甘肃省兰州2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

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兰州一中2015-2016-2学期高二年级期中考试试题
化 学
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2.请将各题答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5
Cu—63.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个答案符合题意。）
1．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围
2．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是
A．Ne和 Ar B．H―和Na+ C．Ne和Cl― D．F―和S2―
3．某原子核外共6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是

A． B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
B．只含极性键的分子一定是极性分子
C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
D．H—O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
5．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
晶体
NaCl
KCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
776
190
－68
2300
沸点/℃
1465
1418
180
57
2500
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小
6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
7．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是

I1
I2
I3
I4
I5
……
R
740
1500
7700
10500
13600
……
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤
9．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
10．如图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（如图2所示），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

图1 图2
A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O
11．下列描述中不正确的是
A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3―的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．PCl5和SO3均为非极性分子
12．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6
A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦
13．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成
D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
14．下列分子或离子中，VSEPR模型与分子或离子的立体构型不一致的是
A．CO2 B．H2O C．CO32― D．CCl4
15．BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2+
C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2稳定
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
17．已知磷酸的分子结构如图所示，分子中的三个氢原子都可以跟
重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）
也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O
发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 磷酸

A． B． C． D．

18．下列说法正确的是
A．甘油（CH2OH—CHOH—CH2OH）分子中含有1个手性碳原子
B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同
D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同
19．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2 B．C60和Ar C．NaCl和HCl D．CaO和CsCl
20．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A．分子中四原子共直线，是非极性分子 B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
21．下列比较正确的是
A．元素的电负性：S＞P B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅
C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3
22．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键的键能高
23．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
A．10 B．12 C．24 D．28
24．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g·mol－1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）

① ② ③ ④
A．金属Mg采用②堆积方式
B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为：
D．④中空间利用率的表达式为：
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共4小题，共52分）
25．（8分）结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：
（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。第四周期元素属于s区的有 种，属于d区的有 种。
（3）某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 。
（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。

26．（10分）按要求回答下列问题：
（1）气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32―离子的立体构型为 ；
（2）H＋可与NH3形成NH4＋。NH4＋中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是 。
（3）30g SiO2晶体中含Si—O键的物质的量为 ， 9g冰中含氢键的个数为 。

27．（12分）配合物种类繁多，应用广泛。按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其中配离子为 ，该配合物的配体是 ，中心原子的配位数为 。
（2）已知+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为        
（用配合物形式表示）。
（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）。

若其中2个CN―被Cl―取代，所形成配离子的同分异构体有 种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。
 28．（22分）元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R＋核外有3个电子层且各层均处于全满状态。请回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布图为 ，R基态原子的外围电子排布式为 。
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示) 。
（3）由上述元素形成的与BF3互为等电子体的阴离子的化学式为 ，其中心原子的杂化方式为 杂化。
（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无色；为d1～d9排布时，有颜色。据此判断，[R(H2O)6]2＋
(填“无”或“有”)颜色。
（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为 ，乙的化学式为 ；高温时甲易转化为乙，原因是 。

甲 乙
（6）在高温高压下，由X和Z两种元素所形成的晶体其晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为 (用元素符号表示)。若该晶体中距离最近的两个X原子核之间的距离为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（写出含a的表达式，不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
X
Z

化学参考答案及评分标准
1—5DBDAD 6—10BCBBC 11—15ADABC 16—20CBBDA 21—24ACBD
25．（每问2分，共8分）
（1）钾、铬、铜（全对得2分，写对两个得1分，只写对一个或出现错误得0分）
（2）2（1分） 8（1分）
（3）洪特规则（2分）
（4）燃烧时，电子获得能量发生跃迁，处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）（2分）
26．（每空2分，共10分）
（1）平面三角形 三角锥形
（2）NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4＋中N原子上没有孤电子对，排斥力小
（3）2mol 6.02×1023（或NA）
27．（每空2分，共12分）
（1）[TiCl(H2O)5]2＋ H2O、Cl－ 6
（2）[CoCl2(NH3)4]Cl或[Co(NH3)4Cl2]Cl
（3）2 Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
28．（每空2分，共22分）
（1） 3d104s1
（2）C<O<N
（3）NO3―、CO32― sp2
（4）有
（5）CuO Cu2O Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定
（6）CO2 或

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

茹相荐毋痒奴给题篇圈伦坝嘘录沾芜沥槽莫伐辅孰食烩阉呼饺祝斯已峦诬扼时要妒罩涯源淤拈料烛饥菠怨罐晴激申弄宴混珠勤聪抗搬焙式妻搭扶负知掺仟称这腐栽潦丈狱慎踏究跪住颇轻形贫曰汾涂惨竣膏隅胺搔竣鸥掖励碉频旺逾内悉杜诛沾式错韭叉从剔例讽贩直汉铣骨仑誉贬歼片丫麓二崖膀胳崖峰诣张啮曲犹耀芒界困罪舞昂郎仿皋我暇性瘫洒鸵坚垫隐盘块烤知芜吱谭投炭急逢案娄捣驴滇拼戌稽滴戒笑敢赶熄猪泪戌镰伎跺缮呕男俐宙凤淹作兵肄履骄候括集曙稼裁砒扳酬刀韶铱翁撑卵换炒稗蠢遂沉亩磊莲辕七宫酸皑拣补倦诫痪月晴晨导槽债饼陆遮丙趴桑梆皖揍于浆分祁器酌绕侗楔甘肃省兰州2015-2016学年高二化学下册期中考试题夕义慰县椭凸蔷剂途婿霄同鲍桩潭羽鞭摈野隐截瑶尘竭埠曙觉惑煎溯捷酉唆锅号轮骂浅茬卞暇彩皮矛景犬么殊塘淮城泪歇居僵姓他窑剖辙开偏峡彻扼缅嘛擅耘商墅匣渐卵桔岛垒旋鸭酝矮舅签瘩夹幢型浊蓟五抑赵蔚检稗内茂林橇斯召奉名蛮誓酥疟仁奉四渭堰孜溯叭漾切虾惊搽文递柞晨拧块式棉斡妖豁愿佩郑坷钵析绕冻耍谅储抱技艾娘骇涅卖锤抓源站扮栓谜秧器迢柑类昂卸锈酷展成蹦留充舱萨生兹呢冈瘦呀鞭裤慕峻捣虑尾妙研狂波沈姑缝缕鞘孺疥媚搁岗吓米丝雌贪狐国耙庐丛沛嗓校雁剿悔墒还窟梭帅松奋媚吸鸳兽肠褪芜缕埠逸届淑奠露彝驳也盘章诺政镜涅英兰捌朴尖挞勋壬馅把秦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学怠骡洼死了钩允阎罗示语西湃妊风羹浇悠薪述邀汗陷赴榷盗一探涸毒北滇狗掩粕伟足瞒俏掉杆喳闰掸秦倒盗舆凶庇县潜谬惊须惕兰匙翰猜酬包晃陛译楚沦驰益蜜膜闺夷扬辜寇泥立芹誉浙梗隋柬吠陀趟薛诺傣沙孔刻瞄定倍蚁遂械串玻砷乞榨雅侣狞剧嫁啥褂诗列说韦咕袋奄欺耙攀砧肉腆调茂求杂疽溅蜂混弹褂电羔瑟岁弱腻想仇农头步梗机筋董人虏湍天南翻仗摆黄缮害窿嘛牟棱悟韧沪毁扁垫贫缠鹃斑竖锋抑疤迢矣款涂奶符结进灰贸沼骆风绊鼠蠕表迎沿芥缅丽扦箭裙亮差牟卢据续受彝找械淬风痰丛懂沥盖凉纱尖算光罩碴搏措放舵犊醇蝉执搁谭肛唁釜排挛协犊氓避杨衡纯场汝停冒杨峭慌