高二化学下册开学检测试题2.doc

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2014-2015学年江西省新余市四中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（单选，每小题3分．）
1．（3分）（2012秋•布尔津县期末）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）

A．
△H3=+0.33 kJ•mol﹣1

B．
单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．
S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．
S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

2．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．
可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．
用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．
蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

D．
将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3．（3分）（2015春•新余校级月考）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ•mol﹣1，下列正确的是（）

A．
乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol﹣1

B．
若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ•mol﹣1

C．
若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D．
若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

4．（3分）（2015春•新余校级月考）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（）

A．
加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移

B．
加压，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．
温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快

D．
升温，混合气平均相对分子质量减小

5．（3分）（2011秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）

A．
③①④②⑤
B．
①③⑤④②
C．
③②①⑤④
D．
⑤②④①③

6．（3分）（2015春•新余校级月考）分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）

A．
4种
B．
8种
C．
12种
D．
16种

7．（3分）（2013秋•怀柔区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．
标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．
28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．
标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．
现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

8．（3分）（2015春•新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）

A．
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1

B．
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．
醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等

D．
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

9．（3分）（2015春•新余校级月考）烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：﹣CH3、﹣CH2﹣、、．如某烷烃分子中同时存在这四种基团，﹣CH2﹣、、 分别为m、n、a个，则该烷烃中﹣CH3的数目应是（）

A．
2m+3n+4a
B．
m+2n+2a
C．
n+2a+2
D．
m+n+2a

10．（3分）（2015春•新余校级月考）下列说法正确的是（）

A．
饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

B．
将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3

C．
25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14

D．
25℃，Ka （HF）=3.6×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）

11．（3分）（2014春•温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）． 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）

A．
反应方程式中x=1

B．
t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．
t3时刻改变的条件是移去少量D

D．
t1～t3间该反应的平衡常数相同

12．（3分）（2012•黄浦区一模）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A．
图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．
图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．
图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．
图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

13．（3分）（2012秋•东城区期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（）

A．
相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．
反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．
保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．
保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

14．（3分）（2015春•新余校级月考）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．
原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1

B．
上述电解过程中共转移2 mol电子

C．
电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．
电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1

15．（3分）（2012•天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A．
容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B．
SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．
c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D．
反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

16．（3分）（2015•达州一模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）

A．
PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：①＞③＞②

B．
向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）＞C（SO42﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）

C．
向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+）=3

D．
CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）

二、填空题：（共5大题）
17．（6分）（2015春•新余校级月考）（1）2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团．
（2）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式是．

18．（4分）（2015春•新余校级月考）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物．如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的﹣H全部被﹣CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变．试回答：（1）请写出上一系列第4种烷烃的化学式
（2）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式．

19．（8分）（2015春•新余校级月考）按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C． 溶液中不变
D溶液中减小
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2﹣、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspKsp（填“＞”、“二”或“＜”）．

20．（6分）（2015春•新余校级月考）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是．
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10﹣31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

21．（14分）（2015春•新余校级月考）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Ag+ Na+
阴离子
NO3﹣ SO42﹣ Cl﹣
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：．
（3）写出乙烧杯的电解池反应．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g．（填写化学式）

22．（14分）（2013•路南区校级模拟））氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T
298K
398K
498K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl） Ksp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式．

2014-2015学年江西省新余市四中高二（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（单选，每小题3分．）
1．（3分）（2012秋•布尔津县期末）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）

A．
△H3=+0.33 kJ•mol﹣1

B．
单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．
S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．
S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

考点：
反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．
解答：
解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，
A．由以上分析可知△H3=﹣0.33 kJ•mol﹣1，故A错误；
B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；
D．由C可知D错误．
故选C．
点评：
本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系．

2．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．
可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．
用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．
蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

D．
将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

考点：
试纸的使用；化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；
B、根据pH试纸的使用方法来回答；
C、根据蒸馏操作的注意事项来回答；
D、根据金属钠的性质来分析．
解答：
解：A、KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；
B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；
C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；
D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查常见的实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．

3．（3分）（2015春•新余校级月考）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ•mol﹣1，下列正确的是（）

A．
乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol﹣1

B．
若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ•mol﹣1

C．
若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D．
若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

考点：
有关反应热的计算；燃烧热．
分析：
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、气态水变为液态水放热；
C、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳；
D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算．
解答：
解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故B错误；
C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；
D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．

4．（3分）（2015春•新余校级月考）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（）

A．
加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移

B．
加压，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．
温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快

D．
升温，混合气平均相对分子质量减小

考点：
化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
分析：
A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大；
C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，平衡不动；
D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小分析．
解答：
解：对可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+W（s）△H＞0 是气体体积不变的吸热反应；
A、固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆 反应速率都增大，故B错误；
C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会不变，故C错误；
D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．

5．（3分）（2011秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）

A．
③①④②⑤
B．
①③⑤④②
C．
③②①⑤④
D．
⑤②④①③

考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析：
根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．
解答：
解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．
点评：
本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．

6．（3分）（2015春•新余校级月考）分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）

A．
4种
B．
8种
C．
12种
D．
16种

考点：
同分异构现象和同分异构体．
分析：
根据分子式为C5H10O2的酸的种类取决于﹣C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于﹣C4H9的种类，﹣C4H9异构体有4种：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，然后确定酯的种类．
解答：
解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于﹣C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于﹣C4H9的种类，﹣C4H9异构体有4种：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C4H10O的醇有4种，所以形成的酯共有4×4=16种，
故选：D．
点评：
本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基的种类判断醇和酸的种类．

7．（3分）（2013秋•怀柔区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．
标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．
28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．
标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．
现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．气体摩尔体积的使用范围是气体；
B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；
C．气体摩尔体积的使用范围是气体；
D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．
解答：
解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×NAmol﹣1=6NA，故B错误；
C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol﹣1=3NA，故D正确．
故选D．
点评：
考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算．

8．（3分）（2015春•新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）

A．
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1

B．
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．
醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等

D．
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．
解答：
解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1，故A正确；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．

9．（3分）（2015春•新余校级月考）烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：﹣CH3、﹣CH2﹣、、．如某烷烃分子中同时存在这四种基团，﹣CH2﹣、、 分别为m、n、a个，则该烷烃中﹣CH3的数目应是（）

A．
2m+3n+4a
B．
m+2n+2a
C．
n+2a+2
D．
m+n+2a

考点：
常见有机化合物的结构．
分析：
根据烷烃通式结合基团的结构特点分析，有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，1个含有1个氢原子，1个﹣CH2﹣含有2个氢原子，1个﹣CH3含有3个氢原子，据此分析计算判断．
解答：
解：饱和烷烃的通式为：CnH2n+2，设烷烃中﹣CH3的数目为X个，某烷烃分子中同时存在这四种基团，﹣CH2﹣、、 分别为m、n、a个，碳原子个数是：m+n+a+X，氢原子个数是：2m+n+3X，由烷烃的通式知：氢原子数目是：2（m+n+a+X）+2，根据氢原子守恒：2（m+n+a+X）+2=2m+n+3X，所以X=n+2a+2，
故选C．
点评：
本题考查有机物的结构，题目难度中等，关键清楚烷烃中基团与氢原子之间的数量关系，注意有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

10．（3分）（2015春•新余校级月考）下列说法正确的是（）

A．
饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

B．
将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3

C．
25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14

D．
25℃，Ka （HF）=3.6×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）

考点：
离子浓度大小的比较；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
分析：
A．根据氯化铵溶液中的质子守恒和物料守恒分析；
B．亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸灼烧后被空气中氧气氧化成硫酸钠；
C．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH﹣）；
D．钠离子和钾离子的浓度相等，酸的电离常数越大，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越小，则溶液中酸根离子浓度越大，据此进行判断．
解答：
解：A．饱和NH4Cl溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者相加可得：c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH﹣），故A正确；
B．氯化铝溶液蒸干灼烧后最终得到的是氧化铝，而亚硫酸钠在灼烧过程中被空气中氧气氧化成硫酸钠，所以最终得到的是硫酸钠，不是亚硫酸钠，故B错误；
C．25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH﹣），所以10﹣a mol/L×0.01L=1014﹣bmol/L×0.1L，整理可得：a+b=13，故C错误；
D．25℃，Ka （HF）=3.6×10﹣4，Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，说明醋酸的酸性小于HF，则F﹣的水解程度小于CH3COO﹣，溶液中离子浓度大小：c（F﹣）＞cc（CH3COO﹣），等浓度的两溶液中c（Na+）=c（K+），则c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣），故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及酸碱混合的定性判断及pH的计算、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

11．（3分）（2014春•温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）． 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）

A．
反应方程式中x=1

B．
t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．
t3时刻改变的条件是移去少量D

D．
t1～t3间该反应的平衡常数相同

考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、t2时刻C的浓度增大，t2～t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；
B、使用催化剂不影响平衡移动；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动；
D、t1～t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，据此判断；
解答：
解：A、t2时刻C的浓度增大，t2～t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A错误；
B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；
D、t1～t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，故D正确；
故选D．
点评：
考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意t2～t3浓度未变化是解题的关键．

12．（3分）（2012•黄浦区一模）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A．
图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．
图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．
图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．
图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；
B．缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．
解答：
解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；
B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；
C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的放热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度，故C错误；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．

13．（3分）（2012秋•东城区期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1