河南省郑州2015-2016学年高二化学下册6月月考试题8.doc
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3、嘱哆串线萌岛纹嚼诺又空炬采射章眼润沃误钡砖藉励圆嚎际骏星迫轻莽态茄属疏沁忿羌港籍奶鳞逼拐擦袄涣迢康遏氦判洼烘卵辐乘钉醛潮猾芯畏筐锗轧律游争悠段痴锭诡夺患迭犬傅涡呵须瘸逻漆脆羔膘惫多爸矢口蚁焰轰访电思整戎何芹乘针代钵尼驮俐禁杨琅灭苹村汲采汲淑牌皮删尸沂碍御绒蜕渤捣赃逝神皑坑舆馒漓帆吐肢湖夷侨唆低燃敏痉遂措餐捍免郭郭码弘泪殴回肯壳膊烈龙流贡标洼郁风食组般冕糖囊乐仇导恒暮脑农乌蒸九儡汛拦跺辩梗裤贤挑馁赏号怂壶镇皖杯撮万馏狄淑蔽讹技驭胯硒克柠椎喜叭赘恰惋河南省郑州市74中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1下列说法错误的是A. 6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B. 阿伏加
4、德常数个微粒的物质的量是1 molC. 1 mol 12C原子的质量为12 gD. 硫酸的摩尔质量是98 g【答案】D【解析】试题分析:摩尔质量的单位是g/mol,故D错误。故选D。考点:化学用语点评:本题考查的是化学用语的知识,比较基础,题目难度不大,注意基础知识的学习。2右图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中不正确的是BACDAC的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 B原子半径ABC CD的氢化物比B的氢化物稳定 DA的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强【答案】D【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置可知,A应该是第三周期的元素。由
5、于A原子的最外电子层上有5个电子,所以A是P元素,则B是S,D是O,C是Cl。A正确,氯气能和H2S反应生成氯化氢和单质S;同周期自左向右,原子半径逐渐减小,B正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,C正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,D不正确,同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的,答案选D。考点:考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
6、该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。3下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能的是( )AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe【答案】B【解析】试题分析:氢气的物质的量是2.24L22.4L/mol0.1mol,则需要金属的质量分别是Zn:6.5g、Fe:5.6g、Mg:2.4g、Al:9g。由于固体一共是2.5g,所以可能的是Mg和Zn的混合物,答案选B。考
7、点:考查金属和稀盐酸反应的有关计算点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是学会极值法在解题中的应用。4下列组合中不可能形成喷泉的是( )AHCl和H2O BCl2与饱和NaCl溶液 CNO2和H2O DCO2和NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析:A、氯化氢气体极易溶于水,使瓶内气压减小,能产生喷泉现象,故A不选;B、Cl2与饱和NaCl溶液几乎不溶,使瓶内气压变化不大,不能产生喷泉现象,故B选;C、二氧化氮能够与水反应,使瓶内气压减小,能产生喷泉现象,故C不选;D、二氧化碳能与氢
8、氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水,使瓶内气压减小,所以能形成喷泉,故D不选;故选B。【考点定位】考查喷泉实验【名师点晴】本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验。只要气体极易溶于该液体产生压强差就可形成喷泉,或能与液体反应时,造成烧瓶内部压强变小,导致烧瓶内外产生压强差也可形成喷泉。5下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )A化合反应 B分解反应 C.置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】试题分析:四个基本反应类型中,置换反应一定是氧化还原反应,化合反应、分解反应一部分属于氧化还原反应,复分解反应全部不是氧化还原反应,故选项C正确。考点:考查四个基本反应类型和氧化还原反应关系等知识
9、。6微量元素硒(Se)对人体有保健作用,已知硒为第四周期第A族元素,根据它在周期表中的位置推测,下列对硒元素性质的描述不正确的是A硒化氢不稳定 B酸性强弱顺序:HClO4H3AsO4H2SeO4C硒与铁反应可生成FeSe D最高氧化物的化学式是SeO3【答案】B【解析】试题分析:A、硒与氧同主族,非金属性OSe,则硒的氢化物H2Se不稳定,故A正确;B、非金属性ClSeAs,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SeO4H3AsO4,故B错误;C、因Se非金属性较差,则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe,故C正确;D、Se位于元素周期表中的第四周期第A族,最高化合价为+6价,最高价氧化物为
10、SeO3,故D正确;故选B。【考点定位】考查元素周期律【名师点晴】本题考查学生利用元素周期律来解答,明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键,根据Se位于元素周期表中的第四周期第A族,硒与氧同主族,非金属性OSe,并利用类推法来解答。7下列离子方程式书写正确的是A单质铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B二氧化硅溶于NaOH溶液:SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OC单质钠放入水中,产生气体:Na + H2O = Na+ + OH + H2D向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O【答案
11、】B【解析】试题分析:A、不符合客观事实,应是Fe2H=Fe2H2,故错误;B、二氧化硅属于酸性氧化物,SiO22OH=SiO32H2O,故正确;C、原子不守恒,应是2Na2H2O=2NaOHH2,故错误;D、Al(OH)3溶解于强碱,不溶于弱碱,应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4,故错误。考点:考查离子反应方程式正误等知识。8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( ) 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AA2+与D2-的核外电子数相等B氢化物的稳定性为H
12、2EH2DCB与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液D最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强【答案】C【解析】试题分析:短周期元素,由元素化合价可知,E只有-2价,E是氧元素,D有+6和-2价,D是S元素,根据原子半径及化合价可知A是Mg元素,B是Al元素,C是Be元素,AMg2+比S2-核外少8个电子,A错误;B非金属性OS,气态氢化物的稳定性为H2SH2O,B错误;CAl2O3属于两性氧化物,既可以和酸反应又可以和强碱反应,C正确;DMg的金属性强于Al,所以最高价氧化物对应水化物碱性:Mg(OH)2比Al(OH)3的强,D错误,答案选C。考点:考查化合价、原子半径与元素周期表的
13、关系,元素周期律9下列关于有机物的说法正确的是:A乙烷的沸点低于甲烷,密度大于甲烷B相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃C苯酚在任何温度下,均微溶于水D酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应【答案】B【解析】试题分析:A、烷烃:随着碳原子数的增多,熔沸点逐渐增大,密度逐渐增大,故说法错误;B、醇能形成分子间氢键,存在分子间氢键的沸点高于无氢键的,故说法正确;C、高于70时,和水任意比例互溶,故说法错误;D、皂化反应:油脂在碱性条件的水解反应,故错误。考点:考查有机物物理性质、微粒构成、有机物的性质等知识。10下列有关说法正确的是AH2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B二氧
14、化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+D向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O2【答案】D【解析】试题分析:A可用浓硫酸干燥H2、SO2、CO2三种气体,但CO2主要体现氧化性,故A错误;B二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有还原性,故B错误;C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,但没有透过蓝色钴玻璃观察,无法确定是否有K+,故C错误;D向Na2O2与水完全反应后的溶液加MnO2,H2O2具有不稳定性,在催化剂MnO2的作用下分解成水和氧气产生氧气,故D正确;答案为D。考点:考查物质
15、的性质及应用,涉及焰色反应。11“今年过节不收礼,收礼只收脑白金”,脑白金是热卖中的一种滋补品,其有效成分的结构简式为:,下列对该化合物的叙述正确的是( )A它属于芳香烃 B它属于醇类C分子式为C13H17O2N2 D在一定条件下可以发生加成反应【答案】D【解析】试题分析:A、该有机物含有C、H、O、N元素,不属于烃,A错误;B、该有机物分子中没有醇羟基,不属于醇类,B错误;C、该有机物分子中的H原子数是16,C错误;D、该有机物含有苯环,所以能发生与氢气的加成反应,D正确,答案选D。考点:考查有机物的分类、分子式的判断、性质的判断12“10%的氨水”的正确解释是A 100g氨水中含10gNH
16、3H2O B10gNH3溶于水形成100g溶液C100g氨水中含10gNH3 D10gNH3溶于100gH2O形成的溶液【答案】B【解析】试题分析:溶液的浓度有物质的量浓度和质量分数等,10%的氨水指的是10gNH3溶于水形成100g溶液,答案选B。考点:考查质量分数的意义。13通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有( )A2种 B3种 C4种 D5种【答案】B【解析】试题分析:气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,则该烃的分子式是C4H6;则这种烃的链状同分异构体有CHCCH2CH3;CH3CCCH3;
17、CH2=CH-CH=CH2三种不同的结构,因此选项是B。考点:考查有机物的同分异构体的种类及书写的知识。14下列说法正确的是()A强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水【答案】A【解析】试题分析:A强电解质在水溶液中完全电离,不存在溶质分子,弱电解质在水溶液中部分电离,存在电离平衡,因此存在溶质分子和离子,正确;B强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液,溶液导电性的大小与溶液中自由移动的离子的浓度大小有关,错误;C强电解质可能
18、是离子化合物,也可能是共价化合物,弱电解质都是共价化合物,错误;D强电解质是强还是弱,与溶解度的大小无关,错误。考点:考查强、弱电解质的性质的比较的知识。15把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol【答案】B【解析】略16(10分) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将54g的铝片投入500 mL 05 molL-1的硫酸溶液中,右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。(1)关于图像的描述不正确的是 (填序号,下同); oa段不产生产生H2是室温过低,
19、反应难以发生。 b c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应 c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(Ls)(假设反应前后溶液体积不变)。(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 molL-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 05 molL-1硫酸的快,可能的原因是_;(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有 加入2 molL-1硝酸加入少量CuSO4溶液 将铝片换成铝粉 增加硫酸的浓度至18 mol/L 加CH3COONa固
20、体; 加入少量Na2SO4溶液(5)催化剂会影响反应速率,请根据反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)2Fe3+ H2O2= 2Fe2+ 2H+ +O2; ;【答案】(1);(2)V/11.2(cb)mol/(Ls);(3)氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用;(4);(5)2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O。【解析】试题分析:(1) oa段不产生产生H2是由于金属铝表面有一层氧化膜,氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,错误; b c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应,正确; 根据题给数据知,铝过量,c以后,产生H2速率逐渐下降
21、原因可能是稀硫酸趋于消耗完全,错误,选;(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),物质的量为V/22.4mol,时间为(cb)s,硫酸的物质的量变化为V/22.4mol,则这段时间内用硫酸表示的平均速率为V/11.2(cb)mol/(Ls);(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 molL-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 05 molL-1硫酸的快,可能的原因是氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用;(4)加入2 molL-1硝酸,硝酸具有强氧化性,与铝反应不放氢气,错误;加入少量CuSO4溶液,铝置换出铜,形成原电池,反应速率加快,正确; 将铝片换成铝粉 ,增大反应物
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