高一化学下册期末考试试题2.doc

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河北省邯郸市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

一．选择题（本部分共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项是符合题意）
1．（2分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A． 无机物 B． 有机物 C． 盐类 D． 糖类

2．（2分）自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A． 20Ne和22Ne互为同位素 B． 20Ne和22Ne是同一种核素
C． 20Ne的原子核中有20个质子 D． 22Ne的原子核中有22个中子

3．（2分）下列表示正确的是（）
A． CH4的球棍模型示意图为 B． H2O2的电子式：
C． 葡萄糖的最简式为CH2O D． 14C的原子结构示意图：

4．（2分）下列说法中正确的一组是（）
A． H2和D2互为同位素 B． 互为同分异构体
C． 正丁烷和异丁烷是同系物 D． 金刚石与石墨是同素异形体

5．（2分）如图所示装置或操作不能达到实验目的是（）

A． 利用甲装置检查装置的气密性
B． 利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉﹣KI溶液
C． 利用丙装置制取并收集氨气
D． 利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物

6．（2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④原子半径：Na＜Mg＜Al．
A． ①②④ B． ②③④ C． ①②③ D． 全部都正确

7．（2分）下列说法正确的是（）
A． 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B． NaOH中只含有离子键
C． CO2与SiO2都属于分子晶体
D． 熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2

8．（2分）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B． A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

9．（2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）
A． 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B． 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C． 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D． 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

10．（2分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）
A． Y的浓度不随时间而发生变化
B． 反应体系的总压强恒定
C． c（X）：c（Y）=1：3
D． 每生成3mol的Y同时生成lmol的X

11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列叙述正确的是（）
A． X、Y元素的金属性：X＜Y
B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

12．（3分）已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）
A． 吸收183KJ B． 吸收366KJ C． 放出183KJ D． 放出366KJ

13．（3分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A． 只有②④⑤ B． 只有①③④ C． 只有①②③④ D． 全部

14．（3分）盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）
A． 3：1 B． 3：2 C． 2：1 D． 1：2

15．（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A． 标准状况下，46gCH4中含有的分子数为NA
B． 通常状况下，14gCO含有的电子数目为7NA
C． lL0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA
D． 0.1molCu与400mLlmol•L﹣1稀硝酸反应后，溶液中的NO3数目为为0.2NA

16．（3分）下列关于苯的叙述正确的是（）

A． 反应①常温下不能进行，需要加热
B． 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C． 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D． 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

17．（3分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A． 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B． 10s时，v（正）＞v（逆）
C． 20s时反应达到平衡
D． 0～20s内平均反应速率v（O2）=0.05mol•L﹣1•s﹣1

18．（3分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（）
A． N2O B． NO C． NO2 D． N2

二．非选择题（本部分共7小题，共56分）
19．（4分）在2SO2+O2⇌2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol•L﹣1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol•L﹣1，则v（O2）=，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=．

20．（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是（填序号）．
（2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是．
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是L．

21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是．
A．最高正化合价为+6价 B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合价Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式．
M中阳离子的鉴定方法．

22．（8分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称．
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有 （填序号）．
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应E．氧化反应 F．酯化反应
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式．
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式．

23．（8分）根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：．
（2）乙池中Zn棒为极，Zn棒上发生反应的电极反应式为：．
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为．

24．（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答问题：
已知2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．
①反应Ⅳ的化学方程式是，该反应类型是．
②该装置图中有一个明显的错误是．
③反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是，可用的方法把制得的E分离出来．
（3）反应Ⅰ的化学方程式是．
反应Ⅱ的化学方程式是．

25．（6分）在500mL 0.2mol•L﹣1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

河北省邯郸市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题（本部分共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项是符合题意）
1．（2分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A． 无机物 B． 有机物 C． 盐类 D． 糖类

考点： 无机化合物与有机化合物的概念．
专题： 物质的分类专题．
分析： 利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．
解答： 解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．
故选B．
点评： 此题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．

2．（2分）自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A． 20Ne和22Ne互为同位素 B． 20Ne和22Ne是同一种核素
C． 20Ne的原子核中有20个质子 D． 22Ne的原子核中有22个中子

考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．
解答： 解：A、20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B、20Ne和22Ne质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故B错误；
C、20Ne属于10号元素，其原子核中有10个质子，故C错误；
D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故D错误；
故选：A．
点评： 本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．

3．（2分）下列表示正确的是（）
A． CH4的球棍模型示意图为 B． H2O2的电子式：
C． 葡萄糖的最简式为CH2O D． 14C的原子结构示意图：

考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题： 化学用语专题．
分析： A．根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；
B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；
D．同位素具有相同的核电荷数，碳原子的核电荷数为6．
解答： 解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；
B．双氧水属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；
D．碳原子的核电荷数为6，核外电子总数为6，碳原子正确的结构示意图为：，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了球棍模型与比例模型、电子式、原子结构示意图、最简式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．

4．（2分）下列说法中正确的一组是（）
A． H2和D2互为同位素 B． 互为同分异构体
C． 正丁烷和异丁烷是同系物 D． 金刚石与石墨是同素异形体

考点： 同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
专题： 物质的分类专题．
分析： A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；
C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；
D、同种元素形成的不同单质互称同素异形体．
解答： 解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；
B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；
C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；
D、金刚石、石墨为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础．

5．（2分）如图所示装置或操作不能达到实验目的是（）

A． 利用甲装置检查装置的气密性
B． 利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉﹣KI溶液
C． 利用丙装置制取并收集氨气
D． 利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物

考点： 气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体发生装置．
专题： 化学实验基本操作．
分析： A、根据能否产生压强差判断装置的气密性．
B、二氧化氮具有氧化性，能把碘离子氧化生成碘单质．
C、生石灰和水反应放出热量，加快氨水的分解，氨气采用向下排空气法收集．
D、互不相溶的液体采用分液的方法分离．
解答： 解：A、甲装置检验装置气密性时，从右边玻璃管中加水至液面高于左边液面，若水柱差保持不变，则可以证明装置不漏气，故A正确．
B、乙装置铜和浓硝酸制备的二氧化氮气体，通过小孔进入小试管中生成碘单质使淀粉碘化钾溶液变蓝色，二氧化氮和碘化钾的反应中二氧化氮体现氧化性，所以不可实现实验要求，故B错误．
C、丙装置浓氨水遇生石灰产生氨气，氨气易溶于水不能用排水法收集，且密度小于空气密度，实验采用向下排空气法收集，即进入右边试管收集即可，故C正确．
D、丁装置是蒸馏装置，主要用于分离沸点不同的液体混合物，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故D错误．
故选BD．
点评： 本题考查了混合物的分离、装置气密性的检验、气体的制取和收集等知识点，难度不大，明确二氧化氮和碘化钾反应的方程式为：NO2+2KI+H20=N0+I2+2KOH．

6．（2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④原子半径：Na＜Mg＜Al．
A． ①②④ B． ②③④ C． ①②③ D． 全部都正确

考点： 元素周期律的作用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小．
解答： 解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、金属性：K＞Ca＞Mg，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C、非金属性：Cl＞S＞P，气态氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正确；
D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大．

7．（2分）下列说法正确的是（）
A． 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B． NaOH中只含有离子键
C． CO2与SiO2都属于分子晶体
D． 熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2

考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．冰融化时，克服分子间作用力，共价键不断裂；
B．NaOH中含有离子键和共价键；
C．SiO2属于原子晶体；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
解答： 解：A．冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A错误；
B．NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；
C．SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查晶体类型以及粒子间作用力知识，为高频考点，注意把握晶体类型的判断以及粒子间作用力的异同，把握共价键、离子键以及分子间作用力对物质的性质的影响的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．

8．（2分）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B． A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： 原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．
解答： 解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；
A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
故选D．
点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．

9．（2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）
A． 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B． 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C． 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D． 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．
分析： A、碘遇淀粉变蓝；
B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；
C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；
D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．
解答： 解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；
B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解，故B正确；
C、油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂，故C正确；
D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质，合成纤维、胶体的性质等知识，涉及较为全面，掌握物质的性质是解题的关键．

10．（2分）在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（）
A． Y的浓度不随时间而发生变化
B． 反应体系的总压强恒定
C． c（X）：c（Y）=1：3
D． 每生成3mol的Y同时生成lmol的X

考点： 化学平衡状态的判断．
分析： 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答： 解：A．Y的浓度不随时间而发生变化，说明该反应正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强始终不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．c（X）：c（Y）=1：3时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡状态，都存在每生成3mol的Y同时生成lmol的X，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是B，注意该反应方程式特点，题目难度不大．

11．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列叙述正确的是（）
A． X、Y元素的金属性：X＜Y
B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律与物质性质解答．
解答： 解：W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素，
A．X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；
B．W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；
C．Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
D．一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和NO，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了结构与元素周期律知识，难度中等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可．

12．（3分）已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）
A． 吸收183KJ B． 吸收366KJ C． 放出183KJ D． 放出366KJ

考点： 有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；
解答： 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=
﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．
点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．

13．（3分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A． 只有②④⑤ B． 只有①③④ C． 只有①②③④ D． 全部

考点： 有机物的结构和性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
解答： 解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应，
故选D．
点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，熟悉烯烃、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大．

14．（3分）盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）
A． 3：1 B． 3：2 C． 2：1 D． 1：2

考点： 化学方程式的有关计算．
分析： 假设全部为NO2，通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余体积为原体积的，而实际混合气体反应量筒内的气体体积减小为原来的一半，说明剩余气体为氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设混合气体中含有xmolO2，ymolNO2，根据方程式表示出参加反应的氧气，再根据体积之比列方程计算．
解答： 解：假设全部为NO2，通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余体积为原体积的，而实际混合气体反应量筒内的气体体积减小为原来的一半，说明剩余气体为氧气，
设混合气体中含有xmolO2，ymolNO2，则：
4 NO2+O2+2H2O=4HNO3，
ymol ymol
所以（x﹣y）：（x+y）=1：2，
整理得x：y=3：2，
故选B．
点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是利用假设法判断剩余气体为氧气，侧重考查学生分析计算能力．

15．（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A． 标准状况下，46gCH4中含有的分子数为NA
B． 通常状况下，14gCO含有的电子数目为7NA
C． lL0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA
D． 0.1molCu与400mLlmol•L﹣1稀硝酸反应后，溶液中的NO3数目为为0.2NA

考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，根据n=计算出甲烷的物质的量；
B．CO分子中含有14个电子，14g根据n=计算出一氧化碳的物质的量及含有的电子数；
C．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子；
D．根据反应3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO+4H2O及铜、硝酸的物质的量进行判断过量情况，再计算出溶液中剩余的硝酸根离子数目．
解答： 解：A．46g甲烷的物质的量为：=mol，含有的分子数为NA，故A错误；
B．14gCO的物质的量为：=1mol，1molCO中含有的电子的物质的量为7mol，含有的电子数目为7NA，故B正确；
C．lL0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有0.2mol醋酸，由于醋酸为弱电解质，则电离出的氢离子小于0.2mol，H+数目小于0.2NA，故C错误；
D．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO+4H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，0.4mol硝酸完全反应最多消耗1.5mol铜，则铜不足，0.1mol铜完全反应消耗硝酸根离子的物质的量为：0.1mol×=mol，剩余硝酸根离子的物质的量为：0.4mol﹣mol=mol，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，D为易错点，需要明确反应物过量情况，根据不足量进行计算．

16．（3分）下列关于苯的叙述正确的是（）

A． 反应①常温下不能进行，需要加热
B． 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C． 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D． 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

考点： 苯的性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： A．苯与液溴在催化剂状态下，不需要加热就可以发生取代反应生成溴苯；
B．苯为不溶于水的有机溶剂，密度小于水；
C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应；
D．苯分子中不存在碳碳双键，能够与氢气发生反应，证明苯不属于饱和烃．
解答： 解：A．在溴化铁做催化剂的条件下，苯与液溴在常温下能够发生取代反应，故A错误；
B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯与酸性高锰酸钾溶液混合后分层，苯在上层，高锰酸钾溶液在下层，下层为紫色，故B正确；
C．苯生成硝基苯的反应属于取代反应，不属于加成反应，故C错误；
D．苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在碳碳双键；苯能够与氢气反应，只证明苯不属于饱和烃，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯分子中碳碳键特点，明确苯具有的化学性质，能够正确书写苯与液溴、氢气等反应的化学方程式．

17．（3分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A． 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B． 10s时，v（正）＞v（逆）
C． 20s时反应达到平衡
D． 0～20s内平均反应速率v（O2）=0.05mol•L﹣1•s﹣1

考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
分析： A、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断；
B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
D、根据v=结合反应速率之比等于系数之比计算反应速率．
解答： 解：A、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故A正确；
B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，故C正确；
D、在反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v===0.05 mol•（L•s）﹣1，又反应速率之比等于系数之比，所以v（O2）=0.025mol•L﹣1•s﹣1，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析．

18．（3分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（）
A． N2O B． NO C． NO2 D． N2

考点： 氧化还原反应的计算．
分析： 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，根据转移电子数相等确定还原产物中N元素的化合价，从而确定还原产物．
解答： 解：假设金属元素化合价由0价变为+1价，设还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得2×（1﹣0）=1×（5﹣x），x=3；
假设金属元素化合价由0价变为+2价，设还原产物中N元素化合价为y，根据转移电子相等得2×（2﹣0）=1×（5﹣y），y=1；
假设金属元素化合价由0价变为+3价，设还原产物中N元素化合价为z，根据转移电子相等得2×（3﹣0）=1×（5﹣z），z=﹣1；
A．N2O中N元素化合价为+1，所以符合，故