高三化学复习课时练习卷27.doc

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2-7 氧化还原反应基本概念 课堂练习
1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 （ ）
A． Na2SeO3在反应中做氧化剂 B．Na2SeO3在反应中做还原剂
C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D．“活性氧”在反应中做催化剂
【答案】B
【解析】A、亚硒酸钠消除活性氧，活性氧具有氧化性，亚硒酸钠做还原剂，错误，不选A；B、亚硒酸钠做还原剂，正确，选B；C、亚硒酸钠中硒的化合价为+4，错误，不选C；D、活性氧做氧化剂，错误，不选D。
2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁
C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质
【答案】A
【解析】A、炼铁是从铁的化合物中将铁还原出来，需要加入还原剂，正确，选A；B、电解法制取金属镁，不用加入还原剂，错误，不选B；C、加热氧化汞分解生成汞，不需要加入还原剂，错误，不选C；D、碘离子变成碘单质，化合价升高做还原剂，需要加入氧化剂，错误，不选D。
3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化； ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D.①②③④
【答案】B
【解析】FeBr2、FeI2混合物溶液中，向该溶液中通入一定量的氯气，因为碘离子还原性最强，先反应，反应后再亚铁离子反应，最后是溴离子反应。向反应后的溶液中加入硫氰化钾，溶液变红色，说明亚铁离子变成了铁离子，碘离子已经被氧化完。溴离子不一定被氧化，亚铁离子部分或完全被氧化，不能确定是否存在亚铁离子。若取少量溶液，加入四氯化碳溶液充分振荡，上层加入足量的硝酸银溶液，只有白色沉淀，说明没有溴离子，则说明三种离子都被完全氧化。所以②③④正确，选B。
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 →NO2
C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
【答案】D
【解析】必须加入氧化剂才能实现，这说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价要升高。则A．在转化Cr2O72-→CrO42-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B．在转化HNO3 → NO2中氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C．在转化SiO2 →Si中硅元素的化合价降低，需要加入还原剂，C错误；D．在转化CH3CH2OH→CH3CHO中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D正确，答案选D。
5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－
【答案】B
【解析】反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32-为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2，故C正确；D．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42-，故D正确；故选B。
6．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 （ ）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
【答案】D
【解析】根据题意可知，c(NH4＋ )随反应进行逐渐减小，则NH4＋ 为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由—3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由＋1价降低到—1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋ =3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由＋1价降低到—1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由—3价升高到0价，作还原剂，则消耗l mol还原剂，转移电子3 mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确；答案选D。
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是 （ ）
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO42－是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
【解析】A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4＝0，解得x＝+6，A正确；B、湿法中Fe元素化合价升高，所以FeO42-是氧化产物，B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数＝化合价升高总数＝化合价降低总数＝8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，D正确，答案选C。
8．在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是 。
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。
【答案】（1） 0价的Cu（写Cu的不给分），浓H2SO4 ， SO2
（2）
（3）98g
【解析】（1）反应中单质铜的化合价升高，做还原剂，被氧化，硫酸中的硫化合价降低，做氧化剂，二氧化硫为还原产物。
（2）反应中铜失去2个电子，硫酸中的硫得到2个电子。故线桥表示为：

（3）反应中有2摩尔硫酸参与反应，则有1摩尔硫酸被还原，即98克。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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