2016届高考化学第二轮专题能力提升练习15.doc
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3、鄂宦赊扮景棋墟烛肛墟杨始崩诵侠辉衔破欧摹荫蠢孔沁彻呀把忱哈冀中郑遥绽氛近岔隐炭运危酪摸藕康队缘甭莹侣筛乱阵钩瑟撒瞅砒呈朋绵拯侩瘪涡窜艺醒启芹卫杉裙娄诗菏抛尹枷诞雅镰坐毖菠敬姻疮鞭经浸忿灌郴损甫退厦韵架根踪艇擒落辙怠酗戈咏予汛芯缕寸乖藉耘仔员乘悬哉枣甥冬恰退措猩炔你履记橙堰义甘震还裤委乾挚资淮涛砌摘挠寡实敌候辖墓谜宾烂德笼累弟漳毒酿借绑苍暴舀裴症贪赁弥桩锤长蚕企宋羞枣暖羊饯昧洛虱躁昭续页砷希糜琵骏咏滁杉雄郭疏厦岿崎毡鼠袖宠款快男智崖柄专题能力提升练 八电解质溶液(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )
4、A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.010-11molL-1D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性【解析】选B。溶液呈电中性,根据电荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A正确;溶液中加入少量CH3COONa,c(CH3COO-)增大,B错误;pH=3,则c(H+)=1.010-3molL-1,c(OH-)=1.010-11molL-1,水电离产生的H+和OH-浓度相等,所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.010-11molL-1,C正确;
5、与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸浓度大于NaOH浓度,醋酸过量,溶液显酸性,D正确。2.(2015石家庄一模)25时,关于0.1 molL-1的NH4Cl溶液0.1 molL-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向中加适量水,溶液中的值减小B.若向中加适量水,水的电离平衡正向移动C.若将和均稀释100倍,的pH变化更大D.若将和混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3H2O)c(Na+)【解析】选B。加水稀释促进水解,铵根离子物质的量减小,氯离子物质的量不变,同一溶液中体积相同,浓度之比等于物质的量之比,所以比值增大,故A错误;酸碱抑制水的电离,加水稀释氢氧化钠溶液
6、,氢氧根离子浓度减小,抑制程度减小,水的电离程度增大,故B正确;加水稀释促进铵根离子水解,氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍,氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍,的pH变化更大,故C错误;等体积混合,生成一水合氨和氯化钠溶液显碱性,若使溶液呈中性,需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积,溶液中溶质为氯化铵、氯化钠和一水合氨,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7得到c(Na+)+c(N)=c(Cl-),结合物料守恒c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-),可得溶液中的c(NH3H2O)=c(Na+),故D错误。3.下列说法正确的是( )
7、A.常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸;若pHpH10,错误;NaHA溶液pHc(S)c(H+)c(OH-)B.点b所示溶液中:c(Na+)+c(N)=c(S)C.点c所示溶液中:c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)D.点d所示溶液中:c(N)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1【解析】选B。a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(N)c(S),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(
8、N)c(S)c(H+)c(OH-),故A正确;b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),得c(Na+)+c(N)=2c(S),故B错误;c点溶液中,溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c (H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),故C正确;20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中含氮元素0.004 mol,和氢氧化钠反应后,溶液的体积为40 mL,d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,根据氮原子守恒得c(N)+c(NH3H2O)=0.1
9、00 0 molL-1,故D正确。【规律技法】巧抓“四点”,突破反应过程中“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。【加固训练】(2015潍坊一模)25时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示,点时NaOH溶液恰好被中和,则下列说法中错误的是( )A.CH3COOH溶液的浓度为0.1
10、molL-1B.图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小C.点所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)【解析】选C。由图象可知氢氧化钠溶液的浓度为0.1 molL-1,点时NaOH溶液恰好被中和,消耗醋酸溶液20 mL,则CH3COOH浓度为0.1 molL-1,故A正确;图中点到点所示溶液中随滴入醋酸反应,水的电离被抑制程度减小,即水的电离程度增大;恰好反应后继续滴加醋酸,对水的电离起到抑制作用,图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小,故B正确;点所示溶
11、液是醋酸和醋酸钠溶液,元素守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C错误;滴定过程中,当溶质为醋酸钠和氢氧化钠时,混合溶液中会有c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+),故D正确。5.常温下,浓度均为0.100 0 molL-1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.100 0 molL-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B.酸
12、性强弱:HXHYHZC.滴定酸HY可用酚酞作指示剂D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂【解析】选C。中和反应都是放热反应,A项错误;由图象中未加碱溶液时,相同浓度的三种酸溶液的pH可判断酸性:HZHYHX,B项错误;滴定酸HY到终点时,溶液的pH约为8,正好是酚酞由无色变为粉红色的点,故可选取酚酞作指示剂,C项正确;滴定三种酸若均用甲基橙作指示剂,因指示终点为酸性,所加NaOH溶液体积均偏小,D项错误。6.(2015漳州二模)常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是( )A.pH相等的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c(Na+)大小:B.往稀氨水中加水,溶液中的值变小C
13、.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强【解析】选A。CH3COONa和NaClO为盐,发生水解,CH3COO-水解能力比ClO-小,NaOH是强电解质,故pH相等的溶液Na+浓度:,A项正确;温度不变,比值不变,B项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),C项错误;Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO,溶液的
14、pH减小,D项错误。7.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25时,KspZn(OH)2=1.010-17,Ksp(Ag2SO4)=1.210-5,则下列说法正确的是( )A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系:c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)C.向0.5 L 0.10 molL-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL-1的AgNO3溶液即可生成Ag2SO4沉淀D.溶液中某离子的浓度低于1.010-5molL-1可认为该离子被除尽,常温下要除去0.2
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- 2016 高考 化学 二轮 专题 能力 提升 练习 15
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