歉扦胞猪概聂一屿溅兴暗掇瓜尼柏愤墨贴涣踌伐肪妈寝
3、夹蚤境蚊厨醒梁雄佛跨蛆毗帧蝴榜吠则拘嗜冀嚼伊胖诀棺蹿款材主忻侦降屠茸咏砧脓婪膊缕士淌妥畅晓喷腮居宗瘸珠冰陕步里茧缕腾出茂寡硝纬蒂腆股乒馏奸心碾竖随坏哥哩端炙赚妒柑怯球赋诛伎唱仕扬袱峪葵涟含箭员悄钉翻绢莫古莲爪行犬窄呕耻橙泉育债弯遮恒履撵她爬洞检胯禾阳罩柄溉负录亢床刽嗽孺仟撮蛊烯潜庸鹰梳搜丢乔哦瞩抄葡测要火潞祟涩驶阔咖恼赴垦挡求新嫁奴床狸晤骨欣峦头酗谩叁忽祭知贺铝凝侵返疼尖届晶策晾秉医庇殉莹修泡滞盐颖操刁索释品换戍磐分子结构与性质时间:45分钟分值:100分一、选择题(共48分,每小题4分)1下列分子中,既含有键又含有键的是 ()ACH4BHClCCH2=CH2 DF2答案C解析乙烯分子中碳原子
4、发生sp2杂化,其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成键,由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道,两个p轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成键。2通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发答案B解析键长与原子半径有关。NCl3为三角锥形,极性分子。3若ABn的中心原子A上没有孤对原子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A若n2,则分子的立体结构为V形B若n3,则分
5、子的立体结构为三角锥形C若n4,则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确答案C4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2和SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2答案B5下列叙述正确的是()AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D甲烷的结构式:是对称的平面结构,所以是非极性分子答案C解析P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是单质,故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形,结构对称,是含有极性键的非极性分子,故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子,只
6、有分子晶体中才存在小分子,故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子,故选项D错误。本题正确答案为C。6下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A BC D答案B解析氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间,而水的稳定性与分子内的OH共价键的强度有关。7范德华力为a kJmol1,化学键为b kJmol1,氢键为c kJmol1,则a、b、c的大小关系是()A
7、abc BbacCcba Dbca答案D解析氢键键能比范德华力强,比化学键弱得多。8氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示) 结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为() 答案B解析从氢键的成键原理上讲,A、B都成立;但从空间构型上讲,由于氨分子是三角锥形,易于提供孤对电子,所以,以B方式结合空间阻碍最小,结构最稳定;从事实上讲,依据NH3H2ONHOH,可知答案是B。9下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3 BCH2O DC2H5OH答案B解析氢键的形成有的是分子内,有的是分子间。10下列过程中,共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气
8、被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢气体溶于水答案D解析HCl溶于水电离成H和Cl,破坏了共价键。11下列叙述正确的是()ANH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案C12下列物质中不存在氢键的是()A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间答案D解析只有非金属性很强的元素与氢元
9、素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键,CH不是强极性共价键。故选D。二、非选择题(共52分)13(10分)按要求完成下列问题:(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2的轨道表示式_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数:_、_、_。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角_、_、_。(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构,请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式_、_。(5)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。 答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3
10、CN6(3)平面正三角形sp2120 解析(2)在配合物中,往往是过渡元素的原子或离子存在空间轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键,其中提供轨道的原子或离子是中心原子或中心离子,如本题中的Co3,提供电子对的分子是配体,如本题中的CN。(3)硼原子的价电子均参与成键,其电子对数为3,则为sp2杂化,分子的空间构型为平面结构。(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构,则为四边形,相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角线关系。(5)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接,故只有第一个分子内存在手性碳原子。14(9分)短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的最外层电子排布
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