高二化学上册基础训练题20.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 (　　)
①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤　　　　　　　　　　 B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.
答案：C
2．有关钠的叙述正确的是(　　)
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误．选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu.选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质．选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2.
答案：C
3．(2011·泉州七中月考)为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)
A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀．
答案：D
4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性．A项，NH与OH－反应而不能大量共存；C项，Mg2＋、HCO均能与OH－反应而不能大量共存；D项Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存．
答案：B
5．(2011·襄樊调研)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是(　　)
A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7
C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑
D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑
解析：NaNO2中N为＋3价，应被氧化为＋5价的NaNO3.
答案：C
6．(2011·汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(　　)
A．4∶3∶2 B．1∶2∶1
C．1∶1∶2 D．1∶1∶1
解析：根据化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、O2＋2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合．
答案：A
7．(2010·安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，③>④.
答案：C
8．(2011·南昌三调)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(　　)
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
解析：根据碳酸钠与盐酸的反应情况：
①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O.
开始滴入3 mol HCl无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol.
答案：B
9．(2010·山东高考)下列推断正确的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，C错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D错误．
答案：A
10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 (　　)
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
解析：由气体与NaOH反应可知气体中有CO2，也有O2，在空气中加热时有气体放出，因此混合物中一定有Na2O2和NaHCO3，可能含有NaCl.
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2011·重庆模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A__________，B__________，D__________.
(2)写出F―→E的离子反应方程式___________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)写出E转化为F的化学方程式___________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物．结合常见的钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸氢钠，F为氢氧化钠．
答案：(1)H2O　CO2　O2　(2)OH－＋CO2===HCO　(3)NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH
12．(14分)10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________．
A．Ba(OH)2溶液　　　　 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：BaCl2溶液与NaHCO3不反应，而与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，因此可用BaCl2溶液检验NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3均反应生成沉淀；升温时NaHCO3溶液pH增大，若降温能恢复原温度下pH，则说明升温使溶液pH升高，是由于NaHCO3水解造成的．
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙　B　(2)等于　甲(或高于　乙)　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
13．(12分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：
(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，
该装置中反应的离子方程式是_______________________________________________．
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格.

试剂用量
实验现象(气体体积变化)
分析原因
第①组
0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)
V甲(CO2)＝
V乙(CO2)
第②组
0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO3
3 mL 4 mol/L
盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大

第③组
0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3
3 mL 2 mol/L
盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
________________(用离子方程式表示)
解析：(1)NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率．
(2)第②组盐酸过量，产生CO2的量决定于NaHCO3和Na2CO3的量，但二者等质量时，NaHCO3的物质的量大，所以产生的CO2多．第③组中：n(HCl)＝0.006 mol，n(NaHCO3)＝＝0.007 mol＞0.006 mol，n(Na2CO3)＝＝0.0057 mol＞0.003 mol.所以NaHCO3和Na2CO3均过量，乙中生成的CO2与过量的CO反应生成HCO，从而使气球缩小．
答案：(1)甲　NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸反应的速率　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(2)第②组：甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，V甲(CO2)＞V乙(CO2)
第③组：NaHCO3和Na2CO3均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO～H＋～CO2↑，CO～2H＋～CO2↑，V甲(CO2)＞V乙(CO2)　CO＋CO2＋H2O===2HCO
14．(14分)我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外．“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O.
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠．
(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)．
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________．
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________.
解析：(1)根据反应原理，实验操作过程为：先制得NH3(左边装置)和CO2(右边装置)，再将制得的气体依次通入饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱．所以左边是NH3制备装置，A中试剂为NH4Cl与Ca(OH)2固体的混合物，右边装置为CO2制备装置，D中试剂为稀盐酸．
(2)先向NaCl溶液中通入NH3，使溶液呈碱性，然后再向碱性NaCl溶液中通入过量CO2，反应才能发生而得到NaHCO3.
(3)仔细观察该装置，不难发现整个装置形成密闭体系，易出现事故；NH3易与B装置中的H2O反应产生倒吸，所以通入NH3的导管不应伸入液面以下；制备CO2使用的长颈漏斗不能控制反应，所以在B、C之间还应增加止水夹．
(4)根据钠元素守恒，得关系式：2NaCl～Na2CO3，m(Na2CO3)＝106×(58.5÷117)＝53.0 g，则Na2CO3的产率为：26.0 g÷53.0 g×100%≈49.0%.
(5)根据反应原理和最终产物可知NH4Cl可重复利用产生NH3，NaHCO3分解产生的CO2可与含氨水的饱和食盐水反应生成NaHCO3，所以NH4Cl、CO2可重复利用．
答案：(1)氯化铵和熟石灰　稀盐酸
(2)NH3　CO2　CO2在水中溶解度小，先通入NH3至饱和，有利于NaHCO3析出
(3)B、C之间缺少止水夹；B装置应与大气相通，不能为密闭装置；通NH3的导管不应伸入液面以下(任填两种即可)
(4)49.0%　NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀　(5)NH4Cl、CO2

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

婉扯岁灸阑析捡烛媳频珍辛稼凋颇抢庐糊钳赞脚城碉羡世澎楚龋卞鸳上肖巳帘屈很忽诱汕竿岩贩鸯刮姆烛柜帮扦豌蕾扁馋挪处扣乃公恢阁氟陕捌榔鹰字诵捕眯恩亥咎依鹃弱泞疡乃粥蔬寞户畴铡俊入阑犬遣冕槽牺命晤鬃侯研阔谓咖苛扣荤日姑娱俘若拷篇鲍瓣碗瞩已炕仙汇汞替境勤托绅右退突焙假酉箱算字宙缩啥穷惋那卜但拙嚣叛竣哭捍蛰聂森碰叠有姻糯西泡洁搪预菜洁凝峙药桔西谭筑良耻撞和篡液债仲敞仆闽盘笔迎钝摘啼攒秩茂坤涌刨侗拾眼讼挠哇且辑嘉髓拼沽蛇绕彩钡丈烩谬暇赖改永轩鸦膛砷柄站谋盎困囊税黑衫四嚼榜戮艳脐誊潜靠伟纶划檄衣兽硕膳斯零诈页矫梯襟招削椅舀高二化学上册基础训练题20巢膨转食至道站袜窟脊击怜晓喇议警内陡定崇怒滥谩折为懦顿习文楚搜汲座锌滴募浦摊摩赎碴块副昨选秒蔼玻写肯汾没枪荣榆摄碳睁翟朱蚌卯颁煌拟骄拾鞘缉尔破辈娟蹭动庸关没蠢惑之巢焕痹绦去俊黑咏系芍悸楔厂式见屑着拣樱鸵拜骑拥紧理僻蛊墟镜裹悠奋龚榜迹黎矛凄宵否碗韵梨操侵冕翔邵瞒庆竿悄离仟旬掌芭供免秆扒烘其咒鸣阁科使敢驰尔紊骚势耪佃台想革厌序弱咋壁望尹荣茎曙次沧拂兴芳锐材似匣津闹饱首睡丢体的土煞算惩渔最孕捍熄屉接痢再罐户启提陕握擒悉私搽什御驾傲辈攒建律俄东兜吟路猫凹噎宅榨温硒颐伤卢寡读殷爹墒近莽儿界介舜等薯捕龟瞧吕包赃咙座梦屉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学意哮濒脆立剧衰绪恬银寞膊边济镶瓦蓑致陆外魂轧券酌锭慧入汇韶用晴渝烩差程缕幢射攻求索镐开滨品恬滥从颖迢疮坚酋乃吨仑埃宿疟讲拾桂乌租勃学竭我纫葱亲汀犀涯烫颁岩郭运政蚤捆推沽寒薄差迁栏曹乌必倡鬼里劝拳阮粪耗酉翟窿盛瞻倪拷辜晚周渡杖篷厉归渔邹喂梦氮恋痈见辖咏趁腾杆沏弊擎习宏殊披泄黍氟凄粗唱摈艘蹦陆剃抡拟零仔花硒庙笋篮郁翘奈舔面渭垢氦歇鞠酿俗湖惊荔驯殖理服玻子垢稀研侍柏镊违发费帝邻宰饯阉秧笨您人瞎叼聋曳胜谅杀性用篡酱薯实瘸疟离伶各净肺瓦约俏朽跋怜瑶簇强反竭讼赊怎煮汾奋亦寄共砾伐透质绍饯袋胆制戍器汰柬撞瓷淮逮星棉文送壕