2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题54.doc
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4、灶硅太阳能电池1.【答案】 A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能,A项正确;太阳能集热器可以把太阳能转化为热能,B项错误;燃气灶可以把化学能转化为热能,C项错误;硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能,D项错误。2.(2014浙江省宁波市期末)下列有关物质的性质及应用说法正确的是A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色BSiO2具有导电性,可用于制造半导体材料CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分,故干燥的氯
5、气和氯水均能使鲜花褪色,A项正确;SiO2不能导电,硅单质属于半导体,可以用于制造半导体材料,B项错误;饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大,导致BaSO4转化为BaCO3,并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小,C项错误;Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,均体现了二者的强还原性,D项错误。3.(2014湖南省五市十校期末)下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色;水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁ABCD 3.【答案】D【解析】蛋白质的盐析是可逆过程,蛋
6、白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的,没有新物质生成,而蛋白质的变性是不可逆过程,发生结构的变化为化学变化;碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的,有新物质生成;二氧化氮(红棕色)在加压条件下生成液态四氧化二氮(无色);溴水滴入植物油,会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应;混凝土硬化过程中,发生复杂的物理化学变化;渗析利用的是分散质粒子的大小差异。4. (2014吉林省长春外国语学校期末)下列有关硅的叙述中,正确的是 ( )A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态
7、存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料4.【答案】D【解析】制备单质硅的反应是:SiO2+2CSi+2CO,碳作还原剂,A项错误;硅是矿物和岩石的主要成分,但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位,B项错误;硅是亲氧元素,在自然界中无游离存在,C项错误;硅的导电性介于导体和绝缘体之间,故硅是电子工业中的重要半导体材料,D项正确。5.(2014吉林省长春外国语学校期末)已知:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的F
8、eCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性5.【答案】D【解析】氯气氧化FeCl2为FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe3+与SCN-反应溶液变红色,A项错误;酚酞遇碱变红色,Cl2通入溶液后产生NaClO,NaClO具有强氧化性氧化酚酞,溶液褪色,B项错误;Cl2+H2OHCl+HClO,溶液呈酸性使石蕊变红色,HClO的强氧化性氧化石蕊,C项错误;氯气氧化I-为碘单质:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘遇淀粉变蓝色,D项正确。6.(2014江苏省南通市期末)下列
9、说法中,正确的是A某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+6.【答案】 D【解析】氯气、O3和二氧化硫等都可以使品红溶液褪色,A项错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-或CO32-等,B项错误;若溶液中含有SO32-或SO42-加入Ba(NO3)2溶液都会产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;SO32-
10、与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀,加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀,C项错误;含有NH4+的溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3,D项正确。7.(2014四川省成都市期末)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是 A硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体 C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D光电池制造中不会产生任何化学污染7.【答案】A【解析】硅能够将太阳能直接转化为电能,常原来制作光电池的材料,A项正确;玻璃是玻璃态物质,无固定的熔点,
11、B项错误;合金的熔点比成分金属的低,C项错误;光电池的主要成分是单质硅,其制作过程中是由SiO2与焦炭产生粗硅,粗硅再与氯气反应等制取的,会产生CO等污染物,D项错误。8.(2014北京市东城区期末)下列实验不能达到目的的是 A向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解 B向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 C将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 8.【答案】 B【解析】酚酞遇碱变红色,硅酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,A项正确;次氯酸溶液
12、具有强化性,可以把二氧化硫氧化成硫酸,但是不能证明硫酸的酸性比次氯酸强,B项错误;铝的表面被一层致密的氧化膜保护,灼烧时液态铝在氧化铝薄膜内兜住,只融化,但不滴落,C项正确;饱和氯水滴到紫色石蕊试纸上,石蕊试纸先变红说明氯水显酸性,后褪色说明氯水有漂白性,D项正确。9.(2014江苏省苏北四市期末)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生B加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机 C推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放D绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品9.【答案】A【解析】城市有毒颗粒物来源首
13、先是汽车尾气,使用柴油的大型车是排放细颗粒物的重犯,A项正确;化石燃料属于不可再生能源,且其燃烧会产生SO2等污染,B项错误;煤液化只是改变了煤作为燃料的形式,并不会减少二氧化碳的排放,C项错误;任何物质都是由化学物质组成的,D项错误。10.(2014甘肃省兰州一中期末)化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A合金的许多性能优于其组成成分,如硬度都会增大,熔点都会升高 B要除去衣服上的顽固污渍,可将衣服泡在漂白液中 C硅是地壳中含量位居第二的元素,其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化10.【答案】C【解析】合金的熔点比成分金属的低,A
14、项错误;漂白性具有强氧化性,会使衣物褪色,有油污的衣服浸泡会污染其他未污染的地方,B项错误;光导纤维和玛瑙的主要成分是SiO2,地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁,C项正确;石油裂化是生成燃料油,而石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料,D项错误。11(2014广东省江门市期末)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中,能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸11.【答案】B【解析】氨水挥发遇酚酞变红色,A项
15、错误;氯水挥发出Cl2,遇KI生成I2,碘遇淀粉变蓝色,B项正确;浓盐酸挥发出HCl,遇石蕊变红色,C项错误浓硫酸不具有挥发性,品红无明显变化,D项错误。12.(2014北京市东城区期末)解释下列事实的反应方程式正确的是A氨气遇到氯化氢时产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+H2C铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:Fe-3e-=Fe3+D纯碱溶液能清洗油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-12.【答案】 A【解析】氨气遇到氯化氢会反应生成固体氯化铵,可观察到大量白烟,A项正确;铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,即Cu+2
16、H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2,B项错误;铁钉在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,负极:Fe2e= Fe2+ ,C项错误;纯碱溶液水解显碱性,在碱性条件下油污易发生水解。CO32-分步水解,即:CO32-+2H2OHCO3-+OH- ,D项错误。13.(2014江苏省镇江市期末)下列有关物质的性质与应用不对应的是A氨气具有还原性,可用作制冷剂BMgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污D常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸13.【答案】A【解析】氨气易液化时吸收大量的热,用作制冷剂,A项错误;MgO、Al2
17、O3熔点高,制成坩埚等耐高温的材料,B项正确;Na2CO3水解溶液呈碱性,加热促进水解碱性强,去污能力强,C项正确;常温下,浓硫酸使铝钝化在表面形成致密的氧化膜,阻止反应的进行,可用铝制容器储存浓硫酸,D项正确。14.(2014江苏省苏北四市期末)右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是Fe;HNO3;Na;CA BC D14.【答案】D【解析】将所给物质带入转换图,一一验证即可,如铁在氧化性不同的氧化剂可生成Fe2+、Fe3+,Fe2+与Fe3+之间可以相互转化。注意Na2O在加热条件下可以转化为Na2O2,Na2O2与钠在加热条件下可生
18、成Na2O。15.(2014北京市东城区期末)下列有关物质性质的应用不正确的是A浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B明矾水解得氢氧化铝胶体,可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应,可以用玻璃容器盛放氢氟酸15.【答案】 D【解析】浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,可以用浓硫酸干燥氯气,A项正确;明矾中的Al3+易发生水解生成氢氧化铝胶体,胶体粒子表面积较大吸附能力强,可以吸附水中的杂质,故明矾常用来净水,B项正确;氨气易液化,液氨汽化时吸收大量的热,常用作制冷剂,C项正确;二氧化硅是酸性氧化物,不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应,故氢氟酸不能用玻璃容器盛放,
19、要装在塑料瓶中,D项错误。16.(2014广东省惠州市期末)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积(标准状况)16.【答案】B【解析】浓硝酸的酸性比稀硝酸强,反应浓硝酸的速率较快,A项错误;根据电子守恒,两种情况下,转移电子数由铜的量决定,故转移电子数相等,B项正确;由铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式可知,消耗硝酸的物质的量和反应产生气体的体积不相等,C、D项错误。17.(2014江苏省扬州市期末)甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质
20、可按下图转化的是甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3 A B C D17.【答案】C【解析】N2与氧气反应不能直接转化为NO2;硫与氧气反应不能直接转化为SO3。18.(2014吉林省长春外国语学校期末)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN溶液18.【答案】B【解析】当盐溶液中酸根离子相同,而金属阳离子不同时,要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无
21、现象;FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀;MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀;AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀,过量时沉淀又逐渐溶解;NH4Cl加入氢氧化钠溶液,有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同,因而可以区分。19.(2014北京市东城区期末)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:过程I,海水显碱性,调其pH3.5后,再通入氯气。 i通入氯气后,反应的离子方程式是_ ii调节海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是_。
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