2018届高考化学第一轮复习课时作业9.doc
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4、中正确的是()A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝为灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。答案:C2(2017武汉质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生
5、的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABC D解析:2Na2H2O=2NaOHH2,中Mg22OH=Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2HCOOH=CaCO3H2O;生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;水减少,c(Na)增大,使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案:D3(2017山东烟台期末)下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO
6、3溶液KHSO4溶液A BC D解析:SiO2与盐酸不反应;Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气;Al2O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,两者均能与盐酸、NaOH溶液反应;碳酸钠溶液与盐酸反应,与NaOH溶液不反应;Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应;NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应;KHSO4溶液与盐酸不反应,因此属于合理选项。答案:B4下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是()NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HNO3Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A BC D解析:将NaO
7、H溶液滴入AlCl3溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失,将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体,反应现象相同。将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀;将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失。将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中,立即产生气体,将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中,先无明显现象后产生气体。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀,反应现象相同,Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。答案:C5(2017徐州质检)在密闭容器中
8、,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析:设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol,a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2与0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应,故总反应的化学方程式为:2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2,B项正确。答案:B6(2017大连质检)下表各组物质之
9、间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2加入氯气解析:AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3,A项正确;Si与O2反应生成SiO2,但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3,且SiO2不溶于水,不能与水反应,B项错误;NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3
10、,将NaHCO3加热可生成Na2CO3,Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH,C项正确;Fe与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl2与Zn反应生成Fe,D项正确。答案:B7(2017银川模拟)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g,分
11、别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:_;同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大
12、c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO浓度较大,能与CaCl2发生反应:_(写离子方程式)。操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO浓度很小,不能与CaCl2反应实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液
13、反应的离子方程式为_。解析:(1)碳酸钠稳定,受热难分解,碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,故A为碳酸氢钠,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体2 g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,说明在同样的温度下,同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,碳酸钠溶解过程为放热过程,温度升高,故a错误,
14、b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,滴入酚酞后呈红色,故c错误,d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应,所以的反应程度更为剧烈,1 g碳酸钠的物质的量为0.009 4 mol,1 g碳酸氢钠的物质的量为0.012 mol,盐酸的物质的量为0.003 mol,再由方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2;盐酸不足,生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成CO2的物质的量为0.003 mol,
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