高一化学下册第三次周练试题.doc

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化学
一、选择题
1．下列做法中没有用到物质氧化性的是(　　)
A．臭氧消毒餐具　　　 B．氯水的漂白
C．二氧化硫的漂白 D．浓硫酸使铁铝表面钝化
2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－＜H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)
A．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．H2O2＋SO2===H2SO4
3．(双选)0.1 mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g，此单质是(　　)
A．Al B．Mg
C．Cu D．Fe
4．(双选)关于SO2的叙述中不正确的是(　　)
A．它可使石蕊试液褪色
B．它与水作用生成H2SO4
C．它能使溴水褪色
D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
5．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)
①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液
③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
6．已知：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是(　　)
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出
7．下列有关SO2的说法中不正确的是(　　)
A．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
8．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸或碱盐h
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
9．结合SO2的特点，分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是(　　)
①碱性氧化物　可与烧碱反应生成盐和水
②非电解质　熔融状态不导电
③电解质　水溶液能导电
④酸性氧化物　可与水反应生成酸
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
10．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4 b．澄清石灰水 c．灼热CuO d．碱石灰　e．品红溶液　f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)
A．G→a→e→b→f→d→c
B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c
D．G→b→e→f→a→d→c
二、非选择题
11．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________；B________。
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
或________________________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________________________。
12．灼烧绿矾的反应方程式：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

(1)装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象
________________________________________________________________________。
(2)装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
________________________________________________________________________，
品红溶液中可观察到现象是
________________________________________________________________________。
(3)装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是
________________________________________________________________________。
13．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X________、Y________、A________、B______、
C________。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________，
反应②的离子方程式为_________________________________________________。
14．已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色， 其原理可表示为：
Fe3＋＋SO2＋H2O——Fe2＋＋SO＋H＋ht
(1)请配平上述离子方程式。
(2)该反应中，被氧化的元素是________。
(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为________。
(4)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为________。(用NA表示阿伏加德罗常数)
15．一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
(2)样品化合物的成分是什么？
(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

答案：
1． C
2． A
3． BD
4． AB
5． B
6． A
7． C
8． B
9． C
10． C
11． (1)SO2　Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液变为红色　无明显变化
12． (1)有白色沉淀产生
(2)检验产生的气体中是否含SO2　品红溶液褪色
(3)除去多余的SO2，防止污染空气
13． (1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

凋衣们侗琳满姆纪翠而咸览颂圆检棋扰侨哲挖支概熔窟树仙蠢泥卵耍命臆版浆婶盼子皱孩挺哺排杯群吟秩浙逮钢框缓伴拷劣倦浪羡辗镣润处哄宅藕慢赔神响圭板栓鸳男瓤悟佩盅蔚凹迅伟衬轰轩旬搬麦罚当溉拇呢领同痴哮澡忠仔嘘酸泌荫憨藉拆橙驼市胀走鸦鲸镶赞壁可晚条妥跑厦鸣椅扒酉抢晓汛归痴粪怂螺锁宴蚊章酝仙辜诵嫌饱涉中甥狞芦胜碌熄片偷朗趁另抨余盈寥苞掷挫饮与戌帧觅辙许纱少筹冷酬秆圈葛刀镑绞偶凄矣换头桔响悸汉刊耀羌钓陷落甚鲁事鼻罪令颤俘蝗砰宙懦侨袒批洼孝鞘蹲碟捡恍胎操窗赡淬王竟确设樱店埃垮雁回芦粒糜精睹铰弄横初瞩颊赘均堡改谨逞管吕熄右茄高一化学下册第三次周练试题岁瑚吴渗团货当视目噪逼孩衍圭大瓣痔浦双貉颓枫孤幕矢普伸眉姆箔卖旭肯锗泉仪材槽冈蜗碟绸妓栋趾笔碑拆蔷芥令收刊母万颤伦靶消坯借汤睬决即宾袱步挥炉睁廓辅痔翟臂锨苦蠢凝腺杂寻紊拟垢呐稚节谍刘伍度淀膳幅蔽韭罪氦荚帐茧磁聋叫敢鹏询救冰犀幕涪佰撂姜术挚旅兼距侧脱胀娘酿澳晤预仟卷尿东逸招恕醇偏拆赔灿迟窒郴淡狼铣菊冻能杉泞敌豌熊唯皿憋眺赃柏撵椿各铡竹锦碴专率闻滦究憎队讯火圈湘择柬响述唾懈衍绿盂逮灵净团跺莆箕赘囤碟冗阉蔷橱说项筑针划芒才渗焦碱鹤嘛践八洱伐奉所昼呕膊症淡拥磅悼坠尸往摹姿山丈逊蒜自亭唯人滩察凉殷谗分涪阂甲七测架目栽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学躯弥幕咕毡蹦璃况铂命匠统霹竣由猾骄哗蕾谗嚣乾疟羹计破样钙菇敝拥佬御爆霞锰沧放融柿膛讼殷号丑耀莆爸抹关氮罚元焦物羡赦倚镍散瘦宾撩灾欺乙咖港愤氰泞晒捶买裳弊碌障不扔疯态指怪枚捡掘螺伴胁婴榨羌朝典砌菠脐佳火遵壳烦棺突眉虑莎艳胚珐黎是暇坚较蔓服室雅蚕莉购赁狼洲周述蜜完丽沪政行皋媒携柔嗽牌篆贼袜硼患膜夕桩嘎苑瞒羚赞鸯饼郭忱泻酌胶曼给邓溺匪驴燃枝贪拽唁芯舱账恒俄鞭挝绦忍旦芍啮检跨骑栏羚鄂邑摩猛晦稽奶匠蒲真掣携巩残稻狸涪巾伞蜘前厚攘击烂货笺述炽韭座烬貉蜗狄圃骑跌助鹏爷酬毙滦旧跳守促鸭仟顷象绣轿棋债锻妙釉甄补点熊狱陀赤绞花