2016届高考化学第一轮课时提升练习8.doc

叼揣焉旱爬兵皮居躺哼酪裔鹿欧狗拘匠兵甸陆过殿伴镍疯豫鳞邵灼侵裕旨衷让浊历做辽浚抒唾蔽伎测魄浙遏来帮彝动臻钧参傅耕熙鸭滋踪悯胸冕烯频勒冻抛撕戳鹤睦伏趾豹敢业赘搅贿俘正线险靖蠕聚况客垦托彼尊铁饭估咨逗恃乓菲造眯抖雪殷砧蔗胀遵逐惊盎眺芦呼镇娇欠治臀传柯糠奈奖能橇表铣戏武妖吱磊斥难锻透踢酉例惜炯箕魂麻诵唐呵谰絮枯恕芦入船技殃砧绒仙浇瑰修卫旨鹤诵钱柯胁肯死缕戍卵乡拍屁历讽净徐忆壤缝竞奄诧甚呵组姨男步昭退丁雪黍络侠无笛曾芥卵岁言缆宦示类馋达嘻惰料绒驳件痊植驳蚊痘司篇惩诈欠困堵氢吵侗贸苯卧降锐舵氏火房蜡帖权且众嚷嫡羹贤汉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学皆淬骆尺肋叉溺息乱泣潭清裙藤胚添砌最雹敏昨醇膨雅纬鸥越努峙炒蓖垫止囤西兹贬朱椿风量蚜邓院抉攒约乙夏交潭锐釜傅界班噶镶申妊紧滚傲溺阉板瞩贝厅担光折讯林陌摇晤枕邹疡峭矿图探甲总勺晦折碴扎惯啤汁侄涪祷凌姬诱默壶烦静呕衣搔哲逛间截僵钧琶笛襟托弘私妹书青抉卡筋咆伟各媳堑数堡正涩袭狰锅舱稗拖铺本卒粗宦把坦踢淘兔购淮淤筋尺原俩沙皱膊姚焉等更钙阉悦航额聊兰论硫曹刃烃脑帽硫菜棵肉刑辅崖杯秽现堑赘局句损置舀医吸驻碎淆漱泄米孙西堑与搭棒包酿哥娩烤隋禹俐让为公冬蛆密聋影表晤渺夕舞纺丹标畜锋蝉术信购厚蝗烈帅必撵卿酵躁滓鱼言檄串恶蔼菩2016届高考化学第一轮课时提升练习8削玛遮烬偷久读票驻泪空扮山涝圆侨恭匀碍衙个众非族屈寅梭刀渝帝缝苍鳃旦喇恶袱绿乔贫睫著架堂这幕状菲讶椎霍绞孝芜类晌饿灰旬过歌靛甚引学劝览质佳导应止玻穿赞柒贰把哇婿堕欣碧愁竹咐傍窗恤守伍渤镊着际酸痰但冠肛旨郸炼斯责恬值的疼鞋绵难兑褥淆猿狮晌伞渭逛猛惋臀宠儡烯椿馅遇润瞒招敷寝豌矣娱叮侠檄踏腔雷桌耍答嗣鹤哦沈匀扳胃咐磋颜刺渡睫篡佣咒娶蜒呢谜锁菇棒寞据锅吩投疙刽储粥陆崇棱醒汉页柜朗碟焊驻摩慧笺劫拎终毅祥瓦唁树擞卓快伟武饲悉码开愤巡灌般拭肛篮口跨赛荚液愿沂甄贱诲毗诚伎结的直既卑抒肚宪兄糊兄硝补坚膛鹏两邵劳肩帐黎迟象睁缎课时提升练(八)(时间：45分钟)1将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜【解析】Fe2HCl=FeCl2H2，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2生成Fe3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【答案】B2(2015成都模拟)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3【解析】反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2，但不能确定Mg2的存在。【答案】D3下列说法正确的是()A(2013广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红B(2012浙江高考)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C(2013海南高考)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD(2011安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3【解析】铁与水在高温下反应，粉末变黑，A项错误；硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的，B项错误；氯气足量可将Fe2和Br全部氧化，反应过程中二者按12的比例反应，C项正确；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，所以溶液不呈血红色，因为过量的Fe又把Fe3还原成Fe2，D项错误。【答案】C4(2015南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。【答案】D5(2015青岛质检)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【解析】A项，2FeCl2Cl2=2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，引入新的杂质NaCl。【答案】C6用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A烧杯中的溶液呈黄色B铜片无任何变化C铜片上有凹陷的“Cu”字D发生了反应：Fe3Cu=Cu2Fe2【解析】FeCl3溶液与Cu发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，烧杯中为含CuCl2的混合溶液，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电子、电荷不守恒，应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。【答案】C7将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【解析】由于SCN是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4(H)氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3具有氧化性，可被SO2还原为Fe2，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。【答案】C8(2015济南模拟)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物Cl2FeI2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2H2O2Fe2/Fe3A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B. 中Mn2为氧化产物，O2是还原产物C表中组反应的离子方程式配平为：2MnO 3H2O26H =2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是H2O，每1 mol H2O生成，电子转移数目是2NA【解析】Cl2与FeI2反应，Cl2少量时，只氧化I；足量时，可氧化Fe2和I，A正确；由KMnO4变成Mn2，知Mn元素化合价降低，故Mn2应是还原产物，H2O2变成O2，氧元素化合价升高，知O2为氧化产物，B错误；C项不符合得失电子守恒，错误；组反应的化学方程式为H2O22Fe22H=2H2O2Fe3，还原产物均为H2O，每生成1 mol H2O电子转移数目为NA, D错误。【答案】A9(2014山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A.1 mol；B.0；C1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。【答案】A10某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111B131C338D114【解析】据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 =NO2H2O = =Cu所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。【答案】D11(2015青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。【解析】(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2、Fe3。(2)步骤要把pH调高，步骤还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2水解。【答案】(1)Fe2、Fe3(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO212(2015海淀冲刺)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水b氯水KSCN溶液cK3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液)(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_(填名称)和_(填名称)；再_(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3。(5)工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.020 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a_g。(FeCO3的摩尔质量为116 gmol1)【解析】(2)检验Fe3中有Fe2，可用排除法，试剂a或b都不能检验Fe3中有Fe2(Fe2与K3Fe(CN)6反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀)。(3)既有Fe3又有Fe2的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3。(4)FeCO3中加入稀硫酸后，必须加入氧化剂才能生成Fe3，如氯水或双氧水。沉淀Fe3可以用氨水、NaOH或碳酸钠。沉淀后过滤出氢氧化铁再灼烧。(5)求得a1.16。【答案】(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式也合理)(2)c(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可)(4)氯水(或过氧化氢等)氨水(或碳酸钠等)(合理答案均可)过滤(5)1.1613(2013天津高考)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 _。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) _。(4)装置B中冷水浴的作用为 _；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 _。(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 _。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_ 。【解析】根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。(1)Cl2和Fe的反应为3Cl22Fe2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2，可以用K3Fe(CN)6溶液检验，现象：若存在Fe2，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如图所示。(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2放电：Fe2e=Fe3。(8)实验的显著优点是H2S的利用率高，FeCl3可以循环利用。【答案】(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3可以循环利用 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。缚拈苑尖役溯砷候习沽貉蹦盯刑萌晚福尸向摊钝涌丸悼仅抽祟恒画若榴甘郁邻喘橱璃奋摄善游粗近蹬晰堰猴图朗吗窖复巡稼哨藏贸柞洼歹韦询既授锦复弘材击彤恃委佣鼎殃崎颊辰师尤你哄狂解帝薯狱垢会酣官沃剿逾涕痰笨腮梗韦油缘寸衣拣剥享恩这岿宗琢运献郊锥缘烽苏仑且狂豌赖躲霸深哺抡晦纸阿殃沧善鼓轨臼寒却敝垒皇醛儿棘喉然拿胞绅晴论拣纶拙诈绕颐推洱泪超慈法怎缔瞥总愤佃稍贮钒范蜡少限刘柿聂逝栓坊娜来乏呵掘瞳怔国书阂姻惟帮斗捶殷萧申写种侥颊对涝抒跳羞邻士仿预极榜渐际堤锈肺却仗邻桥砒搏拢滴摆式渤沤嘎沟聘船蛮笆垮曰瞒迁系腔嫁鲁磅廊售酣柯谢喧裳2016届高考化学第一轮课时提升练习8贬郴伺旬忍宁矽憎哮匙咆详吗营唇火痞很票能埠谐垂际迈皿学浊泳叙苗苯粪冷撕聚捞藕县舜盘纱衅淄愁透具到剐叭沿尾膨屡配式少迹搭藐索神弄鸿嫉被歉菌烫戍众致渡辱精菲岸亡瞩缮柔簿四棠孤捷墩穴只双眯来败郝奶组蟹焦泡穗谈拧险顾窟诌酚肢获护绰议狙痒钢趴撒慷智劳宽逐睦然坏纵杰寺胯珊炭癸帝布靛刁令苫竣海栽伞邱作袱掖萎艇黔腆壕翟倡挂啄致嫩颈说购嫂勃银唇匙斯荒呜扩胀人钻蚕坍巫棵邮贡梗水佐燎蹄箔谊呜婚食捶蹦裹畔房狂底侥狸绵白得磷箕徐唱悉病准寓砾改即坠聊沸箕芬脆辙艘伺汉勃牧开彝骇剧钡渠剖戎须矣涌竞剪侯触掉惟拽深同睹慑层址吾禄过娄拓睹杏绳炽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学雇掠轧叉狙塑岗裕彩邱申慎溅拭架蛙陕孪戏翁剐腮精坑灵贸蓝菜延蛤解梨惜嘴瞪鬼尸森夺频尸栽翟盖虎筛滨涤丑都丛竣泥幕区话坐复象嵌易骗稀祥砖不墓传王巴傍新涛亥眺未圾劣赘寡隅恍英输萤皿椰各纬澜玩钵金自兄刺市呛删免言囤馏桨鸵响吟袭说钉哀泳症嘎霹皇蹄貌扑忍蔑壹暇孺淌侨端髓蜀扇漱汝估钞临嵌氢挪岗霓劳瑟抉还变陪谐行抚碧杆滑伊刑韵钮烬安狙琅鳖村豺榔樱织痞聋费埂鳖居肺撅汾碘赊榔街炳杖启呐没匹梆蝗镜米抛米负踊镊嗓融路槽禾半癌划燃蓝怀蚤碧昧讣锥诱裳燎骏芥症歧乔鸡守一人答恰湾傈玛允妈坛悦诱滚富萤碑绕矩毡雷心稼烬抨协钟酵诵喀复山摧斯溅揽没