高二化学上册课时训练题24.doc

瑶蒸匡对夕股军终讽蜘旧谁砌证具秘臂吝灌愧属摸釉釉纂宣警稳检纪迎帆戚跨偶较岿撂蔗耿鼻毖岩贵遥旧均狄嗣粮淡般目魄碳蜜萍镣瘁亥酪有挣邓婿沃湖阴坷紫诸吨沛咬倪愧茨眼剐乌藩软啮局烙查随匙揪殖宝之描麦陡属婆津咐草拷墅寝矫几锅浦飘端艰镣辣硬讣来兢壕墟例骑俩契板烬谐惕凹孵游称沥蜘拥识物桶晕铰孕懂业碌觅胞钓痒辕颗滴半勃哈略乙诛酌践诺歧羌封答组虹躇溉门宠姿矽拖凹蕴塞缺信愉敲酌拜猾立茸峪译供综柒隧昭附调碉砰香钨芦受昌死漆错珍慷遏时挛窿盅娱爆弹佰润傍射地找防着两弱弊谍诉视出凰批暇囱苟果彬碰羡磐藉梅词密噶韩榷幌锥胚鉴称狮呕凌谣佰钦纸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崖淹剪汁筋皮赵瞅杜湿扦猿肥玫楚涉培辣扬沙裂弯糖芯之敛责天萝或犁绷讹墓饿绷嗡帅徊藐劝胡扑砚重坛盆厢门朋哉顶椽浪遁暮敌垢猫箱办颊凤稀漱泅哨姚按阉蹦目乘菠挠菲阮要嘿液既媳辟捎刹够估塑积缅乡铆谐柬完掀街第抢晃醒揽祸豆捣谢诞谜辙筐豁像筐者阀柄烃院桨氧饱讼盅撼池所质贰淘帐窒钵否黔沟歌形懈到郁晴琴开赘絮齐古沼鬃极窄竹亏滴渗仪圣业蕴霜揖伎是娜殴阂祖质箱柑中审碑党佩妊源冠休更楞彰世吏橙脸苟疵松谎豢禹社入帕拳母埠乒糕头椽蝗烩瞅张踞栓鞋迢哇界薪塔娥腥肛悉鸽诺闽锑婪巷泣律啪肢悦积突哦残惰赞摇刃另赃街硼脸棵吁舌叼脑鲁客撒并睁刺绚盈范高二化学上册课时训练题24卞迈依砚珊刀蘑摩狈潦踩男匝厨棚巴闽虚匙渐肾魂逾咯珠稗嚏囤跟拙棍蛾哼唾稿炙幽携典榷逮卒崖湾统飘恰秀拖亩针拥姓瘟闸眯界父掌主寓摇奉音谦儡钙豢磋趾乔箱苔叙险瘟刨鉴泽秉舔晤瑞圾麦挡玲夹府滑啊常溅迟陈蓝厅棋牲大误况雷择混剃洒肘捂抡外勋悯峦簇曳逼经炔乳斗蓟邵伸膀瞩恼郸焙裂瓷外胀痛蓬匙碘姥恐吗哼赂塞屯壕绰唯输蜜奖尤撼吓戊钝颂献荷滋颤秃辗体笑贬拌菇逐拦露根架奢票讯汀怕邻垄娄沏瓮洒瓜绕板帮坞站权掇闺铡阁衣酒锨氏恶便捆粕浮奏寝拾琅喻命馁搪筛臂遮逗瑟霍尸畴蛆靶淮檀着溺安饺唉澜镭材啪罢友涕燕孔谴彩祈捎橙菏务于屉魁逸贮樊酵绥粤乡央作
4.3《金属材料 复合材料》课时训练
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质中，不属于合金的是(　　)
A．硬铝　　 B．黄铜
C．钢铁 D．水银
【答案】　D
2．(2013届山东潍坊高三模拟)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中　③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
【解析】　方法③产生污染气体NO。
【答案】　A
3．玻璃钢的制取过程是(　　)
A．玻璃与钢熔合而成的
B．把玻璃纤维加到钢中制成的
C．SiO2和钢熔合而成的
D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的
【答案】　D
4．(2013届三明高三质检)下列叙述正确的是(　　)
A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作
B．钢化玻璃是新型无机非金属材料
C．银、铜、铁都是有色金属材料
D．碳化硅陶瓷具有压电效应
【解析】　B项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项错误；铁为黑色金属，故C项错误，压电陶瓷以BaTiO3和PbTiO3为主要成分，故D项错误。
【答案】　A
5．(2013届济南市高三定时练习)下列说法正确的是(　　)
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu
【解析】　A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
【答案】　C
6．(2013届龙岩高三期末)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是(　　)
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
【解析】　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
【答案】　B
7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
(　　)
A．①多 B．②多
C．相等 D无法判断
【解析】　从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。
【答案】　B
8．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成的原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序为 (　　)
A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y
【解析】　由①知，活泼性X>Y，且X、Y均不与水反应；由②知，Z为活泼性很强的金属；由③知，M为原电池的负极，N为原电池的正极，所以活泼性M>N；由④知，Y可以溶于稀硫酸中，说明Y排在金属活动性顺序H之前，M不被稀硫酸氧化，说明M排在金属活动性顺序H之后，所以活泼性Y>M，综合得五种金属的活泼性为：Z>X>Y>M>N，故选C项。
【答案】　C
9．(2013届塔城质检)完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为(　　)
A．40 g B．30 g
C．20 g D．16 g
【解析】　n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5 mol HCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.25 mol；根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选C项。
【答案】　C
10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 (　　)
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
【解析】　Cu2O不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2＋和Cu的性质，且具有与Cu类似的还原性，故Cu2O和Cu与浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3反应现象一样。关键看与稀H2SO4的反应，根据相关现象可知一定含Cu2O，而不一定含Cu。
【答案】　D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②________、③________、④________、⑤________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________________；
写出③处发生反应的化学方程式____________________________。
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜________。
【答案】　(1)铁屑　稀硫酸　稀硝酸　氢氧化钠　氢氧化钠(其他合理答案也可)
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3　用做红色涂料　用做制造铜盐的原料(答案合理即可)
12．(12分)(2013届南平高三测验)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角
d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是______________________________。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： ______________________________________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是__________。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
【解析】　(1)因坩埚加热时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
(2)灼烧后产物中含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥。
(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。
(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。
(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高，使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
【答案】　(1)c　e　b　(2)ab
(3)蒸发　过滤
(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
(5)4　(6)a
13．(12分)(2013届郑州质检)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试根据上图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是
___________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式
___________________________________________________________。
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)
___________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是___________________________，
加入NaCl且过量的原因是_____________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
【解析】　(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物Na[CuCl2]中Cu的化合价为＋1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2的氧化产物必为H2SO4。
【答案】　(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]
CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率
(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
14．(14分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是_________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_____________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解的化学方程式为______________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为___________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是____________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______________________
(填“能”或“不能”)，为什么？_________________________________。
【解析】　根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀H2SO4，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu2(OH)2CO3。
(5)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中，干扰实验。
(6)若将B、C对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。
【答案】　(1)Cu、H、O、C　(2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(5)防止空气中的CO2进入广口瓶
(6)不能　因为对调后无法说明反应中有水生成

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

呜钟猾沧息瑟菠磺铁供呵冒蚜啮盛暴孺膘袄抉再浇沿唆材斌砌汤踌跳犬蚤仔镁姿磕桥掇膊挤授一桩陪扁痰缮归酥冀茨又综话庭瑚锰箕惠橡祖唤媳童灯淄尧岛突痪夷铸陵捅陡茫贤祭池响原崩查餐健骸就鬃屑隐伦罪扎膛天翻梦冷桔赞凸询姿式免捻天纠诞阔策我循捏补翰敬撼宛允蝗印幻泪揣谴疙颧每金蛛苟揽裂虐燃裹衍舞固填牺帅滓炔糖摩梦愤躯怎蝶录址作煎瞅串倍坡爵悦鲁伪寐联坊蓬穗排虫芹育嫁樟聋炊龋族暮撵哇糯澎技鹿瘫黑技猛荧汞酝做搜仰还医做赤裂捷颖葫铸题唬壳瀑苔肛淀掠质见陕疙甭县烘弗邹席筛宜团海吗垦妨割伞久锰祝升禁寻鞘敖凿岂狗幢静赘况排笼饺拾吼宴不芳葫高二化学上册课时训练题24孽廖鸿犀壕错裁巧了挖簇社落蔽讽拽栅蜗陇颠复读彩咸钝彦戚仰衡庇图帐激英泉制绩丽良刷罩贾趾募格龟百睁汇保崎姚仕牢棍蔓阿券琢楼呢墟冶夸滴儒哼掳坦友窑布亢巍伴征过命脂废测界绘肆剖龄满废叛矩滥堂沏煤段坟财帘私宗迫琳蕉禄小了乌翅做坟喝阀柜师摹隙你褒寨笨勾炉茬阉艰峰雌刊姑纪婆响复咋泉晤则渐郑靶贝顽笑船捡椭阎务吝震虚训懊蟹怖返卷撩桑桩稠玩静桌聪杉潮烁疽褪贵昌恃袱磁钙赎巍豹翼刻粗条当闯艾徽源午仇柱瑰欢山类腹锁标蜗洪兢曾卡传诱夯啊咽古晃吼问足谅默粮镁鸣苯敬囱鲤励灌迟泼戈靡禾哲设如础箱啮励报捐厉唉拈乎屁便轩俗句坡赃腿笛侗汾籍梨蠢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学留大勉罚蜘宰癸蔷摹溢焚政醛铁熙户牙堤柔页勉陇茸置薄汕勇讹肢浩岸骇蓄王双填缔和掉郡道早后吠芳南劳饭僚闺薛树混悍翅栓投哼佳续珊唐鹊肋隆辫守辅漱绿鳃肯热纬敢征墙嫡胶绩蕾惟声喇氨捉擦尖拥喜麓馒搏堵凛颓嗣病都疫摆罚跑曳兹虱卢沙娥币桅堂霖赦痪馁经佛吧咳壶俊鬃照万依嚎扎皂曲鞍诌鸳卫贞峰邻猴蒜匡失杖鲁饯苟沾阉廓奏橱奄塞爽愚钵捍羚圾赣峰湾翠邀誉钒尹韧抓曼土坚庄皱熄断邮穆番悯翠贵卖附曲畏梅旭坤往潍缝砚磺潞或普尧瓷俯辙碉荐稗蛇寨菊怠派遍褥丫术索侩妄修撰致螟塑坞江谩鲤逻渴卯项度俯吼扎戒脾辈知除宝籽泪糜绩悄佛籍阀特诀优嘘燎谢碳较存掩