2015届高考化学第二轮专题突破检测23.doc
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4、ODHCO答案:D2将pH1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D12答案:C3已知NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=NaHSO。某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25答案:A4(2013株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的
5、两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaACO2H2O=HANaHCO3;2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是()AHA较强BHB较强C两者一样D无法比较答案:A5(2013毫州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2BHA的电离方程式是HAHAC乙反应后溶液中:c(Na)c(HA)c(A)D甲反应后溶液中:c(Na)c(A)c(OH
6、)c(H)答案:C6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量答案:C7在T 时,某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号N
7、aOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A1B4C5D6解析:据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012,而不是11014。通过可知,此NaOH溶液中,c(OH)104 molL1。由可知,加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6,此时恰好完全中和。则c(H)1104 molL1,则c4。答案:B825时,体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH7,已知b6a,VaVb,下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于2解析:由
8、b6a7,得:a;由混合后溶液的pH7得:n(H)n(OH),即Va10aVb10b14,得:10ab14;由于VaVb,即10ab141,得ab140,结合b6a得:a2,综合知:a2,故选C项。答案:C9(2013天津卷4)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小解析:用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,会稀释碱溶液,降低c(OH),使pH偏小,A正确。用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液
9、体积偏小,所配溶液浓度偏大,B错。滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则放出液体的实际体积大于读数,C正确。中和热测定时要将酸碱快速混合,防止热量的散失,若缓慢倒入,散失热量较多,使所测温度值偏小。答案:B点拨:知识:实验基本操作,误差分析。能力:考查学生对基本操作的正确理解。试题难度:中等。10(2013上海模拟)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度,可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下,将pH4的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性解析:水的电离为吸热过程,升高温度,促进电
10、离,由图中曲线看出,水的电离程度bca,温度关系为bca,A项错误;而电离常数即反应电离的程度,故C项正确;升温时,水的电离平衡右移,c(H)和c(OH)均增大,故B项错误;b点时,水的离子积常数为11012,此时pH4的H2SO4中c(H)1104,而pH10的NaOH溶液c(OH)1102,二者等体积混合后溶液呈碱性,D项错误。答案:C11有关下列两种溶液的说法中,正确的是()溶液:0.2 molL1CH3COONa溶液;溶液:0.1 molL1H2SO4溶液A相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液c(SO)解析:CH3COONa对水的电离有促进作用,H2SO4对水的电离有抑制作用,故A错;
11、是CH3COO的水解平衡常数,其大小只与温度有关,故B错;等体积混合时恰好完全反应,生成的CH3COOH和Na2SO4的物质的量之比为21,根据电荷守恒有:c(OH)c(CH3COO)2c(SO)c(Na)c(H),只有溶液显中性时,才有c(CH3COO)2c(SO)c(Na),故C错;pH7时,溶液显中性,则c(CH3COO)2c(SO)c(Na),可知c(Na)c(SO),D正确。答案:D12(2014上海长宁一模)下列表述正确的是()A100时,0.1 molL1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C等体积等pH的HCl和C
12、H3COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液无色,此时溶液一定显中性解析:100时,Kw11012,故0.1 molL1 NaOH溶液pH11,A项错误;pH4的醋酸溶液加水稀释后,c(H)减少,Kw不变,所以溶液中c(OH)增大,B项错误;等pH的盐酸和醋酸相比,醋酸的浓度大,所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多,C项正确;pH小于8.2时酚酞试液均显无色,D项错误。答案:C13(2014浙江名校联盟)下列说法正确的是()A增大压强任何反应的反应速率都一定增大B已知H2CO3的电离常数分别为Ka14.
13、3107、Ka25.611011,苯酚的电离常数Ka1.11010,苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为CO2H2ONaHCO3CpH2的盐酸和pH4的硫酸等体积混合后溶液的pH3D在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失,此时溶液的pH7解析:压强对没有气体参与的反应影响很小,可忽略不计,故A项错;苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和NaHCO3,B项正确;pH2的盐酸和pH4的硫酸等体积混合后,溶液的pH2.3,C项错;酚酞颜色变化有个范围限制,不一定pH7,D项错。答案:B14(2014山西四校联考)下列叙述正确的是()ApH5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液
14、中,c(Na)c(CH3COO)B在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C若100 mL pH11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH7,则盐酸溶液的pH2D某醋酸溶液的pH3,将此溶液稀释10倍后溶液的pH4解析:CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,说明c(H)c(OH),由电荷守恒知:c(CH3COO)c(Na),A项错;在滴加酚酞的氨水中加盐酸至溶液恰好无色,此时pH7,B项错;NaOH溶液(强碱)和盐酸(强酸)反应后,溶液恰好呈中性,说明n(NaOH)n(HCl)即n(H)n(OH),C项正确;CH3COOH是弱酸,将pH3的醋酸稀释10
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