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高三化学复习课时练习卷5.doc
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4、,是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成C12【答案】C【解析】ACsICl2有氧化性,是因为ICl2-类似I3-,错误;BCsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的Cl-,错误;C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,由于含有ICl2-具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应,使溶液褪色,正确;D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成I2,错误。2固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5H2ONH3 H2OH2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确
5、的是( )A1mol NH5中含有5NA个NH键 BNH5中N元素的化合价为-5价C与水反应时,原理和NaH与水反应相同 D与乙醇反应时,NH5被还原【答案】C【解析】A.根据该化合物的有关性质可知,该化合物是由NH4和H构成的离子化合物,则1mol NH5中含有4NA个NH键,A错误;B该化合物是由NH4和H构成的离子化合物,氮元素的化合价是3价,B错误;CNH5H2ONH3 H2OH2,该反应中,水中的氢元素化合价由+1价0价,所以水得电子作氧化剂,NaH+H2O = NaOH+H2,水中的氢元素化合价由+1价降低到0价,水得电子作氧化剂,C正确;D.根据NH5与水反应类比知,与乙醇反应时
6、,NH5中氢离子的化合价由-1价0价,所以失电子作还原剂,在氧化还原反应中被氧化,D错误;答案选C。3某同学做了如下两个实验:将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中,溶液变蓝色;将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是( ) A氧化性:Cl2Fe3+Br2I2B发生反应Fe2+Cl2=Fe3+2ClC实验中只有氯气发生氧化反应D实验发生的反应中,有一个是非氧化还原反应【答案】D【解析】将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中,溶液变蓝色;发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl,I2遇淀粉溶液变为蓝色,没有发生反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C
7、l;证明氧化性Cl2 Fe3+I2,将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色,说明发生反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;而煤油发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,氧化性:Cl2 Br2 Fe3+。A根据物质氧化性强弱比较,可知:氧化性:Cl2Br2Fe3+ I2,错误;B发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,错误;C实验中I-、Fe2+发生氧化反应,错误;D实验发生的反应中,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3是非氧化还原反应,正确。4用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后
8、的溶液分析合理的是 ( )A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3Cu2Fe2,还原性是FeCu,则A、若无固体剩余,这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化,但此时溶液中不一定还有Fe3,A不正确;B、若有固体存在,则固体中一定有铜,可能还有铁,因此溶液中一定有Fe2,B正确;C、若溶液中有Cu2,则也可能有部分铜已经被置换出来,因此不一定没有固体析出,C不正确;D、若溶液中有Fe2,但如果溶液铁离子过量,则不一定有Cu析出,D不正确,答案选B。5【河南信阳
9、高级2016届第四次月考】下列说法正确的是 ( )AHClO2 ClO2Cl2H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与112 L N2所含有的分子数都是05NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42、K+D在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2【答案】B【解析】A.该物质分解反应方程式是:8HClO2 =6ClO2Cl24H2O,在方程式每8mol HClO2发生反应,转移6e,1 mol
10、HClO2分解时转移电子的物质的量为0.75 mol ,错误;B.CO、C2H4 的相对分子质量均为28,14g混合气体的物质的量为0.5mol,在标准状况下,11.2L氮气的物质的量也为0.5moL,所以它们所含有的分子数都是0.5NA,正确;C.与金属Cu在常温下反应的溶液必然具有强氧化性,此时Fe2也会被氧化,错误;D在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为CaCO3 CaO+CO2 CaO +SO2 CaSO3,错误。6向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析
11、正确的是( )A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2B通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性D滴加KI溶液时,转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】AC【解析】A、硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜喝碘单质和硫酸钾,通入二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,第一个反应中硫酸铜做氧化剂,碘是氧化产物,第二个反应中碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,所以氧化性顺序正确,选A;B、二氧化硫和碘反应时,二氧化硫做还原剂,碘做氧化剂,错误,不选B;C、二氧化硫做还原剂,表现还原性,正确
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