2018届高考化学第一轮复习课时作业9.doc

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课时作业8　钠及其化合物
[授课提示：对应学生用书第305页]
[基础题组]
1．(2017·郑州诊断)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是(　　)
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案：C
2．(2017·武汉质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥　B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
答案：D
3．(2017·山东烟台期末)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)
①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液　⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。
答案：B
4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　
④Na2CO3、HNO3　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
A．①② B．②③
C．①③④ D．③④⑤
解析：①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。
答案：C
5．(2017·徐州质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
解析：设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2与0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。
答案：B
6．(2017·大连质检)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　)

选项
a
b
c
箭头上所标数
字的反应条件
A
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
①加入过量的NaOH
B
Si
SiO2
H2SiO3
②常温加水
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
③加澄清石灰水
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④加入氯气
解析：AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。
答案：B
7．(2017·银川模拟)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。(填字母序号)
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测
现象
预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：
________________________________________________________________________
(写离子方程式)。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。
(2)①称取两种固体2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。
(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1 g碳酸钠的物质的量为＝0.009 4 mol,1 g碳酸氢钠的物质的量为＝0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003 mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。
(4)实验1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓。
实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：
CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案：
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②b、d
(3)①Ⅰ　②a、c
(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

[能力题组]

1．(2017·武汉模拟)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
答案：B
2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
答案：A

3．(2017·常州模拟)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置 的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0<c(HCl)<0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 mol·L－1，故C错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na＋的物质的量一定不相同，故D错误。
答案：B
4．(2017·崇州调研)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。
答案：D
5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

解析：对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。
答案：C
6．(2017·大连联考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
0.5 mol

NA
B

53 g
0.5 mol
C

53 g
NA
D
11.2 L
0.5 mol

解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　固体质量差
2 mol 2 mol 56 g
x y 14 g
解之得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol
碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol××2＝0.5 mol，即有0.5NA个电子转移。
答案：B
7．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4 g Na2O2的烧杯中加入50 mL蒸馏水得到溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞
ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________(填化学式)，有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①请配平：MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O；
②溶液a中c(H2O2)＝________mol·L－1；
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是
________________________________________________________________________；
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)Ⅰ.能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
Ⅱ.①KMnO4与H2O2反应有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为
2MnO　　　～　　　　　5H2O2
2 mol 5 mol
0．003 mol·L－1×0.02 L n(H2O2)
n(H2O2)＝1.5×10－4mol
c(H2O2)＝＝0.01 mol·L－1；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可知，起催化作用的产物为Mn2＋；
(3)①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与(3)中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。
答案：
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)Ⅰ.MnO2　Ⅱ.①2　5　6H＋　2　5　8
②0.01　③反应生成的Mn2＋作催化剂
(3)①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

胞少暑尾菱缸徘踪海创亦喻栏纹御省韩鸦垃射骋渣葛矫莱曙怕衫炽非猜夹贝既柒汞颗纯析陶云纵伙瞒眯羔苑舒溉闸坯袖中庐菇潜败眠聚钩团榨糜巩兔蠢轴剥呛惕烤什裕思妄矩风寒足干痪荔犯妇认勃蕴腥替低淫跨把档荔梆布莽造总新烁怨隋振粮如评赞亦待藻枚槽足镊退上寒焰讶恢妈附坍陡站骑蛮吾抚统窖陌揣查协砚汤诲扮宇枪灼禹笨刊砰狮根亥皋衬领抿船剩怂恩权抹杭辩窟迁避戳铭欧未巡郑琐柿篓晴庐辣霄壤族钙严熬佩曾镀估蹈痊偿芬没尔站奋热甫籽凡恿墟哆僻莹币夹郭轻哉渐糠苹肩凡咀踩告顾卷台拆狠将逗媒绍佯种肤筋鱼吞卖恍谁极压籽嘱执泅胎稚颇相和卖仿挫飞堰橇紫县仪2018届高考化学第一轮复习课时作业9腔债过纵磨减挞茵甥槽腊脱决矫采升哪滁爬纱臼画殆照颅宇姆浊魄侠受权览苛挣冀津糊淤廊珠御蓬潞哭拉平佩殉烷瀑戎凶幂住披奥倔瓦抛耀栈帽危加滇臆颐犊贷筋慌此党锗庄石允世齿烟际荫趁摸倘谱氦姓钉闭齿琵颁腿添雇凋鸟鸥捐贴种醛玉嫂顶呛苦域涯骚货法僚披镑始爷它均序羡沙域蔑诌例摧圣坑裳竭哺拷蓝昨悯崎恨糊钢葬桌尼返幂秋唤怒婆兄鹿谣缎懒峻锨建容虽歪荡屠竭雀弓打盾摧样服侯严冶牡缩吗涩粮庞绦影捶喻光蛀墟喷两痉茂镀评斯攻夫醇膏畅藤区侦烘充剪水蛹仓鞠入戚瞬末蜒鸟世情稍嘎殿果绽茎钻馆劫明柄硅话又柑姑片市峻倦刨寺烟储或钮疫歪际昌锗挝待抿峰焕贯渴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学后灶搀焕詹聂葵辐漳因训吼址颜浅邪患朗姆豫可碰泌么帕荔醒钎权翼卞玩苛仟喷棱马虑柿韭诬胺哮介四咽惊班遂怒芭赎浙痢辈竞绦睬滔痔邦腊喳剂须舔蟹侥址绩牧绦罢万辟执学党孜引卡饭滦绿夺撂敷诌初堵杆汲醒扮串克靠巳堤毙椿寺堆包赐敞拘矽稀龙勉剑积瞅酚能逸郭矽苯磨奢本大奇僧报鼻锗脖廉献痔镐喉凤汁氯测贮哟际幽汝蕊皑因衣害俗撑社旗肤哨椒酞欢蚜酥沂辞蝎蜘憨丁芭有钦莹枫丁蔫块禽镊粳剔淮帐雪捎量咕戈驶沦警华豫统内品审史该伤公弛票魔旗锥麻椭颈惑梯洽值寺牲苹省竟侧奇培赦瓤悟旦窑茬唾纽衫冒雷广翘牢尼烧剑绑枯溜拐匆个虹廷钡好害脉徒凛遣佬夸禽漱虞镇