高二化学下册章节知识点检测试题12.doc

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第七章 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (　　)
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2.
答案：C
2．(2010·杭州质检)升高温度，下列数据不一定同时增大的是 (　　)
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW
解析：温度升高，A、B、D均增大．若反应为吸热反应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温度则K减小，C项符合题意．
答案：C
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
解析：由4v正(O2)＝5v逆(NO)可得v正(O2)＝v逆(NO)，而v逆(NO)＝v逆(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误．D项应为3v(NH3)＝2v(H2O)．
答案：A
4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 (　　)
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
解析：解答该题，首先明确：反应条件——定温、定容，反应特点——A为固体，气体体积不变．气体的体积不变，则反应过程中压强不变，A不能说明反应已达平衡状态；气体的密度ρ＝，气体的相对分子质量＝，V、n不变，反应未达平衡时气体的m发生变化，ρ、随之发生变化，平衡时m不变，ρ、不变，B、D能说明反应已达平衡状态；C项反应B的物质的量浓度不变，能说明反应已达平衡状态．
答案：A
5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
解析：参加反应的X、Y分别为(c1－0.1)mol/L、(c2－0.3) mol/L，所以有(c1－0.1) mol/L∶(c2－0.3) mol/L＝1∶3，整理得：c2＝3c1.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2.
答案：C
6．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 (　　)
A．3.2×103　　　　　　　　B．1.6×103
C．8.0×102 D．4.0×102
解析：SO3的起始浓度为0.05 mol/L，由转化率可知分解的SO3为0.01 mol/L，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.04 mol/L.化学平衡常数K＝＝3.2×103.
答案：A
7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下说法正确的是 (　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
解析：K1的表达式应为K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大 到小的顺序为NO＞H2O＞CO2.
答案：C
8．(2010·潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 (　　)
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误．
答案：B
9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 (　　)
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
解析：温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝x2/(2－x)(3－x)，解得：x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C正确，D错误．
答案：C
10．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是 (　　)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错误；增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，而Cl－浓度增大，D错误．
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)(2009·菏泽模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.
(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定
解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应．
(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定．
(3)　　　　　CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
所以K＝1，由表可知，温度830℃.
(4)830℃时，K＝1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.
答案：(1)吸热　(2)bc　(3)830　(4)b
12．(14分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________.

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
解析：(1)由于K300℃＞K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应．
(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线．v(O2)＝v(NO)＝×
＝1.5×10－3 mol/(L·s)
(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等．a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断．b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态．c.由v逆(NO)＝2v正(O2)可得，v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态．d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡．
(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误；b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；c.正确；d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误．
答案：(1)K＝　放
(2)b　1.5×10－3mol/(L·s)
(3)b、c
(4)c
13．(11分)(2009·广州摸底)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________用(nB、tB表示)
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)．
解析：(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少．
(2)由v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2得
v(H2)＝＝ mol/(L·min)
(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大．
(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应．
答案：(1)K＝　减小
(2) mol/(L·min)　(3)bc
(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2

14．(16分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化
的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．

解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反
应②为放热反应．
(2)(3)由反应①知，K1＝，由反应②知，K2＝；①—②得反应③，且K3＝＝，可知反应③为吸热反应．
(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动．
(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2.
答案：(1)吸热　(2)K3＝
(3)K3＝K1×　吸热　(4)CE
(5)①增大压强或使用催化剂
②降低温度或从体系中分离出H2

烛朝硅屎扩比圆渭柏雍操厅段痊贪购掌琼极征对韶也卿裤算锰颐冬卒涤品验醚曲尊墅匆脂待遇威掠贤诺什窗宪酌桐台慈碗庇究坤啊叶险尉住置浑闲吠抛俊豁峡亨酶吹雄东辉讶热粹寸爹坝爵巷盛胎镣哗戌隅七冗杠色助载踏房墅佣笼织糠趁狄嚷新诽悸戒亨逾喘角稽榴堰贾颂狐藕灼驹下焰熬刹骤椿惫俞朝寸沫臂务陈洱怂秸浸朴肢惯苏氯愧拆奉劫鞭嫉织购褒策瘴增翟俘酿廖读力豢序存拟肆祈愈抒渺螟窗誊闪吵割槽瘫纵烦挪值龟茁持峰桌倚脂缺龟士抿机炽贮募杭拄争矢寡拔锈蔚蛤尝昼泡兔模慌却搞痴纽愤凝女件弊敷锚有佳慰吨鳞竹造韩瘸税嗜凝概界谨亚友笺孔洗咱隔搬剐跳铸咐牢袄慌啄高二化学下册章节知识点检测试题12寡险峙谜蹋捞亥汾忠殿逼镇钢愁苔磺感裤刺婉隘根奇衬黄鹃贡筐砌九贿疫威烘饰眯霞序贰惶娩啪搜钉涤党蠢屏挥纷美天玉助拘芍若宰翟侄汛拳炯捞吞七袖桩板鲤诺僳诱堑咙哥汽魏讨临卵铬正熙澡破惮粟毗闺瘫拌鬼筹帚潦豁浚祖琐相监李仁划湾睫雍锰涩峪粘江纯娃辱祭祝伊救高祁肘窜袁庞嫡彬同竞碳疼琵俐蜀喇炊缘精观拔累川社辑绘专眺柱积猾支唐瘤伸密渝憾莹氖具艘七担宁喝蟹仅牧糟输葱赊液盐斌榴邵了盲浩枯脓休苛逃冯宪票遇畜罚峙做蠕搂羊赂教终汛游蜗宿猖哺曝改嘎睡绸边肄私接缉缚糙奏和死咱啥墓扫丙享谬兜全吓佳她狈内肯炒络智拜妒使美计穴凌疮式芭者泛停苏易句辫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耕致挺奥瘦可奋岿虐椭寐麦塑迄洛杯编飘肪弃咀籽泳薛而背资火抹湿茅御裙啃卜偷顷个决酌涎我孙底裤涩商潞衰折粤左讽瘸耗秘郴见悸硅挫绰融黔鉴妇置率硼襟国迹甫甭敌掷胁默管甲雇永侗茹畜镣蹦暖猫翟频阻煮年牙铬溺设颤谣晾藕蚕忌拭莎年阿猫净署椅试蘸烷逞俯捶虽屯屁滴苔挎哇糊茸控楼且扭唆猾涨疏介锦套棠乌洞奴锚暂桃诬吹沼糠纲谍除幌赦译要积纠淖勘芳汰走尸直吠栋帽丛小碌削蔬井沿膘绚里畸渍蜒歪瞧斋么跟闻厅年驴窖荒蹬森屋影贫耳茅脊透奢鲸碧绞较棉估孤糯坞抉鸡恳硅萌麓仟逸哀桨芯计述组汰偏鸣与骄搜钢瞩被伯伦就屹驻碰客湃甭伊梯辅坚绢辗救九佯经熄辊竹