广西柳州市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc
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4、目要求,多选、错选、不选均不得分)1近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多灰霾粒子比较小,平均直径大约在10002000nm左右下列有关说法正确的是()A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔现象C灰霾形成的是非常稳定的体系D戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子2下列说法正确的是()A漂白粉的主要成分是次氯酸钙B碘化银不能用于人工降雨C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O
5、,下列说法正确的是()A1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DKClO3 在反应中得到电子,作氧化剂4下列关于胶体的叙述,正确的是()A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B溶液是电中性的,胶体是带电的C雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动5以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A常温常压32g O2 含2NA个原子B标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC1mol的Cl 含有NA个电子D0.5mol/L的NaCl
6、溶液中Cl的个数为0.5 NA6将过量的CO2分别通入:CaCl2溶液 NaAlO2溶液 Ca(OH)2溶液 饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABCD7下列各组离子一定能大量共存的是()A澄清透明的无色溶液:MnO4 Na+ I Mg2+B含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中:Na+ Ca2+ SCN SO42C与铝片反应产生氢气的溶液:CO32 SO42 Na+ NH4+D使酚酞溶液变红的溶液:Na+ Cl NO3 Ba2+8下列离子方程式正确的是()A碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3+H+CO2+H2OB等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42+H+Ba2+OHH2
7、O+BaSO4C氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OHAl(OH)3D金属钠与H2O 反应:Na+H2ONa+OH+H29现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液10将金属Cu投入A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()ABCuABACuBCBACuDABCu二、不定项选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分每小题有1-2个选项符合题意,全部选对得2分,部分选对得
8、1分,错选得0分)11下列有关离子的检验方法和判断正确的是()A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色,该溶液一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,该溶液一定含有NH4+12下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是()A稀硫酸BNaOHC氢氟酸D浓盐酸13将SO2气体通入BaCl2溶液中,没有看到明显现象,再通入一种气体(或加入一种物质)后,可产生
9、一种白色沉淀,该气体(或物质)不可能是()ACl2BNH3CCO2DFeCl314下列有关硅的叙述中,正确的是()ASiO2与CO2相似,由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子B硅酸盐一般不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分CSiO2是酸性氧化物,能和碱反应,不能和酸反应D硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一,其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐15如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅16下列事实与浓硫酸表现出
10、的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色(脱水性)17在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为14.8g,求原混合物中碳酸钠的
11、质量分数()A20.0%B38.7%C50.0%D81.3%三、第卷(非选择题,共54分)19下列物质:氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸氢钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 硫酸氢钠固体请用序号填空:上述状态下能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是溶于水发生电离的方程式为,向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水,发生反应的离子反应方程式20标出电子转移的方向和数目:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,该反应的还原剂是,如果有6.72L Cl2(标准状况)生成,则转移电子的个数约为21绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18,可用氧
12、化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2,其n值为; 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其化学式改写成氧化物形式为22铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程:请回答下列问题:(1)铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为(2)沉淀B与烧碱反应的离子方程式为(3)溶液D中通入过量CO2的离子方程式为(4)“通入过量CO2”能否改用过量盐酸,原因是(5)溶液E中溶质的主要成份是(填化学式),写出该物质的一种用途(6)向共含有0.05mol Al3+
13、、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示则溶液中Al3+ 物质的量为mol23A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):ABCD(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B在常温时为气体,则A为(填写化学式),写出BC转化的化学反应方程式:(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红A的化学式为,实验室制备气体A的化学反应方程式为,AB转化的化学方程式为甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体,根据图B喷泉
14、实验的装置进行实验,能观察到美丽的红色喷泉用方程式解释喷泉呈红色的原因甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认:甲组同学所得溶液的物质的量浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得溶液的物质的量浓度(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则B是(填化学式),C可作为呼吸面具的填充剂,C与二氧化碳发生反应的化学方程式为,C与水发生反应的离子方程式为24我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数
15、据如表: 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据,完成下列问题:雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变(填“大”或“小”),原因是(用化学方程式表示)(2)要测定空气中SO2 的含量,某同学设计如下方案:将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液,当一段时间t后通入5m3空气时,溶液恰好褪色(假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应)写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式(反应后锰元素以Mn2+ 形式存在)SO2 使高锰酸钾溶液褪
16、色体现SO2 的性质是(填选项)A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物通性空气中SO2 的含量为mg/m3使溶液褪色所需的时间t越长,则空气中SO2 的含量越(填“大”或“小”)25在浓硝酸中放入铜片,请完成下列各题:(1)开始时反应的化学方程式为(2)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(3)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是mol,所得气体中NO2 的物质的量是mol(4)若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体,倒立于盛有水的水槽中,并缓慢通入O2当分别通入V
17、mL或40mL(V40)O2时,均剩余20mL气体(均为标准状况)当通入40mL O2 时剩余的气体是混合气体中NO2 的体积是mLV的值是当恰好没有气体剩余时,所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)mol/L(保留到小数点后第三位)2015-2016学年广西柳州市铁路一中高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求,多选、错选、不选均不得分)1近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多灰霾粒子比较小,平均直径大约在10002000nm左右下列有关说
18、法正确的是()A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔现象C灰霾形成的是非常稳定的体系D戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系;常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】胶体中分散质粒子直径在1100nm,灰霾粒子比较小,平均直径大约在10002000nm左右,不属于胶体,不具有胶体的性质【解答】解:A、灰霾空气和固体颗粒形成的混合物,是一种分散系,故A正确;B、灰霾粒子比较小,平均直径大约在10002000nm左右,不是胶体,没有丁达尔现象应,故B错误;C、灰霾粒子平均直径大约在10002000nm左右,比胶体粒子大,属于不稳定体系,故C错误;D、口罩能过滤掉灰
19、霾粒子,所以戴口罩能阻止呼入灰霾粒子,故D错误;故选A【点评】本题考查了分散系,注意把握灰霾粒子与胶体粒子的差别,题目难度不大2下列说法正确的是()A漂白粉的主要成分是次氯酸钙B碘化银不能用于人工降雨C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】A氯气与石灰乳反应制备漂白粉;BAgI易形成结晶核;C碳酸氢钠的碱性很弱,可与盐酸反应;D碘盐中为碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝【解答】解:A氯气与石灰乳反应制备漂白粉,则漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙,有效成分为次氯酸钙,故A错误;BAgI易形成结晶核,则碘化银能用于人工降雨,
20、故B错误;C碳酸氢钠的碱性很弱,可与盐酸反应,则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,故C正确;D碘盐中为碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝,则碘盐中的碘不能用淀粉溶液检验,故D错误;故选C【点评】本题考查物质的性质与应用,为高频考点,把握发生的反应及性质、用途、检验等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是()A1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化
21、性DKClO3 在反应中得到电子,作氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(O均为2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答【解答】解:A1molKClO3参加反应有1mol(54)=1mol,故A错误;BCl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;CH2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,故C错误;DCl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾得电子为氧化
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