2017届高考化学第一轮复习讲练测试题14.doc
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4、体,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空气中会被迅速氧化,能溶于浓盐酸,并生成配合物,该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水(1)反应的化学方程式为(2)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装真空干燥,密封包装的目的是(3)工业化生产时,乙醇可通过方法回收并循环利用,而NH4Cl、(填化学式)可直接循环利用(4)实验室用如图装置制备CuCl实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是,电炉加热升温至50时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角
5、度考虑,当时才能停止通入氧气(5)氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高浓度硫酸铜溶液后,加入铁粉、氯化钠生成CuCl反应的离子反应方程式为:CuCl产率与混合液pH的关系如图,析出CuCl晶体时的最佳pH在左右 2 工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2,含少量Ca,Mg元素)为原料生产碳酸锂其部分工业流程如下:250300已知:Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.0185S(Li2SO4)/g34.232.8
6、31.937(1)从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得的物质则步骤中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)(3)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的原因是(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解b电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3a中
7、,阳极的电极反应式是b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是 3 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化,吸附,絮凝于一体的新型多功能水处理剂,高铁酸盐热稳定性差制备方法有湿法,干法两种其原理如下表所示湿法的生产工艺如下:回答下列问题:(1)实验室干法制备中选用的仪器是A蒸发皿B铁坩埚C氧化铝坩埚D陶瓷坩埚(2)反应应在温度较低的情况下进行,因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式(3)在溶液I中加入KOH固体的目的是(填编号)A使KClO转化为KClOB为下一步反应提供碱性的环境CKOH固体溶液放热,有利于提高反应率D与溶液I中过量的Cl
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