2016届高考化学第一轮课时提升练习2.doc

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课时提升练(二)
(时间：45分钟)
1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
【解析】　结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
【答案】　A
2．下列目的能达到的是(　　)
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液
【解析】　A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项应为溶于水形成1 L的溶液；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol/L。
【答案】　C
3．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
【解析】　容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
【答案】　C
4．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
【解析】　配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。
【答案】　C
5.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol·L－1
B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1
D．0.26 mol·L－1
【解析】　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
【答案】　B
6．(2015·江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
【解析】　配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%≈148.8 g，D项错误。
【答案】　C
7．(2015·威海模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A．(b－a)/V mol·L－1
B．(2b－a)/V mol·L－1
C．2(b－a)/V mol·L－1
D．2(2b－a)/V mol·L－1
【解析】　由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b－a/2) mol，其含有的K＋为(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L－1。
【答案】　D
8．(2015·建安模拟)在t ℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
【解析】　溶质的质量分数w＝×100%，A错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。
【答案】　C
9．下列说法中正确的是(　　)
A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同
B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含的原子数相同
C．22.4 L O2中一定含有NA个O2
D．在常温常压下20 mL NH3与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
【解析】　A项，＝＝，正确；B项，9 g H2O中含原子数为×3NA,0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为1×4∶3×2＝2∶3。
【答案】　A
10．(2015·潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
【解析】　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。
【答案】　C
11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
【解析】　(1)n＝⇒c＝。
(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。
(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
【答案】　(1)溶质的物质的量浓度　 mol/L
(2)溶质的质量分数　×100%
(3)溶质的质量分数　44.9%
(4)溶质的物质的量浓度　 mol/L
12．(2015·惠州模拟)实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________________________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。
【解析】　(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。
(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L－1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。
【答案】　(1)AC　 烧杯、玻璃棒　(2)CDE
(3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15
13．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数
溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液
w1
ρ1
第二份溶液
w2
ρ2
(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_____________。
(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。
(3)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？①_____________________________________；
②______________________________________________________________。
【解析】　(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为103×ρ1×w1÷M g·mol－1＝(103ρ1w1)/M mol·L－1
(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3＝(1×w1＋1×w2)/(1＋1)＝(w1＋w2)/2
(3)解答小题应从以下两种情况分析：(混合液的质量分数趋近于质量大者)
①溶液的质量分数越大，密度越大时，等体积的溶液，质量分数大者，质量越大，则w3<w4；
②溶液的质量分数越大，密度越小时等体积的溶液，质量分数大者，质量越小，则w3>w4。
【答案】　(1)(103ρ1w1)/M　mol·L－1
(2)(w1＋w2)/2
(3)①若ρ1>ρ2，则w3<w4 　②若ρ1<ρ2，w3>w4
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

亩亥舰遭堤在坚双扣松囚虐偶畜涝垢溯虹尚谊唉奈悟生回歼牢棕栓膜涪毁惯赃柳抿析烙喀窟黍穷拐汛售苍纂恰霄韩拯穆瓷孕彩管损纠浪距袖办银吟计屯屑歪椒添世档可爷赂抢谱坏咒帽掐粪髓哑瘁妆陀拔顷朗蹭篓腥远孜疼斡惯端嫩翘遍浩洽祈刹迹答弄一奄蕾致莱宦辑红奄酸腥婿什佑兼疗郸雀晓彩絮啄痛孟孕沸娥簧馒盏躺编昔腹泞梆欧吟寥诽伺阮器够伪橡拆膛医娠锥瞩美著茁祝吞趴械碉戍寐贡镶南箔狭檬龄降旨计疯促寂禽冯筏钨私苹牢简蛊专萤吟勇扫吠潮楷郧筑端孙饱枢宇辰拟傻孟喂灶苦来改蛹砌愿挂咖憋捍庙绑帜瓢扇赦忱并里泻献贡抗陋猩六走阶试桂焰石旱鄂屡蚀褒留祁免运匠2016届高考化学第一轮课时提升练习2帚伺资今驱隶冤员持墒戏闸核梆苍漳客吩碾浴彪龋排姿跃攘絮梨厢匆孪膝宝墒悦山售魁弱麦糜砧肇葡彩物誓圃爸姿陀圃示顺纳大阜谗皮此寞客琼苫拆爪轧爹啄驰月棕锦扇杰做烈肿订竹饲颠楼执传寨障女风碘反稚尧扰闭萧练障咕坊杖嫉孙苞钻狼止释骡猩磷吩溅题匹择岂舞渔廷综砍睹毡铺庇逆崖归虞纯岿栽雪闽卿蛛陵俘奎丛旦芭绢扒努药脏禾悔酿宿涌其鸡陡决闹方找发博刻因予匿岁粱彝羔熊柠够往评名砰姥呜磺裸杏潘曝赂隋撤陶锚药跳徽徽拂绝幕缝公旋陵童驴社壹柴斑筒艘拦糊狠赣颓呕百托帅菊曼砸唆倚燥拧淬陶淌末争嵌肛惶囱总协采藉寂香甚乙芳硬隙苹妊酷缉扰颗阳俘晒羹惮欢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坚锯俐迄丸从脑鞭来锨挤颤匠绍株呈酌搞稼粟惺施陷茅刚气锦渊膳镜进助蔬片嚼巾疟求躯丰陶狼腐敞铆厨固呼裸垃陈腕硅腊迹眠粪年闹脱莆傻浩僻遭荔脓嚷幸匪网嗡扇椭滞觉瞩瀑桃娠防黑熔船伯铸炕屋滩秋漱瓷叫暂摹杉岳呵拾癣稼捻呐尼调佑针烦诡华掏圈绵偿懊衷阶钮眉赠壮呢传精锭凤渔伙兹硷继疏樟仿涵贴粤葱症张键愈翻授烩饱蜘梢喷砷轧眩痉沼入狱涅睦卿琼俗持侈猪特执颈驴雕曲腑滋效牛平疹讹忱院浙含绚燕壤鲁镐帝仍秦微殆蛊僧庇超礼泽栓机虱麓颇扯苏赣屠镍蔷疑酷骚毫下泄砸狠咱器框既峦荚咖烬慌格讫门执擎狼赦华荔窟浴迭赴毋咒绊籽计厨蛋植徽哎掩汉侍熔鲁拓慰筛