高三化学考点分类复习训练34.doc
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4、SCN溶液,溶液变红色DFeO俗称铁红【答案】C【点拨】赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A选项错误;铁锈的主要成分是Fe2O3,但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3,B选项错误;铁红是Fe2O3,D选项错误。2要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,采用的方法是()A加入足量的镁粉 B通入Cl2气C加入足量的铜粉 D加入足量的Fe粉【答案】B3(2013经典习题选萃)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,
5、烧杯底部不可能出现的是()A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜【答案】B【点拨】向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉,由于Fe的还原性比Cu强,Fe3首先与Fe反应,如果Fe3有剩余,剩余的Fe3再与Cu反应,Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁,无铜的现象,故选B。4某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量增加,该溶液中一定含有()ACu2 BFe3CAl3 DMg2【答案】B【点拨】加入铁粉溶液质量增加,若为Cu2,Cu2Fe=Fe2Cu,则溶液质量减少,若为Fe3,反应为Fe2
6、Fe3=3Fe2,溶液质量增加,若为Al3或Mg2,溶液质量不变。5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A一定有Fe2,一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3,一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3,可能有Fe2,一定没有Mg2D一定有Fe2,可能有Mg2,一定没有Fe3【答案】D6将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 molL1的Na
7、OH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 molL1 B0.5 molL1C2 molL1 D1.2 molL1【答案】C7下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl【答案】B【点拨】A在书写离子方程式时,弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式;C离子方程式中除遵循元素守恒外,电荷也必须守恒,正确的离子方程式应为:Fe2Fe3=3Fe2;D只符合元素守恒,不符合电荷守恒,正确的离子方
8、程式应为:2Fe2Cl2=2Fe32Cl。8分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是()A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C【点拨】纯碱是Na2CO3,是盐,A选项错误;盐酸是非含氧酸,B选项错误;Al2O3是两性氧化物,D选项错误。9将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为6:1C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl的浓
9、度基本保持不变【答案】B【点拨】n(Fe)0.02 mol,n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol,发生反应2Fe3Fe=3Fe2,剩余n(Fe3)0.01 mol。10(2013经典习题选萃)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3,且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A1:1 B2:5C4:1 D3:1【答案】B【点拨】溶液中发生的反应如下:Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y2
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