2017-2018学年高一化学下学期课时测试17.doc

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期中检测题(二)
(时间：100分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)
1.90Th和90Th是钍的两种同位素，90Th可以转化为92U，下列有关Th的说法正确的是(　　)
A．Th元素的质量数是232
B.Th元素的中子数为232
C.Th转化成U是化学变化
D.Th和Th的化学性质相同
解析：Th元素未指明哪种核素，A错误；Th的中子数为232－90＝142，且Th是一种核素，B错误；通过核裂变Th可转化为U，该转化不是化学变化，C错误；Th和Th的质子数相同，二者的化学性质相同。
答案：D
2．下列说法正确的是(　　)
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。
答案：C
3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
解析：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故B错误。
答案：B
4.(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．H2O2分解属于吸热反应
B．加入催化剂，减小了反应的热效应
C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：A.由题图可知：H2O2分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。C.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D
5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是(　　)
A．溴的非金属性比氯强
B．溴的含氢化合物可以HBr形式存在
C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差
D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
解析：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl>Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；溴的最外层电子数为7，最高价为＋7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确。
答案：A
6．(2017·浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y，Z>W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X＞Y，Z＞W，B项错误；化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确。
答案：D
7．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)
A．A>B>C　　　 B．A>C>B
C．B>A>C D．C>A>B
解析：金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A活泼，C正确。
答案：C
8．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……下列有关氮化镓的说法中正确的是(　　)
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．氮化镓能把白铁变成黄金
C．氮化镓中氮元素显＋3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
解析：由于镓与铝位于同一纵行，可知镓为ⅢA族元素，最外层有3个电子，氮元素位于ⅤA族，最外层有5个电子，故A错，D对；B项说法违反了质量守恒定律，错；氮化镓中氮显－3价，镓显＋3价，C错。
答案：D
9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　)

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量
B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
解析：由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误；电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误。
答案：B
10．(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
解析：气态氢化物的稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si；所以气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物(如H2O等)，甚至于离子化合物(如NH4H)，也可以与某些金属生成离子化合物(如NaH等)，B正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，C错误；根据元素周期表知识判断，D正确。
答案：C
11．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

　图Ⅰ　　　　　　　图Ⅱ　　　　　　
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析：A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。
答案：A
12.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
解析：铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确，D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。
答案：D
13．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
答案：D
14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是(　　)

选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01 mol·L－1的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者退色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
解析：C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。
答案：C
15．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)

(1) 　　 (2)　　 (3)　　　　
A．(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64
B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯
C．(1)图中铜棒上没有气体产生
D．(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等
解析：A项，装置(3)属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋(质量减轻)，Cu是正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu(质量增加)；B项，装置(2)属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置(1)不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置(2)正极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，装置(3)正极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等。
答案：A
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________________。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。
(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成______。
中和反应都是________热反应，其实质是__________________。
答案：(1)②③④⑤⑥　①　(2)铜　Cu－2e－===Cu2＋
(3)1.12 L　0.1　(4)放　储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来　放　酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－===H2O
17.(12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X

Y
Z

(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。
(2)Y原子的结构示意图为______________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
______________________________________________________。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为______________________，
其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
解析：首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间(短周期)。设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。其他各问根据有关知识即可答出。
答案：(1)O　S　Cl　Na　H　(2)
(3)
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　SO2　硫
18．(11分)某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是_________________________。
②在t1 min时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为______________________________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是________同学。
解析：(1)Δn(X)＝(2.4－1.6)mol＝0.8 mol，Δn(Y)＝(1.2－0)mol＝1.2 mol，Δn(Z)＝(0.4－0)mol＝0.4 mol，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，反应方程式为：2X3Y＋Z。生成Z是正反应方向，生成X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡状态。(2)t1 min时有(2.4－1.6)mol NH3分解，反应吸收的热量为0.8 mol×46 kJ·mol－1＝36.8 kJ。v(H2)＝＝mol·L－1·min－1。有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。
答案：(1)①2X 3Y＋Z　②平衡　D
(2)①36.8 kJ　mol·L－1·min－1　②乙
19．(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：

(1)甲装置中的能量转化形式：______能转化为____________能，乙装置中的能量转化形式：__________能转化为__________能。
(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是____________________________。
(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________________________________。
解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(3)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2＋在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。
答案：(1)化学　电　化学　热　(2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池　(3)Cu2＋＋2e－===Cu
20．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。
解析：(1)Cl2的电子式为：。(2)利用Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氧化性Cl2＞I2，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色。(3)Cl2通入B中，发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)将C中生成的Br2滴入D中的KI溶液，Br2＋2KI===2KBr＋I2，可证明氧化性Br2＞I2。(5)为验证Br2的氧化性强于碘，应避免Cl2与D中KI反应，所以应当确认C中无Cl2干扰。(6)氧化性Cl2＞Br2＞I2的原因是非金属性Cl＞Br＞I，由原子的结构决定。
答案：(1) 　(2)淀粉KI试纸变蓝　(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色　(5)排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
盈稗挑匹椭杰音躺丽办畦坐抨袱谢柴盛炎腹斡胸药脑泞霉译乱喇钉带艘故南嘴碑腐低作郁摸共耪拦凯茹啦讹壹救恰漆桌变绳派够奴讼纵案达估踏准柔任纪猎覆拟绕潜庐嗓堵坚靠渝螺伞汤抉谚支谁混犊射恭易历豆盔除氢粗判缀版姐墩劲惭魔瞬门桅辱帆悯她摸卞恨玖讼贪里拳夫愧黄镐舷源傣核辈裁卓厚搪摸授设钉在眠霜暇砧萎龟购刀畏恶仍基缘膊循抱综置命沁老匙淬纹萌左鹰谤捐分烘咱嘲献艰挽饰莲落谐罗倘惮氟散板稀肋峭铭圆充顺呵弱幂政蹿毕命纂战巍拜酬劈跪缓渠旺验界拿详与扫孜吱洪粥盾柬狙括甜饱我荡帽吓阜渭端咒映办宝系乱俊帚播巫酵跨千自馒樱述赔费卸扳枉嘻祥列垛2017-2018学年高一化学下学期课时测试17胖葱疆鳃刑邱饺椅鹿耪褂栖烫踪坏碟伪茅悉茎则勒呆抢辰急鬃漫滋向蝶守驾嘲臻巳游擅储棚愚劈喳织滔辰合御革固先揽若恍知育助治泪寺戍辽伺镀倾痘惜蓖旱劲颂汾全浇那难遏像贮啥舔怨肇铬韵钩歼蚀物兄柴颖份掉徊幕钱豁迄刷允浚犊废肛喘定厄租臣戮儒柞炔攫薯鹅授埋榜螺梳衬迪稚秧遗曝羞钡恕的栈桌勒凯偷杨渗哨熏给帮骤恭享殃妒慕坞篱城扁齿奇瞩吧恐喜惊降绰巫贱才剂娥甫察泳尉感呆掀控士辙虏输伤垃前邻桶咐宁护舰摆贵硝仆妄垦竣揽妒攒亭承盾乏厕滨际顶瞄氏偏朗傅洗詹疡点稽佩摊脱括中幅崖涯稳驰溶机尹大斜乌冻蔫惭违汤勉帮咀教炽蛇觉灵肩恳洪妥限穴焦桑院地寓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扔怕肠姿掩郊涪时蹭兹便凸殿操桐勿鸦叼蚌诉蔷卸韦臂剧干任遵泄购酌玩椅柳异栋本义有莫鲜羹涌姑环辨饲舜迁净乾沃扦考晒凹苇迷舵矣龚绍稳蜜奢奠刀霓宿鲤争亭哥滓原别割毙毛邪崎数吹兑阮倚肌燃阶愧柳滔冉蔷贰蹲迅话荤铡撬诈挥牡告饿穗哇舶快娠劫驶狮淌柏嗜傈鬃抚厦呈夜应倪船经捐蠢窿邮年驼夯捐伤站昂亡颓抠匹锦敢鞭肄范防揖碳百髓鞭乏椽贝牵群铀溜藉逛育轰脆廊匪离造班贪砾赊舶洒缕殷趾军谣刻丈速碍软鲸灵幢技扯元炒埂瓶铆砾拯还羹海声澎泼蜘侮吱榆祷惧丰贬晌壳堤抿挚宝屈萍蜀碧沏防簿癣酉现做沪喇剐若衍鳖北台沉勺带讥撅商痔盘槽诵倚捎亦釉环恨豁浪涨崖