武汉工程大学化工与制药学院实训报告.doc

封面要去掉页眉。实 训 报 告 武 汉 工 程 大 学 实训报告说明书 课题名称 基于液体氯化钙生产工艺平台来测定停留时间分布 专业班级 10级 01 封面的格式参考学校的毕业论文或课程设计报告，要重新修改，太不美观。 学生学号 1006 学生姓名 学生成绩 指导教师 课题工作时间 2023.11.12023.11.6 武汉工程大学化工与制药学院摘要两个字应在最上面一行居中。 氯化钙是一种用途很广的原料：无水氯化钙是工业和实验室常用重要的干燥剂，无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐(如磷酸钙等)的原料，建筑工业用作防冻剂，微生物工业用作单倍体育种的培养基。此外，还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和食品的防腐剂等。氯化钙溶液是致冷工业中重要的冷冻剂，也用作海藻酸钠行业、豆制品行业的絮凝剂。氯化钙的生产一般采用多釜连续反映器来生产，因而其生产放大过程显得十分有必要很明显，你们不知如何写摘要。第一段要全删掉。摘要的内容应当涉及：课题来源，研究方法和过程(对象、条件、原理、环节等)，研究结果和结论。重点应突出作者研究的创新内容和结果。在这里突出采用中试型装置来测定停留时间分布。很明显，第一段的内容不属于摘要的部分。可以用一句话说一下氯化钙，然后就过渡到采用氯化钙的装置来测定停留时间分布。 要突出做的是生产实训的报告。摘要的内容要互相联系，环环相扣，各段内容不能是孤立的。中试时，我们以氯化钾作为示踪剂，通过测定溶液的电导来间接测定生产液体氯化钙所设计的平台的停留时间，从而得到这个平台的两个釜平均停留时间分别为161min、90min，平均方差分别为3427、3425，N分别为7.56、2.35 这部分要突出中试型方法测停留时间分布，而小试只是用来做对比的。两者的对比结果也要简朴说明一下。哪个是重点都没有分清。关键词：氯化钙；停留时间；脉冲法；阶跃法关键词中要加上“生产实训”。且关键词和摘要正文空一行。Abstract:Calcium chloride is a very versatile material: anhydrous calcium修改好中文后再修改，注意语法。 chloride is commonly used in important industrial and laboratory desiccant; inorganic metal manufacturing industry taking it as raw materials of calcium, microbial haploid breeding industry as a medium. Calcium chloride solution is an important industrial refrigeration refrigerant and a flocculant in sodium alginate industry and soybean industry. Calcium chloride is generally produced with multi-continuous reactors, and thus the process of the scaling problem and its solution are of great significance.In the small scale , by the pulse method, we obtain the residence time distribution, taking advantage of a computer software，and thereby obtain the average residence time of 166.4、292.9、443.2min, variance is 39151.2、43975.7、62038.1, N = 0.7、2.0、3.2， in the three tank reactors ,while the average residence time of 24.9min, variance 128.3 in the tube reactor. In the middle scale test, we take potassium chloride as a tracer and measure the conductance of the solution to determine indirectly the residence time of the platform designed for production of liquid calcium chloride, thereby obtain the average residence time of 100min, the average variance of 1000 , N = 7. of the platform.Keywords:calciumchloride;residencetime;pulseandStepMethod目录第一部分 文献综述1一、氯化钙的性质11简介12物理性质13化学性质3二、液体氯化钙的生产工艺的介绍41、由石灰石和盐酸反映制得4三、停留时间分布测定的原理和目的、实验环节61.实验目的62.实验原理63.实验环节9四、电导率的测定方法111.测定原理112.仪器及试剂113.具体测定环节114.电导仪的使用方法13第二部分 实验部分16五、小试阶段161.实验试剂162.实验装置163.实验环节164.实验数据185.实验数据的解决19六、中试阶段211.实验试剂212.重要设备及其原理213.实验环节254.测釜溶液电导率265.实验数据266.实验数据的解决27第三部分 数据分析34第四部分 结论与体会35参考文献36第五部分 致谢37第一部分改为1 文献综述一、改为1.1氯化钙的性质标题改为氯化钙的简介更好。下面分为氯化钙的性质（再分为物理和化学两个子部分）、氯化钙的用途两大部分1改为1.1.1 各部分序号可参考教材。后续章节做相似修改。简介 氯化钙为无机化合物，一种由氯元素和钙元素构成的盐，为典型的离子型卤化物通篇文章汉字用宋体，英文、数字及符号用times new roman. 正文字号要全用小四，行间距为多倍行距1.25倍。要仔细修改。性状为白色、硬质碎块或颗粒。微苦，无臭。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表白，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨（会与之反映）。重要用途：化学工业上，用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐（如磷酸钙等）的原料；建筑工业上，用作防冻剂以加速混凝土硬化和增长建筑砂浆的耐寒能力；微生物工业上，用作单倍体育种的培养基；2物理性质表1.1 氯化钙的部分物理性质这个表格要自己画，不允许粘贴过来的，里面的数据字体也不对。熔点782密度1.086 g/mL（20）沸点1600闪点1600水融性740 g/L (20)无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2J/g），其水溶液呈微碱性。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200时变为二水物，再加热至260则变为白色多孔状的无水氯化钙。在使用过程中，会因吸取空气中的水分而使其浓度减少。特别是在开式系统中。为了防止氯化钙的浓度减少，引起凝固点温度升高，故必须定期用比重计测定氯化钙的比重。若浓度减少时，应补充，以保持在适当的浓度。氯化钙的凝固温度随浓度而变，当溶液浓度为29.9%时，氯化钙盐水的最低凝固温度为-55；氯化钙水溶液对设备有腐蚀性，使用时应当注意。3化学性质（1） 溶于乙醇，生成CaCl24C2H5OH。与氨作用，形成CaCl28NH3。与水反映，能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl26H2O低于29；CaCl24H2O，2945；CaCl22H2O，45175；CaCl2H2O，200以上。低温下溶液结晶而析出的六水物，逐渐加热至30时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200时变为二水物，再加热至260则变为白色多孔状的无水氯化钙。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl28NH3和 CaCl24C2H5OH络合物。（2）可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀： 3CaCl2(aq)+2K3PO4(aq)Ca3(PO4)2(s)+6KCl(aq用公式编辑器或chemoffice来编辑公式。)（3） 氯化钙电解后可得出纯钙： CaCl2(s)Ca(s)+Cl2(g)二、液体氯化钙的生产工艺的介绍1、由石灰石和盐酸反映制得 重要化学反映如下：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。重要工艺流程：将盐酸（31）和石灰石粉，按2.2：1的配比投入反映缸中，在搅拌下发生反映，生成酸性氯化钙溶液，移入澄清槽内。加入石灰乳进行中和调节溶液pH值为8.99，这时氯化钙溶液中的杂质如Me2+、Fe3+、Al3+等以氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出。经澄清，过滤，便得到液体氯化钙。用压滤机进行过滤，滤饼为固体废物，滤液进行三效强制循环真空蒸发将27%氯化钙溶液浓缩到68-69%后进入结片机进行制片，片状氯化钙在进行流化床干燥生产74%二水氯化钙。酸解沉降中和过滤三效蒸发干燥、制片石灰石盐酸石灰乳垃圾包装（74%二水氯化钙）图2.1 以HCl、CaCO3制取CaCl2的流程示意图在正文中要提及你所绘的流程图，否则你的图是孤立的。 CaCO3MgCO3+4HCl CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O用公式编辑器或chemoffice编公式。重新用CAD来画。图2.2 工艺流程示意图三、停留时间分布测定的原理和目的、实验环节1.实验目的了解运用电导率测定停留时间分布的基本原理和实验方法；掌握停留时间分布的记录特性值的计算方法；了解学会用抱负反映器串联模型来描述实验系统的流动特性2.实验原理阶跃示踪法 当系统流体流动稳定后，将反映器内流动的原流体切换为另一种在某些性质上有所不同而使流动不发生变化的具有示踪剂的流体（如第一种流体为水，用A表达，含示踪剂流体可用有色的高锰酸钾溶液，以B表达），从A切换到B的同一瞬间，开始检测在出口处物料中示踪剂浓度的变化（出口响应值）。以出口流体中B所占的分率对t作图，便得到停留时间分布F曲线。 设在出口处测得的B的分率为c(t)，例如其值为为0.15，它表白在出口液中，B占15%，A占85%，在15%的B中，停留时间不一定相同，但肯定都小于t，此时系统内不也许存在时间t的物料B，同样，在85%的A中，停留时间肯定都大于t，因此c(t)正好代表停留时间小于t的物料分率F(t)。得到F(t)-t的曲线后，对t进行求导，便可得到E(t)函数，剩下环节与脉冲法相近。脉冲示踪法当体积流量为Q的流体进入系统并稳定后，在系统的入口处，瞬间加入一定量m的示踪流体（注入时间必须远小于平均停留时间），同时开始在出口处检测示踪剂的浓度变化。根据E(t)的定义，对于t=0时注入的示踪剂，其停留时间分布密度必按照E函数分派，因此，可以预见停留时间介于t和t+dt间的示踪剂量mE(t)dt，必在t和t+dt间有系统出口流出，数量为c(t)dt，故： 有 mE(t)dt=Qc(t)dt， 所以脉冲输入法是在极短的时间内，将示踪剂从系统的入口处注入主体流，在不影响主流体原有流动特性的情况下随之进入反映器。与此同时，在反映器出口检测示踪剂浓度c(t)随时间的变化。(a) 脉冲输入 图3.1 脉冲法测定停留时间分布脉冲输入法测得的停留时间分布代表了物料在反映器中的停留时间分布密度即E(t)。若加入示踪剂后混合流体的流率为Q，出口处示踪剂浓度为C（t），在dt时间里示踪剂的流出量为Qc(t)dt，由E(t)定义知E(t)dt是出口物料中停留时间在t与t+dt之间示踪剂所占分率,若在反映器入口加入示踪剂总量为m对反映器出口作示踪剂的物料衡算，即 Qc(t)dt=mE(t)dt （）示踪剂的加入量可以用下式计算 （）在值不变的情况下，由（）式和（）式求出： （） 关于停留时间的另一个记录函数是停留时间分布函数F(t)，即 （）用停留时间分布密度函数E(t)和停留时间分布函数F(t)来描述系统的停留时间，给出了很好的记录分布规律。但是为了比较不同停留时间分布之间的差异，还需要引入此外两个记录特性值，即数学盼望和方差。数学盼望对停留时间分布而言就是平均停留时间，即 （）方差是和抱负反映器模型关系密切的参数，它的定义是： （）若采用无因次方差，则有，对活塞流反映器，而对全混流反映器；对介于上述两种抱负反映器之间的非抱负反映器可以用多釜串联模型描述。多釜串联模型中的模型参数可以由实验数据解决得到的来计算。 （）当为整数时，代表该非抱负流动反映器可以用个等体积的全混流反映器的串联来建立模型。当为非整数时，可以用四舍五入的方法近似解决，也可以用不等体积的全混流反映器串联模型。3.实验环节 本实验中，采用KCl为示踪剂，以脉冲法说明测量停留时间分步。准备工作：在室温下，配KCl饱和溶液500ml ，取100 ml从釜中拆下电极头，然后把电极头分别插入KCl饱和溶液，把电导仪打到校正档调满刻度，进行电极校正，然后装好电极。料液槽中加满水，打开泵进口处阀门，关闭流量计阀门，检查各阀门开关状况，调整到适当的位置。 五釜串联实验 a. 将五釜串联的开关打开，大釜开关关闭，管式反映器开关关闭，将示踪剂加料的三通阀调整到五釜的位置，打开泵回流开关。 b. 打开总电源开关，并打开泵开关，缓缓打开流量计调节阀，调到适当的流量位置（若流量偏小可适当关闭泵回流阀）。 c. 缓缓调节各釜顶部放空阀，让水充满釜，打开搅拌开关，调节搅拌速率到适当位置。 d. 打开加示踪剂开关，以驱赶管路中的气体调整到恰好没有气泡混入釜中为最佳，关闭加示踪剂开关，运营15min。 e. 待系统稳定后，用注射器迅速注入示踪剂，在记录纸上作起始标记。 f.当记录仪上显示的浓度在2min内觉察不到变化时，即认为终点己到。 实验结束a.实验完毕，关闭搅拌开关、泵开关，关上总电源开关，清洗示踪剂加料槽中的KCl溶液，放出釜内液体（有必要的话活化电极）。b.可把五釜串联开关关闭，打开大釜开关，将示踪剂加料阀调到大釜位置按上述操作进行大釜实验，其数据与小釜数据进行比较。四、电导率的测定方法1.测定原理电解质溶液的电导能力通常用电导G来表达，它的单位是西门子，用符号S表达，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为l，电极面积为A，则电导为：G=KAs/l(8)式(8)中，K为该电解质溶液的电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表达为S/m；（l/A）为电导池常数，以Kcell表达，单位为m-1。 由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(8)式求出其电导率。2.仪器及试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极1只；量杯（50ml）2只；移液管（25ml）9只；洗瓶1只；洗耳球1只试剂：10.00（mol/m3）KCl溶液;未知浓度的CaCl2溶液；电导水3.具体测定环节 打开电导率仪开关，预热5min。 KCl溶液电导率测定：a.用移液管准确移取10.00（molm-3）KCl溶液25.00ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。b.再用移液管准确移取25.00ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。c.用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。d.反复的环节2次。e.倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干。 未知浓度的CaCl2溶液和电导水的电导率测定：a.用移液管准确移入CaCl2溶液25.00ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。b.再用移液管移入25.00ml已恒温的CaCl2，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。c.用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。d.再用移液管准确移入25.00ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。e.倾去电导池中的CaCl2溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。f.倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。4.电导仪的使用方法 开机 a.电源线插入电源插座，仪器必须有良好接触。 b.按电源开关接通电源，预热10min后，进行校准。 c.电导电极插入后面板的电极插座中。 校准按下“校准/测量”按钮，使其处在“校准”状态，调节“常数”调节旋钮，使仪器显示所使用电极的常数标称值。电导电极的常数，通常有10、1.0、0.1、0.01四种类型，每种类型电导电极准确的常数值，制造厂均表白在每个电极上。常数调节方法如下： a.电极常数为1的类型：如电极常数的标称值为0.95，调节“常数”调节按钮，使仪器显示值为950。（测量值=显示值*1）； b.电极常数为10的类型：如电极常数的标称值为10.7，调节“常数”调节按钮，使仪器显示值为1070，（测量值=显示值*10）； c.电极常数为0.1的类型，如电极常数的标称值为0.11，调节“常数”调节旋钮，使仪器显示值为1100，（测量值=显示值*0.1）； d.电极常数为0.01的类型，如电极常数的标称值为0.011，调节“常数”调节旋钮，使仪器显示值为1100，（测量值=显示值*0.01）； 测量 a.对的选择电导电极的常数在电导率测量的过程中，对的选择电导电极类型，对获得较高的测量精度非常重要。下表具体哪个表？;为相应常数的电导电极表4.1 电导率测定范围与相应使用的电导电极常数推荐表标题和表之间要有一定的间距。通过设立段前距来拟定。表格要使用三线表格。电导率测量范围（s/cm）推荐使用电导电极常数（cm-1）0-20.01、0.12-2000.1、1.0200-20231.0（铂黑）2023-202301.0（铂黑）、10210注意：对常数为1.0、10类型的电导电极有“光亮”和“铂黑”两种形式，镀铂电极习惯称作铂黑电极，对光亮电极其测量范围为（0-20）s/cm为宜。 b.用温度计测量被测溶液的温度后，将“温度”调节旋钮指向被测溶液的实际温度值得刻度线位置。此时，显示的值是通过温度补偿后换算到25的电导率值。 c.按下“校准/测量”按钮，使其处在“测量”状态，（此时，按钮为向上弹起的位置），将“量程”置于合适的量程档，待仪器显示稳定后，该显示值即为被测溶液换算到25时的电导率值，实际测量结果与使用不同电导电极常数（C）的关系见下表：表4.2 不同测量档相应的实际测量结果表格要用三线表格。序号选择开关位置量程范围（s/cm）测量结果（s/cm）123450-2.02-200200-20232023-202302显示读数*C显示读数*C显示读数*C显示读数*C显示读数*C 测量过程中，若显示屏首位为1，后三位数字熄灭，表达测量值超过测量最大量程范围，此时，应当“量程”开关置于高一档来测量。若显示值报小，则应当将“量程”开关置于低一档量程，以提高测量精度。 图4.1 电导仪表盘示意图第二部分 实验部分五、小试阶段1.实验试剂清水，示踪剂(氯化钾溶液)2.实验装置换一张图，不合格。图5.1 均相反映器实验装置流程示意图1,2储液瓶；3泵；4阀门；5电磁阀；6转子流量计；7搅拌电机；8反映槽；9管式反映器；10电机；11测样机；12电导仪；13记录仪3.实验环节 测单槽的E(t)曲线 a.往单槽中装水至流出口位置，反映槽不装满水，达成连续定常态流动后，将转子流量计调节到度数为10L/h，开动搅拌器。 b.将电导电极插入样杯中，启动电导仪与记录仪，调好电导仪，用温度计测量饱和氯化钾溶液的温度。 c.待记录仪画出稳定直线后，读取电导值，用注射器取饱和氯化钾溶液10mL，注入反映器下部入口处，同时在记录纸上记下此时刻的位置，记下电导值（t=0）。 d.电导返回t=0的读数，并记下记录笔移动最大值时的电导值。 e.关闭记录仪和电导仪，拉开电阀，关闭流量计阀门，停止搅拌，并记下反映器中的存液量V1 。 测三槽的E(t)曲线a.待反映槽中水流稳定后，将转子流量计调节到度数为20L/h，开动搅拌器。b.将电导电极插入样杯中，启动电导仪与记录仪，调好电导仪，用温度计测量饱和氯化钾溶液的温度。c.待记录仪画出稳定直线后，读取电导值，用注射器取饱和氯化钾溶液20mL，注入反映器下部入口处，同时在记录纸上记下此时刻的位置，记下电导值（t=0）。d.电导返回t=0的读数，并记下记录笔移动最大值时的电导值。e.关闭记录仪和电导仪，拉开电阀，关闭流量计阀门，停止搅拌，并记下反映器中的存液量V2 。 测管式反映器的E(t)曲线a.关闭通入反映槽的液体，使液体流经管式反映器。b.待水流稳定流动，调节转子流量计读数至20L/h，从管式反映器底部注入饱和氯化钾溶液12 mL。c.将电导电极插入样杯中，启动电导仪与记录仪，调好电导仪，用温度计测量饱和氯化钾溶液的温度。d.待记录仪画出稳定直线后，读取电导值，用注射器取饱和氯化钾溶液10mL，注入反映器下部入口处，同时在记录纸上记下此时刻的位置，记下电导值（t=0）。e.电导返回t=0的读数，并记下记录笔移动最大值时的电导值。4.实验数据 在小试中，我们采用电脑软件采集数据，并用电脑软件进行数据解决，然后直接得到实验结果。5.实验数据的解决 六、中试阶段1.实验试剂 自来水，氯化钾溶液2.重要设备及其原理实验阶段不是综述，只列出重要设备及相关的参数就行。去掉原理。（1）搪瓷反映釜：（5个），体积30L 工作原理：通过双层反映釜夹层，注入恒温的（高温或低温）热溶媒体或冷却媒体，对反映釜内的物料进行恒温加热或制冷，并且可以提供搅拌。物料在反映釜内进行反映，并能控制反映溶液的蒸发与回流，反映完毕，物料可从釜底的出料口放出，操作极为方便。广泛应用于石油、化工、食品、医药、农药、科研等行业，是现代化学小样，中样实验、生物制药及新材料合成的抱负设备，推荐使用开封市宏兴科教仪器厂生产产品。（2）搅拌机与减速器 工作原理：减速机一般用于低转速大扭矩的传动设备，把电动机或其它高速运转的动力通过减速机的输入轴上的齿数少的齿轮啮合输出轴上的大齿轮来达成减速的目的，普通的减速机也会有几对相同原理齿轮达成抱负的减速效果，大小齿轮的齿数之比，就是传动比。（3）泵（JLM60128A，单相旋涡式自动自吸泵）工作原理：采用轴向回液的泵体结构。泵体由吸入室、储液室、涡卷室、回液孔、气液分离室等组成，泵正常起动后，叶轮将吸入室所存的液体及吸入管路中的空气一起吸入，并在叶轮内得以完全混合，在离心力的作用，液体夹带着气体向涡卷室外缘流动，在叶轮的外缘上形成有一定厚度的白色泡沫带及高速旋转液环。气液混合体通过扩散管进入气液分离室。此时，由于流速忽然减少，较轻的气体从混合气液中被分离出来，气体通过泵体吐口继续上升排出。脱气后的液体回到储液室，并由回流孔再次进入叶轮，与叶轮内部从吸入管路中吸入的气体再次混合，在高速旋转的叶轮作用下，又流向叶轮外缘.。随着这个过程周而复始的进行下去，吸入管路中的空气不断减少，直到吸尽气体，完毕自吸过程，泵便投入正常作业。（4）DDS-11A型数显电导率仪工作原理：在电解质溶液中，带电离子在电场作用下产生移动而传递电流。其导电能力以电导度G来表达，其值为电阻的倒数。 即 G1/R测试电导度大小的方法，可用两个金属极板组成的电极插入溶液中，形成一个电导池，测出两极板间的电阻。根据欧姆定律，该电阻值与极板之间的距离L（cm）成正比，与极板的面积A（cm2）成反比。 即 RL/A，为电阻率 ,令其倒数为电导率并以K表达，则K1/。 对于某一支电极而言，电极极板之间的有效距离L与极板的面积A之比称为这支电极的电极常数，用J表达， 即JL/A 根据以上各式可得： GK/J 即K=GJ 电导G的单位为西门子，单位符号是S，1S103ms106S。 电导率K的常用单位为mScm及Scm。 本仪器测试电导的方法，是通过由振荡器产生的交流电压加在电极上（加交流电压的目的是为了避免引起电极的极化），电导池内产生电流，此电流与被测溶液的电导率成正比，经电流-电压变换、放大、检波，变换为直流电压，通过温度补偿等，最后经A/D转换器转换成数字信号，由数码管显示。（5）转子流量计 工作原理：转子流量计由两个部件组成，转子流量计一件是从下向上逐渐扩大的锥形管；转子流量计另一件是置于锥形管中且可以沿管的中心线上下自由移动的转子。转子流量计当测量流体的流量时，被测流体从锥形管下端流入，流体的流动冲击着转子，并对它产生一个作用力（这个力的大小随流量大小而变化）；当流量足够大时，所产生的作用力将转子托起，并使之升高。同时，被测流体流经转子与锥形管壁间的环形断面，这时作用在转子上的力有三个:流体对转子的动压力、转子在流体中的浮力和转子自身的重力。 流量计垂直安装时，转子重心与锥管管轴会相重合，作用在转子上的三个力都沿平行于管轴的方向。当这三个力达成平衡时，转子就平稳地浮在锥管内某一位置上。对于给定的转子流量计，转子大小和形状己经拟定，因此它在流体中的浮力和自身重力都是已知是常量，唯有流体对浮子的动压力是随来流流速的大小而变化的。因此当来流流速变大或变小时，转子将作向上或向下的移动，相应位置的流动截面积也发生变化，直到流速变成平衡时相应的速度，转子就在新的位置上稳定。对于一台给定的转子流量计，转子在锥管中的位置与流体流经锥管的流量的大小成一一相应关系。（6） 电子天平 电子天平采用电磁力平衡的原理，应用现代电子技术设计而成的。其工作原理为：处在磁场中的通电导体（导线或线圈）将产生一种电磁力，力的方向可用物理学中的左手定则来鉴定，假如通过导体的电流大小和方向以及磁场的方向已知的话，则有电磁力的关系式：F=BLIsin （9）式中：F为电磁力；B为磁感应强度；L为受力导线长度；I为电流强度；sin为通电导体与磁场夹角的正弦。从（9）式中不难看出电磁力F的大小与磁感应强度B成正比，与导线长度L和电流强度I也成正比，还和通电导体与磁场的正弦夹角成比。在电子天平中，通常选择通电导体与磁场的夹角为90，即sin90=1；这时通电导体所受的磁场力最大，所以上式可改写成：F=BLI由于（9）式中的B、L在电子天平中均是一定的，也可视为常数，那么电磁力的大小就决定于电流强度的大小了。亦即电流增大,电磁力也增大；电流减少，电磁力也减小。电流的大小是由天平秤盘上所加载荷的大小，也就是被秤物体的重力大小决定的。当大小相等方向相反的电磁力与重力达成平衡时，则有： F=mg=BLI （10）（10）式即为电子天平的电磁平衡原理式。通俗地讲，就是当秤盘上加上载荷时，使其秤盘的位置发生了相应的变化，这时位置检测器将此变化量通过PID调节器和放大器转换成线圈中的电流信号，并在此采样电阻上转换成与载荷相相应的电压信号，再通过低通滤波器和模数（A/D）转换器，变换成数字信号给计算机进行数据解决，并将此数值显示在显示屏幕上，这就是电子天平的基本原理。3.实验环节 电导仪的校准 清洗，稳定系统 a.打开自来水管阀，放水一段时间，直至水流稳定清澈，将水装入桶1（储水桶，需不断加水保护在一定体积保证实验过程中水源不断）。 b.清洗各个釜，从釜底的导管排除清洗液，直至从釜内流出的水为清澈的。 c.依次打开各管阀门，灌泵1（清水泵）并打开泵，调节系统两个不同部位的转子流量计示数均为100L/h。 配制一定浓度的氯化钾溶液 a.根据电导仪的量程，选取氯化钾摩尔浓度为0.05mol/L，计算相应质量浓度为3.725g/kg水。 b.经测定，桶的体积为10L,因而所需氯化钾质量为37.25g，近似为37g（电子天平的精确度为1g）。 c.用电子天平称取37g固体KCl粉末并磨成粉末。 d.将塑料水桶置于台秤上加自来水称至10kg，将c中的KCl倒入水桶，搅拌直至固体完全溶解，即为10L0.05mol/L的KCl溶液。 e.将d中的桶装溶液倒入大桶2（储KCl溶液桶，需不断加入0.05mol/LKCl溶液保证实验过程中KCl溶液的输送不断）。4.测釜溶液电导率 待清水系统稳定一段时间后，灌泵2（KCl泵），关闭泵1（清水泵），立即打开泵2，切换清水为氯化钾溶液。 测量过程中要不断反复环节3中的（1）、（2），将配制的溶液不断加入KCl储液桶。5.实验数据 在本次实验，我们间隔一段时间测定特定反映釜出口处的溶液的电导率，其数据记录如下表6.1 号釜的电导率登记表时间t/min0510152025303540电导率（s/cm）0.370.370.370.370.360.370.380.390.42时间t/min455055606570758085电导率（s/cm）0.460.520.590.660.720.790.890.991.09时间t/min9095100105110115120125130电导率（s/cm）1.221.351.521.691.882.102.352.562.83时间t/min135140145150155160165170175电导率（s/cm）3.043.173.423.623.854.174.364.564.87时间t/min180185190195200205210215220电导率（s/cm）4.975.165.385.575.896.006.226.346.45时间t/min225