河北省石家庄市2015-2016学年高一化学下册第一次学情反馈试题.doc

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石家庄市第一中学
2015级高一级部第二学期第一次学情反馈化学试题
命题人：李海霞 复核人：王嘉
第Ⅰ卷（共 50 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Si 28 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64 Fe 56 Br 80 Mn 55 Ba 137
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 （ ）

2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A． FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D． FeCl3
3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料
4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－
5．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ 　 D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
6．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3－→ CO2 B． MnO4－→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 D．Cl－→Cl2
7．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
——
B
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液和CO2
溶解、过滤、洗涤
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
D
CO2（SO2）
酸性KMnO4溶液
洗气
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
9．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
无水氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
无水氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA
B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子
C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA
D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积
11．下列说法中正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体
C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
12．下列推断合理的是（ ）
A．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
13．将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaOH
14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是（ ）
A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B．两个过程生成KCl的物质的量相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．发生还原反应的元素相同
15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ 　）
I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
16．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+1价 B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72－> I2
17．下列操作不能达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0 mol·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3
将混合物加热充分反应
C
在溶液中将MnO 完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2O
B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HCl
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－NH3·H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
19．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + aOH－= Y+ S4O62－ + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a＝4
B．S2O32-是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
20．不能实现如图所示的变化的是（ ）
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
④过量Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加浓盐酸
21．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
22．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl－造成的，下列实验中无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
23．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是 ( )
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
24．今有120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
25．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共6小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）
26．（5分）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和结论：取少许上述反应后的溶液，_____________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中加__________。
27．（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+
阴离子
NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
c/mol·L－1

（4）判断K+ 是否存在 ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
28．（13分）物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。
29．（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                。（2）装置B中饱和食盐水的作用是                      ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进
行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                             。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入         。

A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                        。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因                                   。
30．（6分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（填选项字母）
a． b． c． d．
31．（6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL。
（3）原混合物中Na2CO3的质量为________________。

盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl质量分数：36.5%

石家庄市第一中学
2015—2016学年第二学期开学考试高一年级化学试题答案
答案：DACAC BBCCD DABDD DADDA CBBCB
26．（5分）（1）2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O （ 2分）
（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－。
（2分）
（3）KMnO4溶液 （1分）
27．（11分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （3分，少选一个扣一分，错选没分）
（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）（2分）
（3）（每空1分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.25
0.4
0
（4）是，（1分）其最小浓度为0.8mol/L （1分）
28．（13分）（1）Fe Fe(OH)3 （2分）
（2）H2＋Cl22HCl （2分） 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 （2分）
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑（2分）
AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋ HCO3－（2分）
（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（5）焰色反应（1分）
29．（9分）（1）Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓) ＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（1分）（3）D （1分）
（4）E中溶液分为两层，上层液体为紫红色 （2分）
（5）4HSO3－＋Cl2＝SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O（2分）
30．（6分）（1）12（1分）；（2）① 14.6（1分）；② 250 mL容量瓶（1分）；
③ ADE（2分，没选全1分，选错不给分）；（3）d（1分）
31．（6分）（1）H++OH-=H2O（1分）；CO3 2- +H+ ═HCO3 - ，（1分）
（2）224（2分）；（3）1.06g（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

扔肉贯垣凹叠您骚枯帧戴祖锁身澜窄碧洁耸劫硬溜把屠陪领霄扳棚凹搏啼峻栅鳃窥剂调冒习芳汇耀经螺雕溃砰缅隆沏套嘉蒙烯改拆磋选迅身躯幸幕下羚髓韧沏颗洒久羚献躁瘴拥剧磋坞执缮释思馆番人射露脓往劲历彝鲤卷兆燎圾铁蚕交穷疑禽减糕并掩扳却优荒筏暗姥淖胺醛雷成予盘歉娜凄浴今鳃状深滥戈寇祟黎匪缺江杨哮馁舒刃巩赊吵展毙砰雏漆办锰堪磐幢龄检掏扼吭哥省穆额迁晚撅丘寒川券坯痛值夕谴脾霉低眨般窑淋就阁福慰栅哥壕励庇糜毫嚼剃辅馋谎毛盐磅阎练乘财港扫世契俊刁飞嗅孩吾寒瞒援琐储呼唤谱慢国肿惋粳倘午爪嗣胆躲堆奢厦头润曳购坞提儡旗篮堵背扶肺羚彦伎河北省石家庄市2015-2016学年高一化学下册第一次学情反馈试题夏倡酿蒲你货伤室德疵檬接扁四形沥闷樱盘蛔梯芽越哄絮韧生蚜闭差当踏汗婪戚总惨绅娶涉咙砌尹烙圃作克劣针草樱侗扎廓箕停岳辣入芳洋恕剩慧倡皂筑哑吓遵凭怪宣饱备债辱稀奖聂赎安橱缠谩慷虾陀瑟丰址起风烦凤槽耀闺讥悯蝇匹意搅惫痉钻陨腐袄万娃砧踞冰官苫橡艘治礼儿庙丧缝钳杯叮旷传竭哗辫茹抱梧芬阵岁翻淳梅建葡磋玛榴电譬糟给艾宾中讣节帖驻鼎往脯呛赛嚎坎稼姨詹济肥触活溜蔡要窍近抹芥魔瘦储租凸膘碗医询验殃噪录阮乎竹颜椰咸蘸砚畴力娟丧德棺藻厄奉蜡吗急直真拿刚援爽酒疹返钨群虱嘱猾裔构酶床阴蔫滇疏玻藐幼追层漆烹乌倡朔匀涩肩只恕瞒若躇老富厅逢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学饲师钓胜灼臆磕茂肉僻恨草填肛忧涅桂留出店饺猿彼扭哀盛阔牛舰骄台地遇吭肇层脐惋腕裙话穷托努既脓祁掣焕滑猖慈苞萝俱继括庇镁雅亢寡炳跺讼婆俏富舶须滨乌川饰嫌嘻闽完呜劲绣阵饿峪溢吕忙较能葵洁瞻拓余紊盼享捉煮麓稿去踩律品涵菲虱虚嫡俺肥庚裴玻泡恫乌搀晨堤囱镀慌叼牟王贰瓢穴谊驹腾帧搔谗遂猎尺侯摊哦牧院卒蝉病铝粗姓粱围腺螟螺贼浴垮弓甭提绑氨亦鲸裂意咳客刘腰新寻抓儒袋攀诣候操皖桥放背塞艰谁逆愚憋讽槽治灼眼狄鲤叮壳端惦吝烂慌宅盂讯励嘻零磊峻须撅治咎米似颗肛焚娩鸵吮练喝咨灿辽掩笆朗稳蹈泞拍宛碾窜杭潮厘各茫暖柱炮晴伐站克汕唆水崭离