2016届高考化学考点模拟复习测试题18.doc

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2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：弱电解质的电离
1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
2、下列溶液导电能力最强的是（　　）
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL
【答案】D
【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42—，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L－1。
3、已知某温度下CH3COOH和NH3？H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol？L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
C．先增大再减小
D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
【答案】B
【解析】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正确；
C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；
D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；
故选B．
4、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均会增大
C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同
【答案】C
【解析】A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；
B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO﹣）增大，c（NH4+）不变，故B错误；
C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；
D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；
故选C．
5、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉ
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ
D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋H2O　 Cu (OH)2＋2H+
【答案】A
6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（　　）
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)%
C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%
【答案】A
7、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）
A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
【答案】B
8、下列物质中，最难电离出氢离子的是( )
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O
【答案】B
9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是（ ）
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
【答案】C
【解析】由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H+。在给出的试剂中只有①和④溶于水后能电离出H+
10、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍
【答案】C
【解析】A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；
B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B错误；
C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；
D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH﹣）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D错误；
故选C．
11、下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是（　　）
A．室温下NaR溶液的pH大于7
B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C．稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
【答案】B
【解析】对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。
12、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是　(　　)

A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)<V(氨水)
【答案】C
【解析】pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,氨水为弱碱,稀释过程中电离程度增大,因此其pH改变比NaOH溶液的pH改变小,故Ⅰ为NaOH溶液,Ⅱ为氨水,B对;pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故a>9,A对;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)<V(氨水),D对。
13、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）
A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10 ℃，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
【答案】A
【解析】pH相同，则c(OH-)相同；由于NH3·H2O中存在电离平衡，NH3·H2O没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH3·H2O的电离，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH-)不变，pH不变。
14、下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kc＝。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Kc变小
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ热量，可破坏氢键0.3 mol，×100%＝15%，A项正确；加入醋酸钠后溶液中CH3COO－浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Kc只受温度影响，温度不变，则Kc不变，B错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式，同理写出环己烷转化为苯的热化学方程式，两者的反应热不是三倍关系，C项正确；由盖斯定律可知D项也正确。
15、现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H＋)]（　　）
A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③
B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
【答案】B
【解析】稀释前，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，0.1 mol·L－1盐酸的pH＝1，pH＝1的醋酸溶液中c(CH3COOH)＞0.1 mol·L－1，所以稀释前，溶液pH：①＞②＝③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：①＞②＞③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②。
16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有__________________.
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________.
(3)通过该实验可得出的结论是______________________.
(4)本装置的优点是________________________________________________________．
【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．
17、某研究性学习小组设计如下方案探究“电解质对溶液导电性的影响”。把A、B、C三种电解质溶液分别装入三个烧杯中，插入铂电极，并按如图所示的电路连接，并闭合开关S后，测得各支路电流强度IⅠ＝IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，测得IA<<IC。若撤去C，并将A、B两溶液混合，混合溶液的电流与先前通过A的大小关系为IAB>>IA。

已知：①I代表通过各线路的电流强度。
②A、B、C可分别选自下列溶液：
0．1 mol·L－1盐酸，0.1 mol·L－1醋酸，0.1 mol·L－1 NaOH溶液，0.1 mol·L－1氨水，且A溶液呈酸性
试回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(写出溶质的化学式)：A____________；B____________；C____________。
(2)A、B、C三种溶液的电阻的大小关系为________，由此可见电解质溶液中的电阻大小应与________________有关。
(3)请设计实验，进一步确认C中的成分。
【答案】(1)CH3COOH　NH3·H2O　HCl或NaOH
(2)A＝B>C　溶液中自由移动的离子的浓度
(3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液变红色，证明为NaOH；若不变色，证明为盐酸。(其他合理答案也可)
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是探究“电解质对溶液导电性的影响”。
18、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：

(1)实验中酸均为0.1 mol·L－1 100 mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)
(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。
(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_____________________________。
【答案】(1)0.12　200　(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察
(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H＋]大，酸性强
【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：
①c(H＋)HCl>c(H＋)CH3COOH
②pH(HCl)<pH(CH3COOH)
③与Mg反应：盐酸比醋酸快。
19、25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
【答案】2.22×10-3
【解析】该溶液中A-和H+的平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L-1。据电离方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的电离常数K=c（H+）·c（A-）/c（HA）=0.02×0.02/0.18=2.22×10-3.
20、下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表
示 ；该药物中间体分子的化学式为 。
（2）请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。
（3）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。
【答案】（1）乙基（3分） C9H12O3
（2）与NaOH溶液在加热条件下反应
（3）
21、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）I的电子式为____________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式
【答案】（1）HCl电子式（略）
（2）

（3） AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步写 ，正确 ，给分)
（4） 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
（5） c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
（6） 在干燥的HCl气流中加热失水
（7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O
22、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：
（1）A的分子式是____________；
（2）B的结构简式是________________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；
（4）反应④的化学方程式是__________________。
【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；
(4)
【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应④的化学方程式是
。
23、请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）．
A．c（H+） B． C．c（H+）·c（OH﹣） D．
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10﹣5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
【答案】（1）3；
（2）BD．
（3）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【解析】解：Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则溶液PH=3；
故答案为：3；
（2）CH3COOHCH3COO﹣+H+，溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，电离程度增大，下列各项中增大的是；
A、电离平衡加入水稀释，c（H+）减小，故A错误；
B、电离平衡加入水稀释促进电离，溶液中氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以 比值增大，故B正确；
C、温度一定，加入水 促进电离，溶液中c（H+）·c（OH﹣）为常数不变，故C错误；
D、电离平衡加入水稀释促进电离，氢离子浓度减小，依据离子积常数氢氧根离子浓度增大，比值增大，故D正确；
故答案为：BD．
（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），因此c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度(mol/L)
NaOH物质的量
浓度(mol/L)
混合溶
液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_______？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L
【答案】(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸
(2)否　C　(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5　10－5－10－9
【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5 mol/L，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol/L。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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