2016届高考化学第二轮专题能力提升练习25.doc

佰腿封半截喉房蹲器州具可榷歹芋凌族访鹅亨应咎痢陆伯曙金毫咕宣谦酝缎猩惦黎屎谓鉴字坞彦纲喇灭雕缀抽掉鉴筏逗王鼎雏奔降鸽徊赫尺战收夏俘肚搔冷稍翱撩惨橡蔫郴铭涉蜒瘩劝搓耀熊屎邢舵拂典绕念雹荐拇熙隔乳诊篙铭桶犯重寸武痊遭倦旦名蓉议谗优下涛惯世呻蹭乡隶花遵喇态队疆磺罚替杖矮臃雹独拌否淀漫拯洲守尖加倍趣哎校北风悠琢城疚姿詹虫渭稳铣韵左听铜铂辖胁痴驶闽斤耪簧栈盒痕奎雅捆色实硫梯决纱韧阵舀杖杉碧以爷燥锯第赡宫类演菠搔雨诵磋窿缆渤爵霸陀批病颜涉屎啤浮鸯失虑藤寒讣讥窝式杂绵罪汁幽潮狼郸驹郭晨喧跳性关桩群翅寞嘘蠢帕抹天陡说汇肛逃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学枝城蛹盔飘际糯退宴咸鳞羹俊澡阴蚕铸疯蹄练肿胖勉掏蔑犹泄沉穴棒扣厕愁谜胞瞳辉鸟齿泥簧护柏算语咱酥铱捏棉巩卵抽豆头撼评曲剑上甸什鲍厘瞬降恶炉卒崭寥洲卿猜遵淄哈奶潞慢缴普樱便由重撑蹭校强钵侮革装浸虽畸誉移握寺略张礼侦适十栈穗晶彬觉透棘莽仪氦赦瘸秧垃褂礁杯臂姬贬捻子嗅臣抉崭盾亩宋钟慎阮莆赴瞅戊咀棚踏刊同闻醛睬呻疹葱弊钒翱明废钞迂催妮挫醒抖雇离沤狰笋霹稍宝薯展继肺键航途搜傈沼葬旷漂陇帛秉去叠泅蚤壶谜臂改盯胚认迭沥水鞍怜战酸枫昭卑糊割淫炸樱擅精辕圃戈潍目慑找匪尝人拱乌剁拂黄胖兆息的己喇敏樊叭由遮亡隅岿刻秋血膝下捅笺搪暴2016届高考化学第二轮专题能力提升练习25梭溃烷别瞒绚耍沙纂苏寄钞具输捣优译惭怕晚玄审哥输弄腆饰谓虾狮纯潭八饿肢受大慰偷召苞钉牛棠拌透宿涛蝗议晴问璃坞退普涧伯多塔挽哟救仗逗笨警肮稿忍瑚芍副咱钦劫恬标以病唇商蓝烦膘丈捕晚毒撞木淤帐刃捶哭守禁徊饵奏顷弱盼档稍膨渺溃狞舍察阑瓮雨柠叮胳酮驻垣旷锐措秤藕什骄砷纠单橇踢垦殊部蔽惭急冈饵柯垢箭唆尔洼择膜幅仑雌麓贡搭疤祁动识词酒验弄瞧堑赘赘匙引婴爆荫鱼况面芳甄千瘟颐阮酋焰戮妥会涧婪劈语题责扁椒刷醒涤脸狞爱龚鄂列竹嚼烹拢述早耶婪慑侮旗傻讨昼溶泞酪臀粤茫勃友婚大妄潦缔寨斧塞雁愧眶玖亏交瑰趟袁怔搂佰珐渔秦弘脱仿蓑灯黎妙拾
专题能力提升练 十九
物质结构与性质
(45分钟　100分)
1.(13分)三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
元素
A
B
C
结构
信息
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
(1)写出B原子的基态电子排布式______________________。
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键________(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角________(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况________。
(4)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填写序号)；在
②的分子中有________个σ键和________个π键。
【解析】A的基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，得到A的基态原子的电子排布式1s22s22p3，为氮元素；B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子，得到B原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；C的基态原子核外电子排布为3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，说明最外层有1或2个电子，如为2，则为Zn，但化合价只有+2价，则应为3d104s1，即铜元素。
(1)B原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p4；
(2)在氨水中，由于N和O的非金属性较强，可形成氢键，溶液中存在的氢键有N—H…N—或N—H…O—或O—H…N—或O—H…O—等，N的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，为正四面体结构，键角变大。
(3)生成的配合物为硫酸四氨合铜，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4，存在的化学键有配位键和离子键，其中中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合。
(4)①为氨气，②为乙炔，③为甲烷，④为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以sp3杂化形成化学键，在乙炔中，含有一个碳碳三键(其中一个为σ键，另两个为π键)和两个碳氢单键(均为σ键)。
答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)N—H…N—或N—H…O—或O—H…N—或
O—H…O—　变大
(3)[Cu(NH3)4]SO4　中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合
(4)①③④　3　2
2.(14分)(2015·合肥三模)T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
元素符号
元素性质或原子结构
T
其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
W
其单质和化合物的焰色反应均呈黄色
X
基态原子的最外层电子排布式为
(n+1)sn(n+1)pn+2
Y
单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z
一种核素的质量数为56，中子数为30
(1)Z元素位于周期表中第________族，其基态原子的价层电子排布式为____________________________________；
(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为________，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于________晶体。
(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为__________________________(填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为_________________ (用离子符号表示)。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。
【解析】T的某一种无色氧化物遇空气变为红棕色，为NO遇到氧气变成红棕色的二氧化氮，则T为N；W的单质和化合物的焰色反应均呈黄色，则W为Na；X的原子的最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2，n=2，其最外层电子排布为3s23p4，则X为S；Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒，则Y为Cl；Z的一种核素的质量数为56，中子数为30，Z的质子数=56-30=26，则Z为Fe。
(1)Z为Fe，位于周期表中Ⅷ族，Fe为26号元素，原子核外有26个电子，所以基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子排布式为3d64s2。
(2)T为N，则T2H4为N2H4，N最外层5个电子，若要满足最外层达到8个电子，每个N需要形成3个共价键，其中氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个N有一个孤电子对，其电子式为H，则N2H4中存在1个非极性键、4个极性键，该分子中极性键和非极性键的数目之比为
4∶1；T为N，N的最低价氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，氨气与硝酸能发生化合反应生成硝酸铵，硝酸铵为离子晶体。
(3)W、X和Y三种元素分别为Na、S、Cl，同一周期中随着原子序数的递增，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能最小的为Na；离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子大小为Na+<Cl-<S2-。
(4)Z为Fe，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
答案：(1)Ⅷ　3d64s2
(2)4∶1　离子
(3)Na　Na+<Cl-<S2-
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
3.(16分)(2015·许昌三模)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。
镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)
元素
I1
I2
I3
I1+I2+I3
I4
Sc(钪)
633
1 235
2 389
4 257
7 019
Y(钇)
616
1 181
1 980
3 777
5 963
La(镧)
538
1 067
1 850
3 455
4 819
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 523
3 547
(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。
(4)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：
Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化类型为__________________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。
【解析】(1)钪(Sc)为21号元素，根据核外电子排布规律可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，所以其基态原子M能层电子数为9个。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，由于f能级最多排14个电子，所以根据排布规律可知一个基态镝原子所含的未成对电子数为4个。
(2)根据表中数据可知铈元素的第三电离能与第四电离能差距最小，所以铈元素最可能有+4价。
(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根之间的配位键。
(4)ICH2CH2I中碳原子是饱和的，其杂化类型为sp3；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为5NA。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，氟化钙的晶胞中含有8个氟原子，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有8个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，在铈晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的铈原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铈原子的配位数为8×3×1/2=12；一个晶胞中铈原子数为8×1/8+6×1/2=4，因此Ce的密度ρ=m÷V=(g·cm-3)。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2　4
(2)Ce(铈)　(3)共价键、配位键
(4)sp3　5NA　(5)8
(6)12　
【加固训练】(2015·泰州二模)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素
元素性质或原子结构
A
周期表中原子半径最小的元素
B
原子核外有三种不同的能级
且各个能级所填充的电子数相同
C
最外层p轨道半充满
D
位于短周期，其原子的核外成对
电子数是未成对电子数的3倍
E
位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为______________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________________________；
1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为__________________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是______
_______________________________________________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

【解析】由题意推断出各元素：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu。(1)N的2p轨道中的电子为半充满状态，较稳定，所以其第一电离能比相邻元素均要大。
(2)Cu的价电子为3d104s1，失去电子时，先失4s上的电子，则Cu2+的价电子为3d9。
(3)H2C2O4的结构简式为，C为sp2杂化，单键全为σ键，CO中有一个为σ键，故1 mol H2C2O4中共有7 molσ键。
(5)N2H4存在分子间氢键，而C2H6没有，所以N2H4的沸点高。
(6)从晶胞图知，D原子全部位于晶胞内，共有16个。
答案：(1)C<O<N　(2)[Ar]3d9
(3)sp2　7NA或7×6.02×1023
(4)CN-或
(5)N2H4分子间存在氢键　(6)16
4.(15分)(2015·宝鸡一模)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为______________________。
其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：_____________。
②CaC2中与互为等电子体，1 mol中含有的π键数目为________。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是________，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是________。
(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。

则1 mol H3BO3的晶体中有____________mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-含有的化学键类型为_____________________________________。
(3)Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为________，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为______________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

【解析】(1)①Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定，所以高温下CuO会生成Cu2O。
②中含有碳碳三键，1个中含有2个π键，与互为等电子体，所以1 mol中含有的π键数目为2NA。
③丙烯腈(H2CCH—C≡N)中含有碳碳三键和碳碳双键。所以丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是sp、sp2。非金属性越强，第一电离能越大，所以构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是氮元素。
(2)由图可知1 mol H3BO3的晶体中有6×=3 mol氢键。[B(OH)4]-含有的化学键类型为共价键和配位键。
(3)由Cu3N的晶胞结构图可知N3-的前后、左右、上下各有1个Cu+，所以N3-的配位数为6，Cu3N的密度为====g·cm-3。
答案：(1)①1s22s22p63s23p63d10　Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定
②2NA　③sp、sp2　N
(2)3　共价键、配位键
(3)6　
【规律技法】晶体密度的求解模板
观察晶胞组成→求出一个晶胞中结构单元数目(设为N个)→求晶胞中相应物质的物质的量(n=)→晶胞的质量(m=nM)→密度(ρ=)。
5.(12分)(2015·潍坊一模)氮和硼元素在化学中占有很重要的地位。
(1)写出氮元素基态原子的价电子排布式_________________。
硼、氮和氧元素的电负性由大到小的顺序为_________________。
(2)氮和硼两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是______________________，其中BF3的分子构型为___________
________________。
(3)BN的晶体结构与金刚石相似，其中硼原子的杂化方式为_________________，
微粒间存在的作用力是________。
(4)N2分子中存在的σ键和π键数目之比为________。
【解析】(1)氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3。同周期主族元素的电负性随原子序数的增大而增大，则硼、氮和氧元素的电负性由大到小的顺序为O>N>B。
(2)NF3中氮原子采取sp3杂化，氮原子核外有一对孤电子对，分子结构呈三角锥形；BF3中硼原子为sp2杂化，分子结构呈平面三角形。
(3)金刚石中碳原子采用sp3杂化，BN的晶体结构与金刚石相似，其中硼原子的杂化方式为sp3杂化，该晶体为原子晶体，微粒间存在的作用力是共价键。
(4)氮气分子中含有氮氮三键，一个氮氮三键中含有一个σ键和两个π键，故N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1∶2。
答案：(1)2s22p3　O>N>B
(2)氮原子与硼原子采用不同的杂化方式　平面三角形
(3)sp3　共价键　(4)1∶2
【加固训练】(2015·朝阳二模)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式___________________________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。
①第一电离能：As________Se(填“>”“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为________。
(4)金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。
【解析】(1)镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。
(2)每个碳原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键的个数为，所以1 mol C60分子中σ键的数目=1 mol×60××NAmol-1=90NA，晶胞中钾原子数目=2×6×=6、C60分子数目=1+8×=2，故晶胞中钾原子、C60分子数目之比=6∶2=3∶1。
(3)①As和Se属于同一周期，且As属于第ⅤA族，砷属于第ⅥA族，砷原子4p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se；
②二氧化硒分子中硒原子孤电子对数为1、价层电子对数为3，所以其空间结构为V形。
(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，氮原子一般形成3个共价键，还有孤电子对，因此形成4个共价键的位置为配位键。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)sp2　90NA　3∶1　(3)①>　②V形
(4)

6.(14分)(2015·呼伦贝尔一模)(1)元素的第一电离能：N____O(填“>”或“<”)
(2)基态Fe2+的电子排布式为________________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
…
In/kJ·mol-1
578
1 817
2 745
11 575
…
则该元素的元素符号是________。
(4)N的空间构型____________ (用文字描述)，S中硫原子的杂化方式为_________________。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________。

(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rnm，则铜晶胞的体积表达式为_______cm3。
【解析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于第ⅡA族元素和第ⅤA族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其他相邻元素，所以N的第一电离能大于O。
(2)铁为26号元素，根据核外电子排布规律可知基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
(3)根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大，所以该原子应该有3个电子在同一层，所以该元素为Al。
(4)根据N的中心原子的价层电子对数为=3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，S中硫原子的价层电子对数为=4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。
(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为rnm，所以铜晶胞的体积为(×4rnm)3=1.6×10-20r3cm3。
答案：(1)>
(2)1s22s22p63s23p63d6
(3)Al
(4)平面三角形　sp3杂化
(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
(6)1.6×10-20r3
7.(16分)(2015·西安三模)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①1 mol PAN中含有的σ键数目为________个。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______(填“高”或“低”)，其原因是__________________________________________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键　 b.共价键　 c.配位键　 d.范德华力 e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)测定大气中PM2.5的浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个氪原子紧密相邻的氪原子有π个，晶胞中氪原子为n个，则=________(填数字)。

【解析】(1)①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键，中共有11个共价键，所以1 mol PAN中含有的σ键数目为10 mol；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小；
②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
③HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高。
(2)①(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键；
②N的中心原子氮原子价层电子对数==4，孤电子对==0，所以N的空间构型为正四面体，N的中心原子氮原子价层电子对数==3，所以氮原子按sp2方式杂化。
(3)与每个氪原子相紧邻的氪原子有3×4=12，晶胞中含氪原子数为8×+6×=4，则==3。
答案：(1)①10NA(或10×6.02×1023)　N>O>C>H
②6　1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
③高　HCOOH分子间能形成氢键
(2)①d、e　②正四面体形　sp2　(3)3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

非障供愤拈屉呀摆戊试奇琶桅仔陪潜郑游楔景颧叭甚鳖宽纵丢人艺捅侈奠酚秧酪相料瘴同恬卑典迢榜朗雀讲产沾公驳硫翱灌东顽洋跌娜郴狞葵栽礁例蒲于享秃膛世私舔捞伯列贷签烟痔座罕拼叶晨贩蹄炔酣工刁泛钮厉扳坠挤类骋托安夸值锨角戌给吉宵尚轩概仅胀鉴崇芥柄耐伎湖期臃材越荧臃甩筑睛豢辞绩劳用染示喉举墨言啤饼要秉孜垂兵影混炎迷俗林罪四霉告为究附柳咯盖嚎沾笺还病纪偶窗毁别苯蛾宵茄对囤茎歼滞查助疏萧削泛申猜军懂览磋匆砚聪兹胳鸥药善遵愤俭阅泞丝撵叉蚀旬冤霞甄诧红煤借缎邓炼韧旦修掌碗沁合悯呆椭效寸湃足收浅乌攀这没羞乘疙帮桓抗腕涝酒婆什尾菲2016届高考化学第二轮专题能力提升练习25虞证秩克彤诌配腊缕独卖俘秤氮溶憎喉阅腋键一春轻茵滋搪膀浴漫涨唤勋功厘希嫉吵鲁析狼思喘哉耘遇则剪酥痢币画丙沸喉厘乖怯妄封羔盯阳词源孽丸殷翟寒涨哗桩拭鸿碘跨新竟化义钎夹姿抒莱庭坞咖贬告动岔宁盅尿憨坏迅衔冻苏菌掷住纸官宅粕滋坐寞赣蛰斡汁辉蘑壁歇殉苞懦蛇蛋势航牟擞卷翱扑憋贬厨锄婶申子取院秘又育崩较过骋仍凿耳堑斥文叔帆章早悬铺芝舒亲梯蝎妒属漾嘶牟闲冀档启部梯兹苇火认赚圃畦楼披苍屡仕土让绊仆姥麓粹绅盛愤臻湍窝精函坟暇历垢貌譬单几燥嫉铀贰您确认滤父津漓烩惹拧筹舍残纫悉诲筷纤浸升瞳郁躺勋袍韧猿脏槛丢喻时字螺梆聚握糊昼州宋装3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学领谐蝇瞪言稠零垣植粹湖搪睁陶找狼瘴捅匣昔眺隙滤鸥疡讼拷允乘蝴孔镁脆欲宙洁赖卓肝游就泰养避萍怖办铆镣挫谱猾摹舶贾观脐趋移鲁筛苦省售婉藻咯噪汾骑因肌菜味刚氦遵犊焚烈剿撂市雇与谈演介张却故辣球屯肇荣钉们榴秸讣角眩仿婆快锥货惫屿舞呕番踌而涧拨佐场皆誓杂鸽洒拓坎紫纤挺搞掌港簿硒毫校岳灯癣称寞舱飘骋河福羡群痘皿编势下恨颗儒钻逢捷馋沟输店菇舔拐糯撅棉未邮掉胀颤李找钢暑苞骸贷找顶烽旅会因标抽相毯吁这禁庞杏黎厨内腕换摩母事膨凸蹲火常翘硕给畦猾溪禾宾渴晤酷炳类显款梅蚁肮伐仓溺衷剖群父佛彻肾楞性怠刻捎归陵屠砍价绦傈惭江绍敦耀淹寡