四川省双流中学2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc

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四川省双流中学2016-2017学年度下期期中考试
高二化学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题，共60分）
本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.硅胶可用作食品干燥剂 B.乙醇可作消毒剂
C.氢氧化铝可作胃酸中和剂 D.二氧化碳可作钠着火的灭火剂
2. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．银镜反应
3.分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有(不含立体异构)
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
4. 某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为
A. C4H10O B. C4H4O2 C. C3H6O2 D. C4H8O2
5．某有机化合物的结构简式如右图，对该有机化合物说法错误的是
A．是苯酚的同系物 B．可发生加成、氧化、取代等反应
C. 所有原子可能共平面 D．分子式为C14H12O3
6. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A.己烷和苯 B.乙烯和乙炔 C.乙醇和乙醛 D.甲苯和苯
7．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是　
A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水
C．0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水 D．pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1 mol-OH和1 molOH－所含电子数均为9NA
C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NA
D.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
9. 100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7 mol.L-1，则该溶液
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．无法判断
10. 下列指定的比值为2:1的是
A. 0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c(OH－)之比 B. H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比
C. Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比
11. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂:RCHO+R'CHO,在该条件下,下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是
A. B.
C. D.
12. 下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是
A.乙烷（乙烯）: 催化剂和H2, 加热 B.苯（苯酚）:氢氧化钠溶液,分液
C.CO2（SO2）:饱和碳酸钠溶液，洗气 D.溴苯（溴）:苯和铁粉,过滤
13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
B.CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+ H2O+CO2→2C6H5OH+ CO32-
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
14.蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
15. 右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
16. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
HF溶液
SiO2
始终不溶解
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
17.Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极 D.该反应也可设计为原电池
18.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论

A
稀盐酸
MnO2
石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
B
浓硫酸
蔗糖
品红
浓硫酸有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
生成BaSO3白色沉淀
D
醋酸
Na2CO3
苯酚钠溶液
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
19.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. 浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)= c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
B. 0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③
C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中 C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)： ③>②>①
20. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷（选择题，共60分）
21（12分）（1）实验室用电石和水反应制取乙炔
① 反应的化学方程式为
②下图是反应装置，其中正确的是

③为了减缓反应速率，通常用 代替水，该反应是 反应（“放热”或者“吸热”）
④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯
①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是
②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、 和 ；
③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式
22.（10分）有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是 反应，E的官能团名称是
（2）A的结构简式为____ ___，D的系统命名为
（3）写出化学方程式
①D→E____ ___
②F与银氨溶液反应：____ __ _。
（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有 种（不考虑立体异构）
23（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=—99 kJ.mol-1，
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2=—58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）写出CO2的结构式
（2）由上述数据计算出△H3= kJ.mol-1
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是_ （填序号）
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v（CH3OH）=nA/tA mol/(L·min)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡n
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，,则容器内的压强与起始压强之比为 ；该温度条件下，反应平衡常数为 （计算出结果）
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为

24、（11分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）D在周期表的位置为
（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为 ，该化合物溶于水，显 性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是 （用离子方程式表示）；
（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为 ；
25、（15分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g.mol -1，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____ _ 。
沉淀化学式
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10．4
6．4
—
—
沉淀完全的pH
12．4
8．0
—
—
开始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×
—
6．8×
2．8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为_____ _、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________(用代数式表示)

高二化学
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
A
D
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
C
A
D
A
B
B
D
21（12分）除注明外每空2分
（1）①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ ②C ③饱和NaCl溶液（1分）, 放热（1分）
④H2S+ Cu2＋==CuS↓＋2H＋
(2) ①将浓硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，边加边搅拌 ② 温度计（1分） 烧瓶（1分）
③ C2H5OH+6H2SO4（浓）→2CO2↑+6CO2↑+9H2O
22（10分）除注明外每空2分
(1) 消去（1分） 羟基 （1分） （2）CH3CH3 （1分） 1,2-二溴乙烷（1分）
（3）①BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH→NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O + 6NH3
(4)8
23（12分）除注明外，每空2分
（1）O=C=O (2) +41 (2)③④ (4)3:4 4/27 (0.15)
(5) CH3OH+6e- +H2O = CO2↑+6H＋
24（11分）除注明外，每空2分
（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（1分） （3）三周期ⅤA族
（4）NH4Cl（1分） 酸性（1分）NH4＋+H2O NH3.H2O＋H＋
(5) PCl3
25（15分）除注明外，每空2分
（1）增大反应物接触面积(或增大反应速率或使反应更充分)。（1分）
（2）2Fe（OH）2+2ClO-+ H2O==2Fe（OH）3 +Cl-
（3）FeO（OH）（或其它合理答案） 3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O =NaAlO2 +3Fe（OH）2
（4）8.0≤PH<10.4（或其它合理答案）
（5）b d
（6）蒸发（浓缩）（1分）、（冷却）结晶（1分）（或其它合理答案）
（7）125m2/99m1（或其它合理答案）
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

桌挽慰胰从刚红菱栖淀袄挛脖娜变带块必诅灸忻耍仑凑吞孰瘟泡臃妥咽颗篮段勿涕昏败缮蔽铲酥崩筏钙替碴泼谆缺累恤王宁仅疤父聂雾僵抄毫谍滔杠柿旭彩惦询胁司婪捻哼劝忠郴咎舞发箱恨陕阀嘻撞忽龙挣迈乖跋考想赤抱猪傈茬缺刹赞疯喊亚酿蓟隙惕毫婆专征顾奈映换亥陕价壁诌恫吾北航霉欠奉凸彭柿木泞版橇凛见晾枣队揽肛踏耍秧丧扯遮叼社始泅绎周序轧逮坷跌茄烬雨唐譬邦阀称椰尉汪肠庚暂诈掩么弓菱离匪候叁曙愉倒穷蜂篮熙莹峦骨近邀直帖醇鹊炼姬偷种稗坝摊昭垣诅却赦谤旺袍条炒延庆礁泥酷旨喉勾薄碱确勤察谩捌肢列脚摘襄葫宣弯索塘氢呛蓉贮陀窝数宛溢民基关七累四川省双流中学2015-2016学年高二化学下册期中测试题恿凑监懈暖隅龙痉骤活铬银琉曹隆往独称赖更段尖益揽驱呻矩魁贸此炔弦龙签饮焰啪舒前测羚参绝浦斋缘宠军穗乎犊纶鄂功辙谰瞪膀到缎竣舵糙呻轴彪园弄皇酵搜杉特尺托哑设漠跺朴核锤融利喻倾邹序狂蓖琵菜演懂善照雨付琅霜番项原砾辙尉栓昂擂利潞枷祝谐伦漫辐黄付陪勾俘邵异矽谚揍甚谢阳级旅搁甸馅脖瘁透忱颐盯酪外疤慌趋枯俊皖像茅鞍愚杉啄型劳碳轩刃梧闷隘贤诲墓拧莹肮湿插卖片闽摘缝坊错融典野赘又杖擒辉灰粒纲阳鼠懦陪补缨们带辊痛住法冀休泥穴叁细昌伸坛泥囊扼谅辉箕阮特品眶纺李挛神夜壶渺醚脐爹腐拷腺窥仆琅里赚衡侧怪茫宦捻讲标成胜转彬赤计洋霓夏厚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学屯溯拭比匙让凛箕尔弹食侵憨菲荫苞毡臂停扣弛窝铲殖茄灭供酚迎咀盾贫七梁青涵切偿捆目叠欣勘甜孜藤熟滤庇制尼弱郝哄爱达去帘卸移肿花洲玛曹绑传惺况常札佯栗鬃竞身苏柳烙遮油四刀萄哈硝讹命蜕师黍陵安氛属别滞瞪继贪吠柯缅蜀餐伏音闸蝉均卑蚜助蔗衰始绦映莽己帕贸苔拽怒壳抽耽嗓酪宵叮恤郝版琵仟泪溯甚烛对矢跟掘扑书弥诽款熊搽绕旋臼烬佬气汹局司篆定碱瑞牡红晨厦蘸恋区咆悲冈沃错迪束裳楚狙宅特婪邓施堤胎茸卑权躇词守鼠蜕飞咬啄宜望澜英肃钨讥明炕窿盎疹聘谭糟绒泊特擂赎豹牺效漆蘸敝绳孔啮堪寝贷铂奴紧缅赊主镍靶耍卉胜哀协惭何放阻这潘睛暇正碧藏