江苏省盐城市2015-2016学年高二化学上册第一次调考试卷.doc
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4、H=571.6kJ/mol;CO(g)+O2(g)CO2(g);H=282.8kJ/mol现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80%B50%C60%D20%2在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间生成amol A,同时生成3amolB;A、B、C的浓度不再变化;A、B、C的分子数目比为1:3:2混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时生成
5、3amol BABCD3对于可逆反应,2AB3(g)A2(g)+3B2(g)H0,下列图象正确的是()ABCD4仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A加热B加压C加负催化剂D加大反应物浓度5下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应6在1L密闭容器中通入2mol 氨气,在一定温度下发生反应:2NH3N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a%,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物
6、质的量分数仍为a%的是()A3 mol H2和1 mol N2B2 mol NH3和1 mol N2C2 mol N2和3 mol H2D0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H27在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学
7、平衡常数越大,反应物的转化率越低8已知反应:101kPa时,C(s)+O2(g)CO(g)H1=110.5kJmol1稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H2=57.3kJmol1下列结论正确的是()A浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1B稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量为57.3 kJC若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H1D若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H19关于如图所示装置的判断,叙述正确的是()A左边的装置是电解池,右边的装置是原电池B该装置中铜为正极,锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积
8、为2.24 LD装置中电子的流向是:aCu经过CuSO4溶液Znb10近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是()AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1mol乙醇被氧化转移6mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极得电子的物质是O211反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中:压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断()上述反应是放热反
9、应上述反应是吸热反应 ababABCD12增大压强,对已达平衡的下列反应 3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)产生的影响是()A正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动13已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量,Y的转化率降低14在25时
10、,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质 X Y Z初始浓度/molL1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时,X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁二
11、、填空题(共3小题)(除非特别说明,请填准确值)16已知下列热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)H=241.8kJ/molC(s)+O2 (g)CO (g)H=110.5kJ/molC(s)+O2 (g)CO2 (g)H=393.5kJ/mol回答下列问题:(1)上述反应中属于放热的是H2的燃烧热为H=,C的燃烧热为H=(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为(4)CO燃烧的热化学方程式为17化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发
12、展前景现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极)(1)电极a为极(填“正”或“负”),溶液中OH移向极(填a或b);电极b处所发生的电极反应方程式为;(3)随着反应的进行,氢氧燃料电池内部溶液的PH将(填“增大”或“减小”);(4)c极为(填“阴”或“阳”)极,电极反应式为;(5)如图装置中盛有100mL0.1molL1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的c(H+)=(溶液体积变化忽略不计)(6)氢氧燃料电池的优点18汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0已知
13、该反应在 2 404时,平衡常数K=64104请回答:(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志(填字母序号)A消耗1mol N2同时生成1mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正=v(NO)逆(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是ABC(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积
14、分数(填“变大”“变小”或“不变”)(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 molL1、4.0102 molL1和3.0103 molL1,此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)三、解答题(共1小题)(选答题,不自动判卷)19高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/ 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,H0(填“”、“”或“=”);在一个容积为10L的密闭容器中,
15、1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)=、CO的平衡转化率=:(3)欲提高中CO的平衡转化率,可采取的措施是A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂江苏省盐城市射阳二中20152016学年度高二上学期第一次调考化学试卷(选修)参考答案与试题解析一、选择题(共15小题)1已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJ/mol;CO(g)+O2(g)CO2(g);H=282.8kJ/mol现有CO、H2、CO2组成的混合气体
16、67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80%B50%C60%D20%【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据18g水计算氢气燃烧放出的热量,根据放出的总热量计算CO燃烧放出的热量,再根据热化学方程式计算CO的物质的量,根据V=nVm计算CO的体积,进而计算CO的体积分数【解答】解:生成的H2O是18g,其物质的量是1mol,故氢气燃烧放出的热量为:571.6kJ=285.8kJ,故CO燃烧放出来的热量为:710.0kJ285.8kJ=424.2kJ,故CO的物质的量是:mol=1.5mol,CO的体积为:1
17、.5mol22.4L/mol=33.6L,故CO的体积分数为=50%,故选B【点评】本题考查混合物计算,涉及燃烧热有关计算,难度不大,注意对热化学方程式意义的理解2在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间生成amol A,同时生成3amolB;A、B、C的浓度不再变化;A、B、C的分子数目比为1:3:2混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时生成3amol BABCD【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等
18、,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论【解答】解:A(g)+3B(g)2C(g)C的生成速率是正反应速率,C的分解速率是逆反应速率,正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,故不选;单位时间生成amol A为逆反应,同时生成3amolB也是逆反应,不能说明达到平衡状态,故选;A、B、C的浓度不再变化,说明达到平衡状态,故不选;平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故A、B、C的分子数目比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故选;反应前后气体的体积不等,故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的
19、依据,故不选;混合气体的物质的量会变,故混合气体的物质的量不再变化,说明达到平衡状态,故不选;单位时间消耗amol A是正反应,同时生成3amol B是逆反应,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,故不选;故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大要注意把握平衡状态的特征3对于可逆反应,2AB3(g)A2(g)+3B2(g)H0,下列图象正确的是()ABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g),正反应吸热,则升高温度,正逆反应速率均增大,化学平衡正向移动;增大压强,化学平衡逆向移动
20、,结合图象来解答【解答】解:A该反应为吸热反应,升高温度化学平衡应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率,故A错误;B由图象可知,温度高的先达到平衡,且温度高时向正反应进行的程度大,则AB3的含量低,两者都相符,故B正确;C增大压强,化学平衡逆向移动,AB3的含量增大,而向横坐标作垂线,得出压强的大的AB3的含量低,故C错误;D增大压强,化学平衡逆向移动,随压强增大AB3的含量应降低,故D错误;故选B【点评】本题考查化学平衡的图象,明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答,难度不大4仅改变下列一个条件,
21、通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A加热B加压C加负催化剂D加大反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大压强、浓度,单位体积活化分子的数目增多,升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大【解答】解:升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数,但增加反应物浓度,增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目,百分数不变;加负催化剂会减少活化分子百分数,故选A【点评】本题考查影响活化分子的因素,题目难度不大,注意相关知识的积累,学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数,要注意负催化剂对反应的影响5下列说法中正确的是()A非自发反应在任何
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