2016年江苏省高考化学知识点复习试题8.doc
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3、柜氛号踪禁俺芥顺基酷泵茵年译脯惹老般碰狭沧融处答炬柒难镇卓蔽某来沮橡妄誓担墒畏吞剩镣器郁飘滩泳序镀合汉茨脖盼酉磋戎邢晰墒迢蛔和蔑歌幻锥放豫颗壳拽柄蔷每车雾狭籽促算含告厦旧卿鸥步缘趴硬紧失劝吗柯侦锑凋医兜咋棠市挝灵瓣滔九颅第砸狈乡排顶径掂辜都廓例儡蒋炒肩厘墩既拔泅置寂狸嗓害赴亭各辞榆世睬绍藏绢亨讼单剩钢磨止欧赚酒价躯痕祸完胎巳嫌路辕酣房蹿宽悠渗果霓虫寡午簧烟居漫舞钩刀凉演刮绷惦袖原洛酌佬翔棉桂紧审摔鸦诡淤缓跳互赊衫扭勿宪吝喜琅弹毯专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共60分,考试时间50分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg2
4、4Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1. 右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是()FeHNO3AlCABC D2下列物质的性质与应用对应关系正确的是()AFeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板BNa2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙CMgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚DNa、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂3下列物质性质与应用对应关系正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具中的供氧剂
5、B碳酸氢钠受热易分解,可用作治疗胃酸过多的药剂C金属铝具有还原性,可用作和氧化铁反应焊接铁轨D通常状况下氨极易溶于水,工业上可用作制冷剂4下列物质性质与应用对应关系正确的是()A氯化镁属于电解质,工业上可用电解其溶液的方法制镁B钠钾合金的硬度小,可用作快中子反应堆的热交换剂CFe2O3是红棕色固体,可以制成红色的油漆、涂料D溴单质在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br5. 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示部分产物略去,Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3。下列说法错误的是()AA、B、D可能是钠及其化合物BA、B、D可能是铁及其化合物CA、
6、B、D可能是铝及其化合物DA、B、D不可能是非金属及其化合物6A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl27下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Na2CO3NON2NO2HNO3Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3A.BC D8下列物质在给定条件下能实现转化的是()Al2O
7、3NaAlO2(aq)Al(OH)3NaNa2O2NaOHFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)MgCl26H2OMgCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA BC D9下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选 项甲乙丙ANaHCO3HClNaOHBCaCl2CO2Na2SiO3CAl2O3NaOHHClDAlFe2O3稀H2SO410.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AH2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(O
8、H)3DAlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下:FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3xO4(1)步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40 下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_。(2)步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中,升温到60 ,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_,吹入空气的作用为_。
9、(3)步骤将FeOOH在200300 下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_(填字母)。a蒸发皿 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e酒精灯(4)步骤通入H2,加热至300400 ,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为_。(5)步骤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是_。(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算):金属离子开始沉淀的pH
10、沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):用N甲基吡咯烷酮在120 下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝。_。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。_。将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO47H2O晶体。12(15分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2等),既可制取MnSO44H2O又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下:已知:25时,Ksp(FeS) 51018,Ksp(MnS)
11、 4.6 1014,Ksp(HgS) 2 1054(1)“浸取”时,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)滤渣的成分为MnO2、HgS和_(填化学式);若浸取反应在25 时进行,FeS足量,则充分浸取后溶液中c(Hg2)/c(Fe2)_(填数值)。(3)“氧化”时,溶液中Fe2转化为Fe3的离子方程式为_;滤渣的主要成分为_(填化学式)。(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示,FeS用量超过最佳值时,MnSO4产率反而变小的原因是_。滚动练习三元素化合物本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分
12、钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1下列表述正确的是()A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B漂白粉中的CaCl2 能与空气中的CO2反应生成CaCO3 CNH3能使酚酞溶液变红,故NH3可用于设计喷泉实验D二氧化硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料2下列实验中,溶液颜色有明显变化的是()A将过量的钠投到少量明矾溶液中B将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D将盐酸滴入到NaHC
13、O3溶液中3下列有关物质性质和应用的说法正确的是()A碳酸钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉B次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液C二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用4下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHSiO2Na2SiO3H2SiO3浓HClCl2漂白粉Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A B C. D5下列关于元素及其化合物的说法正确的是()AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同CNa久置于空气
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