高三化学第二轮备考检测试题2.doc

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无机推断——非金属元素
要快捷、高效地解决无机推断题，还需要熟练掌握破解无机推断的“突破口”，即找“题眼”。常见的无机推断题的“题眼”有以下5种类型：(1)物质的特殊颜色：如浅黄色一般为S或Na2O2或AgBr；(2)特征反应现象：如先使品红溶液退色，加热后又恢复红色的气体是SO2，加热后不恢复红色的是Cl2等；(3)特征转化关系：一些特别的连续转化关系，如ABCD(酸或碱)，符合这一变化的有，①NH3(气体)NONO2HNO3，②H2S(气体)SO2SO3H2SO4，③C(固体)COCO2H2CO3，④Na(固体)Na2ONa2O2NaOH；(4)特殊工业生产：如电解饱和食盐水制氯气和NaOH；(5)特征数据：计算型推断题是近几年高考化学的热点之一，这些特征数据包括，物质转化时相对分子质量的变化、放出气体的体积或生成沉淀的量、化合物中各元素的含量、气体的相对密度、相对分子质量、化合物中原子个数、离子化合物中离子个数比等。
1．A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质的关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，又知常温下B为气态。

请回答：
(1)A、B、C三种单质分别是：A__________、B__________、C__________。
(2)B与C反应生成E时的反应现象是________________________________________________________________________。
(3)写出下列变化的离子方程式：
F＋B―→D____________________；D＋C―→E＋F__________________。
(4)E溶液显酸性的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：单质B常温下呈气态且水溶液呈酸性，可确定B是Cl2。而单质A＋Cl2―→D，化合物F＋B―→D，即F＋Cl2―→D，说明A元素的化合物具有可变价态，且是金属，可判断A是Fe。再研究各物质之间的转化关系：D＋C―→E＋F，即FeCl3＋C―→E＋FeCl2，说明C具有还原性，又是单质，则为金属，同时E＋A―→F＋C，即E＋Fe―→FeCl2＋C，这是一个置换反应，C的金属活动性小于Fe，从而确定C为Cu。
答案：(1)Fe　Cl2　Cu　(2)产生棕黄色的烟　(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　(4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
2．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反应①②是化工生产中的重要反应。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_______________________________________________________。
(2)C的结构式________；H的化学式________。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________。
(4)化合物J的化学式________。
解析：综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2)，K是氮肥[猜测为(NH4)2SO4]。B、C、D是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、②是合成氮的反应可搞清楚上面两条转化链：S＋O2―→SO2(NH4)2SO3或NH4HSO3SO2＋(NH4)2SO4，N2＋H2―→NH3(NH4)2SO4。再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化学式为N2H4(名称为联氨或肼，结构为)。
答案：(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(2)N≡N　(NH4)2SO3或NH4HSO3　
(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O　(4)N2H4
3. (2008·北京理综，26)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋=== I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是__________(选填字母)。
a．同位素　b．同系物　c．同素异形体　d．同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红退色。简述用退色的溶液区别二者的实验方法________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种弱酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_____________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________(用含w1、w2和a的代数式表示)。
解析：(1)由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成的气态单质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化还原关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形体。
(2)由SO2的漂白是可恢复性(化合的性质)漂白及O3的不可恢复性(强氧化性)漂白可以选择如答案的方法。
(3)可依据铁的变价去体现：2Fe＋3Cl22FeCl3，S＋FeFeS或Cl2＋H2S===2HCl＋S↓体现。
(4)①利用C四价健、N三价健关系可知为H—C≡N。
②CN－水解：CN－＋H2OHCN＋OH－。
(5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：
O2＋mMCO3===mCO2＋MmOn
　　　　　　　　 44m　 ma＋16n
　　　　　　　　 w1 g　　w2 g
列比例式＝解得m∶n＝16w1∶(44w2－aw1)。
答案：(1)c　(2)加热退色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3　(3)2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS(其他合理答案均可)　(4)①H—C≡N　②CN－＋H2OHCN＋OH－　(5)16w1∶(44w2－aw1)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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