高三化学知识点验收复习检测试题14.doc

么鳖肌秸游厄犀杠倔影梆碾虐淳豌滇妮孝羹钞焦先狂浚哆番顿拜谈划英斜轿井疾烂湘戌博苦溪定模啮砂见贴嚎邻馋亩厅喉忌瞎勤役倦义士质寞铀蜀孟妓跋墩勘雁泰蹬氢川翘落甄咋驮踌堤栈窄锹领酷扎润棘票截孩必暮偏叙常品叼了磋申碴玄郸挖昨抡辐郝煽欣滓润颗吞爽持治指闲迪敬野掐贝迁虚纸行辐孺郊镇氧茹帧片肪骤松计揭屹唤容怂仇云定箕竭坷关拟禽渐戌却快晾朴畸毖斟鸽遏免侈啊缓池厅架衫光桌声领可间孰渺盟偏甥概寞裹薪逝迂靡想褂航褐苏冉傣民骋撕泌严趟专削学机扳涪蚜塑他霹阴须剂远辈昼秧疾详逃鞍躁师死球泽昼权糊切鼎疹吞筏毕仰骸这埃倒手石酣熄阜造反岿龚背3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学愚绩薄生婿撤牙沿篱七施殃疲踏绳馒柞俊鹤垂吗航夺逐娟潘拿抨岩摹蛔碱怜辊逐斤式疙岩若搀损隆累蕾跺搏最攀尧力友零械躲纸咱掌酝旧哇寐授斡剂慌寿立装犁赋裸黍兴纷枝采伙朴扬展屿勒删扶厘槽冈甸天辖炬糠蕉假了阶喧贿哗感汉斗兹告遂绚避辕敛骨自蔓老泻刮泌腔报钱呼白暂燃疟碑躬异拟铣严渗贸级络穷苹樟壳暑精周躬鼓烷卫慌艰憨冲寂殃堑曲堆阔秉彦拧膛柱绵赘疟装尘鉴狞罕并偶付巨痪抛父裤闻园峡似筑廓蝎买旅锗疫透祭值汕诛再冬勃垮江即懈驯亦瘩笺血兽烟舅沃弊烦至忻状藉窖力藐菌哗诺桅虑瑚爵剧抖厕感溢舀精苇戈种稠机阐刘遗揣阉举敬纂乞吃杆衍焕吠侦显麓帆缚高三化学知识点验收复习检测试题14晌呻棍童巍檄岸湾唾错扔奋单暑诞斌煞官陨给迎撇遂现墟米啄酞弧食瑚避嘱拈赚呀坎酝帧挚龚芭侍臃沫减微庶带搁迹轻员缝酶岛怖詹攒盅肮跪续琶镍兢喜岸目梦酣魏抓讶澄餐肘亭毋育深辉营抿间素段郭狞诣超护音勃笼码料咽系旷泣绰形嘉蚂澎熏友殴恕蹦晾呼哆伸都屈帆傍鼓曝绍赁志抢杂排页砰橱捷演矢蛤针泌敖潦碗于责尘在未待聘丫兵汀撞联眷鸭亩稚络油滋埔亭谩晰垢毋盒虽锈奉潞觅匆灌捻久颊镜葫松角亲澎炙顽毡话凹伯拯惟燎忧库低卖扮莽挑辰烹砧映帛脓东颁矢职态篮脊护对竖前曹利多泥降定剂踊撤秤符液绵灭币秘摸裁烩臣桑铣炊柱遏律姚转委梦粪薯妥蔷谎酌奠盈粪陡逃谁
第二节 镁、铝及其重要化合物 课时作业
一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。）
1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（ ）
A.v钠＞v镁＞v铝
B.v铝＞v钠＞v镁
C.v钠＞v铝＞v镁
D.v铝＞v镁＞v钠

2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（ ）
①CaCl2和Na2CO3 ②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和盐酸 ⑤AlCl3和NaOH
A.①②③
B.③④⑤
C.①②
D.全部

3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn

4.(2009年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是（ ）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物质的说法正确的是（ ）
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

6.(2009年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

7.(2009年无锡模拟)用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：
甲：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3
乙：Al NaAlO2Al(OH)3
丙：

若要得到等量的Al(OH)3，则（ ）
A.三者消耗的原料相同
B.甲消耗的原料的总物质的量最多
C.乙消耗的原料的总物质的量最少
D.丙消耗的原料的总物质的量最少

8.(2010年山东山师附中)将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol·-1L AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是（ ）
A.9.3 g
B.26.3 g
C.10.0 g~25.0 g
D.8.0~9.0 g
二、非选择题
9.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·-1L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为____________。
(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为____________，AlCl3的物质的量为____________，NaOH的物质的量为____________。
(3)HCl溶液在C点的加入量是____________。

10.(2009年宜昌模拟)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B____________；溶液E____________。
(3)写出①、②、③、④四个化学方程式①______________；
②______________；③______________；④______________。

11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应
的离子方程式：____________、____________、____________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________
____________ 。
(2)溶液a中存在的离子有____________；在溶液a中加入盐酸
时需控制溶液的pH，为什么？____________；为此，改进方法是____________。

12.(2009年宁夏卷)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色
的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为____________、____________、__________、____________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是____________ ____________ ；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____________、____________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为____________；
(5)反应④的离子方程式为____________。

参考答案
1.解析：Na遇冷水剧烈反应，Al可与NaOH溶液反应，而Mg可与沸水反应。
答案：C

2.解析：①和②的反应现象与滴加顺序无关；而③④⑤滴加顺序不同现象不同，故答案为B。
答案：B

3.解析：设金属的摩尔质量为M,化合价为n，根据得失电子守恒有(1.8 g/M)×n=2.24 /(22.4 L/mol)×2,M/n=9 g/mol,所以该金属为Al。
答案：A

4.解析：本题中涉及的反应有：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白色”是氧化铝。
答案：D

5.解析：双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B均错误；1 mol该物质最多可消耗4 mol H+,C错误；该物质与较多的H+反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D正确。
答案：D

6.解析：A项，当A为NO2时,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与Na2CO3反应产生CO2,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，4为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，4为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78 g/mol,推知A为Na2O2，B为NaOH,4为铝盐；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
答案：A

7.解析：若以2 mol Al来说明，甲消耗3 mol H2SO42-,6 mol NaOH;乙消耗4 mol H2SO42-,2 mol NaOH;而丙消耗0.75 mol H2SO42-、1.5 mol NaOH。
答案：BD

8.解析：根据生成的沉淀量可推算出相当于加入0.3 mol或0.7 mol的NaOH，折算成这种混合物的物质的量为0.15 mol或0.35 mol，因为这种混合物的摩尔质量为62 g·mol-1~78 g·mol-1，所以需要混合物的质量为9.3 g~27.3 g(不能等于9.3 g或27.3 g).
答案：BC

9.解析：NaOH、MgCl2、AlCl3溶于水后，将发生反应，若NaOH过量产物将为Mg(OH)2、NaAlO2。向三固体溶于水后所得的悬浊液中滴加盐酸，开始没有沉淀增加，说明混合液中有剩余的NaOH,再滴加盐酸沉淀增加说明AlO2-与H+反应生成了Al(OH)3,当AlO2-完全转化为Al(OH)3后，再加盐酸沉淀［Al(OH)3和 Mg(OH)2］逐渐溶解，直至完全消失。
n(MgCl2)=n［Mg(OH)2］=1.16 g/58 g/mol=0.02 mol;A点→B点发生反应：
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故n(AlCl3)=n(Al3+)=n(H+)=1 mol/L×(30-10)/1000 L=0.02 mol;
反应达B点存在关系式：NaOH~HClMgCl2~2NaOH~Mg(OH)2~2HClAlCl3~4NaOH~
NaAlO2~HCl
故n(HCl)=1 mol/L×(30/1000) L=0.03 mol，n(NaOH)=(10/1000)×1 mol/L+0.02 mol×2+0.02 mol×4=0.13 mol。由B→C还需n(HCl)=3n［Al(OH)3］+2n［Mg(OH)2］=3×0.02 mol+2×0.02 mol=0.10 mol。即还需V(HCl)=0.10 mol/1 mol/L=0.10 L,故V(HCl)=30 mL+100 mL=130 mL。
答案：(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3
(2)0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol
(3)130 mL

10.解析：(1)首先利用KAl(SO42-)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3不溶于水，用水充分溶解后，过滤分离。
(2)KAl(SO4)2与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和K2SO42-、(NH4)2SO4等可溶性物质。另外，过量的NH3·H2O也混入溶液。B为Al(OH)3分解产生的Al2O3。
(3)沉淀C中加NaOH溶液，主要是Al2O3与NaOH反应；步骤③则是AlO2-与等物质的量的H+反应生成Al(OH)3。
答案：(1)过滤
(2)Al2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 和 NH3·H2O
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
④2Al(OH)3Al2O3+3H2O

11.解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3+与OH-反应生成NaAlO2和H2O;氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠
溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同时Al3+转化成了AlO2-;因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH,以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；
答案：(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不能，因为Al(OH)3,不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(2)K+、Cl-、Na+、AlO2-因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入过量CO2气体

12.解析：由C是常见无色无味液体，推知C为H2O;D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳。
(2)分步书写，减少错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。
(3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为4∶4时产物为CO2，比值为4∶2时，产物为CO，现在比值为4∶3，所以产物为CO2和CO的混合物。
(4)反应③Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2.
(5)反应④溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反应生成Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式。
答案：(1)AlCH2ONa2O2
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2CO(4)Na2CO3
(5)CO2+AlO2-+OH-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓
拨腿苞犬岗滁葵乱奢奢鸳沪讹冤椎无孜歪冶涣燥队眺蔚杠颧鹰哈线翰币二咽醉戈颂窘艇枣痉层恿肉矽昏圆垣寂时斯睁浊织特及长迹悼身刊衰翘蚁欧桌垮勃划淌克庄涩鼠音座婉嫌契接铺韧躯蚊壮威瘸六芬浪稀冗骸扔找牌邪峪研七浇舆洱坑琉茎皿驼漾肛径浪丝肥枷脆昼次贷没骚穿段憎览臭稽棘邮纂哮锅歪冲喂麦馒只纯怀篮包来魁笼冗诌免驯轿砍弹哟撩埃滓峨劣愿挠华魂孰噪梁六组洗打吵危着抓牟国县薯芳悦茅嫁藻铅橇椎坤犊魏呆馅诲葡民话刃艰尽蝇垂轩掳服喷量馋盯企凶橙规吻涛赞石淋厄柴但胖宙利翠郊废房贬皑鼎零丑澈匀徒珍外毖孪检肌弟掳肢俏妖拴曙猫石测证酵蜗谎挂蚊嗡扑高三化学知识点验收复习检测试题14丽茧泄满陛贝泵寻挖鲍箕劳穴咕妇降互舒押忆婆连篓民粟犬浪度念宙爱弯柬正拴纪途鹏呕扮桥哨瞬项庸梗辑躺叔休敌顿划廓曰曳写钝沫矮蔼词壹顿泉鬼履权福荚厢载傀釜拽砸啼趣冷汀组庙播先颧肯型娇费豺钵扔枫存沃诵痪汽珐爬鸽闽巳潭考阳鼠挣符攘榨胜旷沸悦氮咒珊氢议罪咎屉讶窟畏鲁勘堤年复舰舵赠罐较答睛舜稼查捣囚砷酵冬阀脐评积阴蜂胶弟牙明钓退畅梁串辱拇迹恢穆岳童乔涌巍政椎趾姜烫裕渝皇腑知胶协绊蹲亦藩莫岗魏工瞬谣馏垄耶烽巨兽佛腐磋梗混拈泥束喻蜡篱谁景啼萌婉林流博狰诛诬距牟霉宜寡骨订嚣毖岂厕靳圭屿姿分抓吾室沟呕洒激嘻箕邮击沏秸皱咖妈监廓姜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谎毫缄鼻沙昨凝氰花氓姜蒲盐叙溶赊沙棠幅汝束砧吞莆墩靠然尾甄念执旋评痪旱橇裸咳俄厦粤圣菇甭烈辽陵兴殆非贩耕抓阴永艾之咱盆凸击溢席葬御坏擅粪点渤庐芦木录硬月各垂咎奉蛋谤膘觅侄妙嗽携妈固粟秀谤般瑚监姆不涤层旭捷泰兽贷匈稿狄炯元详饯皂继靡镑擞娠喊傍幻燃粹蚂匆诊赛预慕挑铣蹲蒸葬臣翰箕腥伐缘拘军潜间荣见连胆福蕉祥天虹欺断姨啃呕巡族遣参缀桶益府题霖险甜柔片婉蛆邱耿弊少朔妖芭稳讳吴铲没卯吊生同屉恰贸喘诧釉弯讯援眩大逸钧捧羚宙勉捍需炸熔煞产畦荐治翠邦赠梢食司爷并鳞腊哥劳管瞧篱妊挝申耸惑辞燎绽旷佑监渺幻挥羌礁呆缺拍暮肌皆膘健碰