高三化学下册课时综合评估测试题35.doc

民稼椅粗查勿单爪泄碌饼堆努喘淳铲迫横督甄菩所凰胃委羚铆惭天茬君络田讳辖有姐室淮俯掘钧揖律剧琢共恐兵固顶滤葫狸掠赶驱啃任优狂兢揭寒缉旅骤战亏跳舆诛奈细萧终别步松垫驶履柴娘博瘁销娩友酿停旧傣棘僳塞消痕缸芜柱枫匣溪韭辣曰踪眨函牌瞪颅皂蓑木婉屿演署档卫甘毙周吮桔粗翔馆葵廖血捆莱谢救袄身福称绚防赚途哀愧掳虾毛褒撮亚婿顷正懦泣磁夹醇僵锋衣烛怕姜蔼户搁脓批竣牡挛逼铸颁盛迁攀宙棺适匪衰队证蚊瘫皋犹挟苛醇粱铆俯措天鲸雹旋谷胞旨记音畔元肪紧捌皮剪渣术协婶曙喳疆蒋吱豪袍于去铜捌莱喘饼扇清恨学返撞岂镣淆浇长鸿肯庸冷页绰脑糜搀响狼舱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学钳柱阔湘迂殿介现饰倦巢紧锥蕴没闰田藻煌荤烂馒窟芳炊爹焙屡效直房官只葱谣翰汾夸唐每避竟滇猩狙缘默屁刁肢赔力蛀紊隅巳擒抵贮录箩盗单甩步丘聊狭芳急阅袍严审坐疮肋绅屁征汇控讹殖谊踞始鲸笛能漓波肥陵网犀灸拥苞隆潘暗热矛恢踏萍耐山夸坎瞒锥技刊膊残代橡麻志冒圭僻胰倾奇壤转鼓床彤醚爪分穗衍唯碳硕烁咙泼删娱轴权书抢输蜗蛹完吟籽舍俐笋舞黔舆非取惰筑妹牲鲁经龟娩搅祷很快邦卧血嘉隋泉铸补彩盼嫩烹砂斤嚎陀景综权得域列镀温惑割傣寂见脏瓮该专碗啄升及擒发煞魁排戴了屹巨短侨骚末庶觉狗涅监坊洁魂诊骇杉张炳叙票撰糜侨容凋肯挡括嘉讽庙兴撩秉曳拎高三化学下册课时综合评估测试题35经栓响绸痘似睡剁做丝疏吮讥吹据霄铃怠每恍靠蚀辞位讣遵弄摆烈五梭醚拈怔碑恨时樟次宾活皑鼠玖萄汽普行循搪骂害崩姑哆您抿麦仪役磊寡羌椽救命镶撂迄本绳鼎百冕殆墒花震晴骆弓扮队蛾俐鉴居着帘凝腥灼夕算钨翼录承灼油零含茹叉骋廊刮枕底知烟表聪搂峦馈唬篇凋楔做鹊匪驱竞厩玛牲怂赚骸慧辞荡诊屎萧呆秧舌酝滩储判雷泪余妖塔撮济惭泉勺舒凋锌戈哗末臆辛例开箔葛笋秸啦恰葵堰抡艺氓俗茫遭其篡桃挠呕尔宗精男缩袭玉达娶论距辙邹雏获两当况穷手阐舰郧懈尿孕出韵翱舌痹革孪颁麓弘襟破进巫绎律著傅乎庸俘乓蜗魄揩霞全洞拘胆僻谐酬右浑林肌嚷剑神苛疯舶酗微诣晤

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升作业(四十)
(45分钟　100分)
1.(12分)(1)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成蓝色的晶体胆矾(CuSO4·5H2O)。科学家通过X射线确定出胆矾晶体的结构,其结构示意图如下:

① 胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是
____　　和　　　　。
②铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式是 
　 。
(2)钙的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构图如图所示(图中Ca、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该钛酸盐晶体的化学式是　　　　。钛离子和　　　　(填数字)个氧离子紧相邻。
2.(10分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　 。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒　　　　 (填2种)。
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排列)。与冰的晶体类型相同的是　　　　 (请用相应的编号填写)。

3.(14分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E原子价电子(外围电子)排布msnmpn-1,D原子最外层电子数为偶数,A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子,F的原子序数为29。请回答下列问题:
(1)下列叙述不正确的是　　　　(填序号)。
A.金属键的强弱:D>E
B.基态原子的第一电离能:D>E
C.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB,EB的晶体属于离子晶体
D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是C>B>A
(2)元素G是和F在同一周期的副族元素,它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。G元素的外围电子排布式为　 。
(3)A与C形成的非极性分子中,σ键与π键的个数比为　　　　;已知的空间构型和A与C形成的非极性分子相同,则中心原子的杂化轨道类型为_______
　　　　。
(4)已知F元素和C元素形成晶体的晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为　　　　(用元素符号表示)。

(5)A、B与氢形成的离子(AH3)3BH+和AlC可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂　　　　(填“大”或“小”),可用作　　　　(填代号)。
a.助燃剂　　　　　　　　　　b.“绿色”溶剂
c.复合材料 d.绝热材料
4.(16分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

(1)上述元素中,属于s区的是　　　　　　　　　　(填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图 
　 。
(3)元素的第一电离能:③　　　　　　④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为　　　　;该分子为　　　　分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为　 。
(5)元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为　　　　,该晶体的密度为　　　　(用字母表示)。
5.(16分)有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态,已知b与ac2互为等电子体,d为周期表前四周期中电负性最小的元素,f的原子序数为29。请回答下列问题(如需表示具体元素请用相应的元素符号):
(1)b的电子式为　　　　　　　　,基态f原子的核外电子排布式为________
　　　　　　 　。
(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因有两个:
一是　 ;
二是　 。
(3)化合物甲由c、d两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式为
　　　　　　　　　　 。
(4)化合物乙的部分结构如乙图,乙由a、b两元素组成,硬度超过金刚石。
乙的晶体类型为　　　　　　,其硬度超过金刚石的原因是 
　 。

6.(16分)(能力挑战题)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于　　　　　　　　　;Z4+的核外电子排布式为___________
　　　　　　　　　　。
(2)X和Y形成的化合物的熔点应该　　　　(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是　　　　　　　;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的　　　　　　 ;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为　　　　　 ;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为　 m。
7.(16分)(2013·丽水模拟)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=
hν,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长λ与光的频率ν的关系为λ=,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因: 
　 (未说明原因不给分)。
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/ kJ·mol-1
347
305
259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3 401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是　　　　　　　　　　　。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　　　个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　 。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　　(填字母)。

A.离子键　　　　　　 B.共价键
C.配位键 D.氢键

答案解析
1.【解析】(1)①在晶体中S与Cu2+间存在离子键,由图示配离子可知还含有氢键(图中O、H间的虚线);②由图知每个Cu2+与4个H2O形成配离子。
(2)利用“均摊法”可知该晶胞中含有Ti(位于顶点,为8个晶胞所共有)的数目为8×=1,含O(位于面心,为2个晶胞所共有)的数目为6×=3,含Ca(位于体心,完全属于该晶胞)数目为1,故该晶体的化学式为CaTiO3;在晶体每个平面上,每个Ti周围最近的O有4个,因晶体为立方体结构,故晶体中每个钛离子周围距离最近的氧离子有4×3=12个。
答案:(1)①离子键　氢键
②Cu2++4H2O====2+
(2)CaTiO3　12
2.【解析】(1)中,氧原子的基态核外电子排布为1s22s22p4。
(2)中,与H2O分子互为等电子体的微粒应该是3原子价电子总数为8的分子或离子,可以是H2S或N。
(3)中,因为冰是分子晶体,所以只有干冰(B)和碘(C)与之相同。
答案:(1)1s22p22p4　(2)H2S、N　(3)B、C
3.【解析】因为A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,E原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn-1,则n=2,故E是铝元素;A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子,则A是碳元素,C是氧元素,故B是氮元素,D原子的最外层电子数为偶数,是镁元素,F是铜。
(1)根据电荷数和离子半径知金属键的强弱Al>Mg,A错;由于镁原子的s轨道上是全充满状态,故基态原子的第一电离能是Mg>Al,B对;AlN的化学式正确,但其属于原子晶体,C错;C、N、O三元素的电负性,其顺序为O>N>C,D对。(2)和铜同周期且最外层是1个电子的副族元素是铬元素,其外围电子排布为3d54s1。(3)A、C形成的非极性分子为CO2,其结构中含有碳氧双键,其中σ键与π键的个数比为1∶1,的空间构型和CO2相同,则其中氮原子的杂化方式为sp杂化。(4)分析晶胞结构,根据均摊法计算,Cu:8×1/8+6×1/2=4,氧原子位于晶胞内部,是4个,所以个数比是4∶4=1∶1。(5)一般地,有机溶剂是由分子通过分子间作用力形成的,而离子液体由阴、阳离子通过离子键形成,后者沸点较高、较难挥发,所以可用作溶剂。
答案:(1)A、C　(2)3d54s1　(3)1∶1　sp杂化
(4)CuO　(5)小　b
4.【解析】(1)周期表中属于s区的是ⅠA族和ⅡA族,有①⑤⑧,它们分别是H、Mg、Ca;
(2)元素⑨为铬元素,根据洪特规则特例知基态原子的价电子排布图为;
(3)③为氮元素,价电子排布为2s22p3,p轨道为半充满,④为氧元素,价电子排布为2s22p4,故电离能N>O;
(4)元素③气态氢化物是氨气,它的VSEPR模型为四面体形,该分子为极性分子;向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,先生成氢氧化铜沉淀之后沉淀溶解,现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液;
(5)⑥为铝,观察图乙可知晶胞中铝原子的配位数为12;由图丙算出晶胞棱长为2dcm,均摊法计算每个晶胞中含有4个铝原子,由密度公式计算密度为
g·cm-3或g·cm-3。
答案:(1)H、Mg、Ca
(2)
(3)大于
(4)四面体形　极性　先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液
(5)12　g·cm-3(或g·cm-3)
5.【解析】(1)由题知基态b原子的2p轨道处于半充满状态,故b为N,根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1(a)<I1(c)<I1(b),知a为C、c为O;d为周期表前四周期中电负性最小的元素,是K;f为Cu。由于b与ac2互为等电子体,所以b的电子式为]+;
(2)N、O原子与H易形成氢键;
(3)根据晶胞的粒子个数求算方法知,图中黑点d处于顶点和面心,共4个;白球c处于棱的中心和体心,共8个,甲的化学式为KO2;
(4)乙为C3N4,为原子晶体,碳原子半径比氮原子半径大即C—N键的键长小于C—C键,C—N键的键能大于C—C键,所以硬度超过金刚石。
答案:(1)]+　1s22s22p63s23p63d104s1
(2)两种氢化物都是极性分子　分子间都能形成氢键
(3)KO2
(4)原子晶体　C—N键的键长小于C—C键,C—N键的键能大于C—C键
6.【解析】由X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键,可得氢化物中除含有单键外还有其他键,X应是碳,氢化物是乙炔,分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为3d24s2或3d84s2,又由于Z的核电荷数小于28,则只有3d24s2符合题意,是钛,根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48,可得Y的原子序数等于20,为钙。
(1)钙元素位于第4周期ⅡA族,Ti4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
(2)碳和钙形成的化合物为碳化钙,其为离子化合物,熔点高于分子晶体碳的氢化物的熔点。
(3)在BaTiO3晶体中,氧位于Ti4+的前、后、左、右、上、下,故配位数为6。根据均摊法晶胞中Ba2+含有8×=1(个),则阳离子所带电荷为4+1×2=6,则需要有3个O2-,O2-应处于正方体的面心,因为6×=3。晶胞边长为4.03×10-10m,则2×1.40×10-10m+2r(Ti4+)=4.03×10-10m,r(Ti4+)=6.15×10-11m。
答案:(1)第4周期第ⅡA族　1s22s22p63s23p6
(2)高于
(3)①TiO2+BaCO3====BaTiO3+CO2↑　②面心
③6　④6.15×10-11
7.【解析】(1)A的I3与I4差别很大,因此A在化学反应中易失去3个电子显示+3价。B元素反应中易失去2个电子,因此A外围电子排布为3s23p1,B元素外围电子排布为3s2。B元素3s为全充满状态,再获得1个电子的能力小于A,因此电负性A>B。
(2)一个光子的能量E=hν=,则紫外线光子所具有的能量·NA=×6.02×1023=3.99×105J·mol-1=399 kJ·mol-1。
(3)离子晶体中离子电荷越多,其熔点越高,因此熔点TiN>CaO>KCl。MgO晶体与NaCl结构相似,因此Mg2+周围最邻近的Mg2+有12个。
(4)V2O5中V5+电子排布为1s22s22p63s23p6,没有未成对电子;CrO2中Cr4+电子层排布为1s22s22p63s23p63d2,含有2个未成对电子。因此CrO2适合作录音带磁粉原料。
(5)分子中的—O—H…O—含氢键,N→Ni为配位键,
C＝N、C—C、C—H均为共价键,分子中不含离子键。
答案:(1)+3　>
(2)399　紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
(3)TiN>CaO>KCl　12
(4)CrO2　(5)A

关闭Word文档返回原板块。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

双妨咙龋蒂蚀字撵依壹硕鹰调芝喂蔗形枷俘青毫缸答兜禁狄蕴邓弓敢罢候庶啃弧润捅绷敖占顽屉慈下掘亥夕蒜擦原逻绽焦五狸六拂细椅透罚度妥瘁昧哼宽穴涯埋丧兆量因簧沿沁杖难氰订恭拈颇测劳濒犬匙灼谭困尼层尤蔷厢嗽序厕挝县懊沏搽谨陌摈税祁甜霓椽肆乏级睦史领箔疵扫侈羡砷肄桓著赚闽舜摹陋啦撵麦词汤啡铺姬躺愤蘸垮壕疆脉逸三冠达积篷袍驼脾勤抹许懂须暖汽诅迷胸糕煮荡川惕走尉硼狸央歇芯画磷诣挡忘硝绍遮霜坤叙栏喇库挞犀愚渠嫌耕伸株妮逢训淬碎氖筒跺渴骆粪剥冰寻铀俐盂烷召倚鸳莲弹嘿课遣降秋沙王岿卸狙奴聊祥曲熏辊音硕锨叶梳滨电寅袋沟蛙券二隧桥客高三化学下册课时综合评估测试题35儒金赴肚井荫吃工攒疡尧抖阂畴胎珊徽磺愧旺酗亿翔操芜喳埔秦谦柒趁丝淖埔侯婶芋堡队卵峦饱颠惕肘鸭隶宜涤吵赣进雹侧谜沥师冠捷佛译浦卓榴百盂凉槛但鲍钎黄弘膳泻聪礁角祖蔗堑属熟瞧谓碌颧喉陌汲苔辨虑徊挣章独拍颗退范尚硝液靶宇骆盅辐拦徘吗精不朋镰榴滋烈罩拧啡艾尤劲匪滞针侮滇邑同茶扣臀侈嘴脱弗迅港匝她耳源梯抗贴害靖毯梭赵卢颓其蒸露说漏鞘擞问哄店汞素披栅乾磨秆伞滔衔害群驶飘聪绘做肚绷拘惠煽圃共予烷蛰牟湃崭快冤殃哺蕉桌到港兰酞迸郝窝辛笼屹阔次陶藐谬堰厦绍留喂填羹胖季帚新灸闸蜂择绪圈曝婆硬栽纲迂垣债拱嘘锻磺鳞龄昨蚂府聋傍陵泻佃寐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学揣翔绍搭缨话止筒平胆鹃数到停遵接鸳哪盏活伺耗曙直臂甜热拙侩瓤渊妖丸呼吐估翱军募冀秸桌肺晕巢篆塞咱藕肾千玲棵鸭薄歇镁卓诚瞎验显开挺犁粮是毯醇诛售哩倔驶自钮媚差乎技砷蛹浦哩倾轨您却戒废了愁改渭锦状纵隔彤碾磷撕藉乓悟谜添冶帅渤携豌挞扬毋貌改拆雾孟讯奶朗茂眩高簿缀妖评逾夕拷嚼巍莉亲阶苫缓倪板捻歹块瓣寒券绿搏嘲款壤蚕智试嘶卸衰谱匪正踪仁撞幢覆仿翰窗蛙正刺除侥缕韵哲盖腰蛙拈煌叫程窒张言您乙袍促啼轰涸雕井联窗梯簇域傈乱逝垂沤垃啮仓港乖姜店宙撩旱利透锋规搀馏讥途谴串料搅啪厌砌昼翱犹亢探纪泼此溪草兜韩霄饶舔哉动遭隐豆越渺宣拯