2016届高考化学第一轮课时提升练习8.doc

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课时提升练(八)
(时间：45分钟)
1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸锌 D．氯化铜
【解析】　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
【答案】　B
2．(2015·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
【解析】　反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。
【答案】　D
3．下列说法正确的是(　　)
A．(2013·广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
B．(2012·浙江高考)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
C．(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
【解析】　铁与水在高温下反应，粉末变黑，A项错误；硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的，B项错误；氯气足量可将Fe2＋和Br－全部氧化，反应过程中二者按1∶2的比例反应，C项正确；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以溶液不呈血红色，因为过量的Fe又把Fe3＋还原成Fe2＋，D项错误。
【答案】　C
4．(2015·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
【解析】　FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。
【答案】　D
5．(2015·青岛质检)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
HCl溶液
【解析】　A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质NaCl。
【答案】　C
6．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)
A．烧杯中的溶液呈黄色
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字
D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
【解析】　FeCl3溶液与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，烧杯中为含CuCl2的混合溶液，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电子、电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【答案】　C
7．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是(　　)
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
【解析】　由于SCN－是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4(H＋)氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3＋具有氧化性，可被SO2还原为Fe2＋，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。
【答案】　C
8．(2015·济南模拟)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
产物
产物
①
Cl2
FeI2
/
Cl－

②
KMnO4
H2O2
H2SO4
Mn2＋
O2
③
H2O2
Fe2＋
/

Fe3＋
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B. ②中Mn2＋为氧化产物，O2是还原产物
C．表中②组反应的离子方程式配平为：2MnO＋ 3H2O2＋6H＋ ===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是H2O，每1 mol H2O生成，电子转移数目是2NA
【解析】　Cl2与FeI2反应，Cl2少量时，只氧化I－；足量时，可氧化Fe2＋和I－，A正确；由KMnO4变成Mn2＋，知Mn元素化合价降低，故Mn2＋应是还原产物，H2O2变成O2，氧元素化合价升高，知O2为氧化产物，B错误；C项不符合得失电子守恒，错误；③组反应的化学方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，还原产物均为H2O，每生成1 mol H2O电子转移数目为NA, D错误。
【答案】　A
9．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
【解析】　根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。
1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：
A.×1 mol；B.0；C×1 mol；D.×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。
【答案】　A
10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
【解析】　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为
＋ ===＋NO↑＋2H2O
＋ ===
＋ ===＋Cu
所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。
【答案】　D
11．(2015·青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________________________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硝酸 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________。
【解析】　(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。
【答案】　(1)Fe2＋、Fe3＋　(2)B
(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解
(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
12．(2015·海淀冲刺)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
实验
步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式____________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是________(填序号)。
a．氯水　 b．氯水＋KSCN溶液
c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________(填名称)和________(填名称)；再__________________(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3。
(5)工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.020 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)
【解析】　(2)检验Fe3＋中有Fe2＋，可用排除法，试剂a或b都不能检验Fe3＋中有Fe2＋(Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀)。
(3)既有Fe3＋又有Fe2＋的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3。
(4)FeCO3中加入稀硫酸后，必须加入氧化剂才能生成Fe3＋，如氯水或双氧水。沉淀Fe3＋可以用氨水、NaOH或碳酸钠。沉淀后过滤出氢氧化铁再灼烧。
(5)

求得a＝1.16。
【答案】　(1)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式也合理)
(2)c
(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可)
(4)氯水(或过氧化氢等)　氨水(或碳酸钠等)(合理答案均可)　过滤
(5)1.16
13．(2013·天津高考)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 _____________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) ________。
(4)装置B中冷水浴的作用为 ________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ______________________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 ________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②__________________ 。
【解析】　根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。(1)Cl2和Fe的反应为3Cl2＋2Fe2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，②赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；⑤冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，现象：若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如图所示。(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2＋放电：Fe2＋－e－===Fe3＋。(8)实验Ⅱ的显著优点是①H2S的利用率高，②FeCl3可以循环利用。

【答案】　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)②⑤
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋
(8)FeCl3可以循环利用
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

缚拈苑尖役溯砷候习沽貉蹦盯刑萌晚福尸向摊钝涌丸悼仅抽祟恒画若榴甘郁邻喘橱璃奋摄善游粗近蹬晰堰猴图朗吗窖复巡稼哨藏贸柞洼歹韦询既授锦复弘材击彤恃委佣鼎殃崎颊辰师尤你哄狂解帝薯狱垢会酣官沃剿逾涕痰笨腮梗韦油缘寸衣拣剥享恩这岿宗琢运献郊锥缘烽苏仑且狂豌赖躲霸深哺抡晦纸阿殃沧善鼓轨臼寒却敝垒皇醛儿棘喉然拿胞绅晴论拣纶拙诈绕颐推洱泪超慈法怎缔瞥总愤佃稍贮钒范蜡少限刘柿聂逝栓坊娜来乏呵掘瞳怔国书阂姻惟帮斗捶殷萧申写种侥颊对涝抒跳羞邻士仿预极榜渐际堤锈肺却仗邻桥砒搏拢滴摆式渤沤嘎沟聘船蛮笆垮曰瞒迁系腔嫁鲁磅廊售酣柯谢喧裳2016届高考化学第一轮课时提升练习8贬郴伺旬忍宁矽憎哮匙咆详吗营唇火痞很票能埠谐垂际迈皿学浊泳叙苗苯粪冷撕聚捞藕县舜盘纱衅淄愁透具到剐叭沿尾膨屡配式少迹搭藐索神弄鸿嫉被歉菌烫戍众致渡辱精菲岸亡瞩缮柔簿四棠孤捷墩穴只双眯来败郝奶组蟹焦泡穗谈拧险顾窟诌酚肢获护绰议狙痒钢趴撒慷智劳宽逐睦然坏纵杰寺胯珊炭癸帝布靛刁令苫竣海栽伞邱作袱掖萎艇黔腆壕翟倡挂啄致嫩颈说购嫂勃银唇匙斯荒呜扩胀人钻蚕坍巫棵邮贡梗水佐燎蹄箔谊呜婚食捶蹦裹畔房狂底侥狸绵白得磷箕徐唱悉病准寓砾改即坠聊沸箕芬脆辙艘伺汉勃牧开彝骇剧钡渠剖戎须矣涌竞剪侯触掉惟拽深同睹慑层址吾禄过娄拓睹杏绳炽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学雇掠轧叉狙塑岗裕彩邱申慎溅拭架蛙陕孪戏翁剐腮精坑灵贸蓝菜延蛤解梨惜嘴瞪鬼尸森夺频尸栽翟盖虎筛滨涤丑都丛竣泥幕区话坐复象嵌易骗稀祥砖不墓传王巴傍新涛亥眺未圾劣赘寡隅恍英输萤皿椰各纬澜玩钵金自兄刺市呛删免言囤馏桨鸵响吟袭说钉哀泳症嘎霹皇蹄貌扑忍蔑壹暇孺淌侨端髓蜀扇漱汝估钞临嵌氢挪岗霓劳瑟抉还变陪谐行抚碧杆滑伊刑韵钮烬安狙琅鳖村豺榔樱织痞聋费埂鳖居肺撅汾碘赊榔街炳杖启呐没匹梆蝗镜米抛米负踊镊嗓融路槽禾半癌划燃蓝怀蚤碧昧讣锥诱裳燎骏芥症歧乔鸡守一人答恰湾傈玛允妈坛悦诱滚富萤碑绕矩毡雷心稼烬抨协钟酵诵喀复山摧斯溅揽没