高二化学下册章节知识点检测试题12.doc
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4、(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析:不论反应达到平衡,还是未达到平衡,生成n mol CO的同时都会生成n mol H2.答案:C2(2010杭州质检)升高温度,下列数据不一定同时增大的是 ()A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW解析:温度升高,A、B、D均增大若反应为吸热反应,升高温度则K增大,若反应为放热反应,升高温度则K减小,
5、C项符合题意答案:C3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析:由4v正(O2)5v逆(NO)可得v正(O2)v逆(NO),而v逆(NO)v逆(O2),即v正(O2)v逆(O2),正、逆反应速率相等,A正确;B项都表示正反应速率,错误;C项,若增大容器体积,正、逆反应速率都减小,错误D项应为3v(
6、NH3)2v(H2O)答案:A4在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 ()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量解析:解答该题,首先明确:反应条件定温、定容,反应特点A为固体,气体体积不变气体的体积不变,则反应过程中压强不变,A不能说明反应已达平衡状态;气体的密度,气体的相对分子质量,V、n不变,反应未达平衡时气体的m发生变化,、随之发生变化,平衡时m不变,、不变,B、D能说明反应已达平衡状态;C项反应B的物质的量浓度不变,能说明反应已达平衡状态答案:A5一定条件下,对于
7、可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是 ()Ac1c231B平衡时,Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L解析:参加反应的X、Y分别为(c10.1)mol/L、(c20.3) mol/L,所以有(c10.1) mol/L(c20.3) mol/L13,整理得:c23c1.平衡时,Y和Z的生成速率之比为32.答案:C6某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中
8、充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A3.2103B1.6103C8.0102 D4.0102解析:SO3的起始浓度为0.05 mol/L,由转化率可知分解的SO3为0.01 mol/L,所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.04 mol/L.化学平衡常数K3.2103.答案:A7化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g) N2(g)O2(g)K11103
9、02H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是 ()A常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为51080C常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确解析:K1的表达式应为K1;常温下,水分解产生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反应,因此其平衡常数的数值应为K2的倒数,数值为51082;由于三个反应都在常温下进行,根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大 到小的
10、顺序为NOH2OCO2.答案:C8(2010潍坊质检)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是 ()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大解析:化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体,而物质C是固体,A错误;根据化学方程式可知,平衡时减少的B物质的量是1.6 mol0.50.8 mol,所以B的转化率为40%,B正确;增
11、大压强时平衡右移,但平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,C错误;增加B后平衡右移,A的转化率增大,而B的转化率减小,D错误答案:B9某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 ()Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%解析:温度不变,扩大容器体积(相当于减小压强)时,A的转化率不变,说明反应前后气体的体积不变,即a1,A错误,B错误;设达平衡时,B的改变量为x mol,则A、B、C、D的平衡量分别
12、为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol,设容器体积为1 L,则平衡常数K1x2/(2x)(3x),解得:x1.2,B的转化率1.2340%,所以C正确,D错误答案:C10将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 ()A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D增大Cl浓度,平衡向正反应方向移动,Co2、Cl浓度都减小解析:升高温度,正、逆反应速率都增大,A错误;该反应的正反应为吸热
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