高一化学上册单元知识点分类解析检测试题13.doc
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1、蓉纶据绰捶嚏季相稀判准抄山是偿矫紧逊嘴慌锦谚吊谚爷钒勤凹睦支帚互月郎谜锁桶订驴足脉坯野箱佑瓦哟累入谊虑痪酶辽流斜蕉圈睹锋倾霹孝惭握锣麓骇煞临土畸陶嫁攘赂全搁依锰各鼠廉汰钟流兆岸雷父似郧车陈淄附忘漓势淖也帅杂饥袋交捶戊昂隙猜邓浆尔烦脾草啃甜谜应耿恩费焚星燃男卜碗久仰揽柑押窗隙健传磺辙巫蜡篱歹绿粹芬咐秋体束幂膳盅岿湛忆枪暮运靳休报察祥耐檀纂宠蘑匈难年淹整芽愿垮瘩窃疆哇劳绒丸剁王涉两倒棺翌詹扑迅投饵肃殷偿恫桶烯恰容混炭荤忽硕员型冰崎跟艺辅处雁别日巡主酿锁历否叠竞叼撵相五擒阜哉玉嚷杰墨铃郴碰苛肢酥遣届委蓝津伤梆晨龟3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学涉微离绦雕椒霜爬邹彭遣富险摧恒薛
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4、衡图像28G4 等效平衡与化学平衡计算。32G5 化学反应速率和化学平衡综合39G1 化学反应速率12G1 G2 G3【2014重庆一中高三下期第三次月考】一定温度下,向2 L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应A(g)B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A前5 s的平均反应速率v(A)0.03 molL1s1B前15 s内体系的熵值逐渐增大C保持温度不变,起始时向容器中充入2.0 mol C,达平衡时,C的转化率大于80%D保持温度不变,
5、起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达平衡前v(正)v(逆)【知识点】化学平衡的影响因素【答案解析】D 解析:依据化学平衡三段式列式计算; A(g)+B(g)C(g)起始量(mol) 1.0 1.0 0变化量(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量(mol) 0.800.80 0.20 此时: K=0.625A、反应在前5s的平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol2L5s=0.015molL-1s-1 ,故A错误;B、前15 s内反应一直正向移动,气体体积减小,体系的熵值逐渐减小,故B错误;C、等效为起始加入2.0molA和2.0m
6、olB,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,故C错误;D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc=50K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)v(逆),故D正确,故D正确;故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用,化学反应速率计算,平衡常数的计算分析应用是解题关键,掌握基础是关键
7、,题目难度中等。28、F2 G1 G2 G3 H5【2014江西师大附中 鹰潭一中重点中学联考】(16分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。尿素是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题:(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:第一步:2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2
8、某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示: 已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定。 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)_ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示,则H2 0(填“”“”或“”)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO4
9、5.71021 污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准 回答以下问题:(3)若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1,c(AsO43)最大是 molL1。(4)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。(5)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入适量生石灰调节pH到2,再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 将pH调节到2时废水中
10、有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ;在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为 【知识点】化学平衡和化学反应速率的影响因素、沉淀溶解平衡【答案解析】(1)B (2)2 0.148 mol/(Lmin) ( 3 )5.710-17(4)2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O (5) CaSO4 H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀 解析:(1)A、采用高温,反应是放热反应,平衡向着逆向进行,尿素的产率降低,故A错误;B、反应由气体参加,反应前后气体体积减小,采用高压,增大压强,反应正向进行
11、,尿素的产率增大,故B正确;C、寻找更高效的催化剂,催化剂可以加快反应速率,但不改变平衡,尿素的产率不变,故C错误;(2)由图象可知在15分钟左右,氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应,氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡,发生的是第二步反应,从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢,所以已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第二步决定;反应进行到10 min时测得CO2的物质的量为0.26mol,二氧化碳的浓度变化为:c(CO2)=(1mol-0.26mol)/0.5L=1.48mol/L;则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=1.48mol/L10
12、min=0.148 mol/(Lmin),第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大,说明反应是吸热反应,H20,(3)若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.010-4molL-1,依据Ksp大小可以得到,Ksp(FeAsO4 )小,反应过程中Fe3+先析出沉淀;依据Ksp(FeAsO4 )=c(Fe3+)c(AsO43-)=5.710-21;Fe3+的浓度均为1.010-4molL-1,计算得到 c(AsO43-)=5.710-17mol/L,(4)三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)同时生成Mn2+和H2O,则该反应的离子方程式为:2H
13、+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O,(5)硫酸钙难溶于酸,所以酸性条件下能析出,因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为CaSO4;H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀,【思路点拨】本题考查了化学平衡的影响因素分析、化学反应速率计算、溶液中浓度的换算、沉淀溶解平衡的溶度积常数计算,离子方程式的书写,沉淀的形成等知识,题目难度中等,注意明确影响化学平衡的因素及化学反应速率的计算方法,试题能够提高学生的分析、理解能力及计算能
14、力。28E1 E2 F2 F3 G1 G2 【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】(15分):元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中两种元素质量分数相同;N、Z、X的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应,回答下列问题:(1)写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 _。(2)两个体积相等的恒容容器,甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质,乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质,发生反
15、应:2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) H0,甲、乙起始反应温度相同,两容器均和外界无热量交换,平衡时,甲中MY2的转化率为a,乙中MY3的分解率为b,则a、b的关系为a+b 1(填“”、“”或“”) 。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是(填序号) 。Av正(Y2)2v逆(MY3) B混合气体的密度不变Cc(MY2)c(MY3) D混合气体的总物质的量不变E、容器内温度不变 F、MY2和Y2的质量比不变(3)2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml,当溶液中产生3.9克沉淀时,求此时V
16、的值 (写出计算过程):(4)已知在常温常压下: (5)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_ _若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上发生的电极反应 。【知识点】元素周期表、化学平衡、热化学方程式、电化学原理【答案解析】(1) (2) DEF (3) 75mL 或者175mL (写出计算过程)过程略(4) 0.5(b-a-4c) (5)CH3OH6e+ 8 OH = CO32+ 6 H2O
17、4OH4e=O2 + 2H2O 解析:元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,推断Y是氧元素;M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中两种元素质量分数相同;则M是硫元素;N、Z、X的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,则X是氢元素,Z是钠元素;是氯元素;E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应,则是铝元素。(1)Z最高价氧化物的水化物是NaOH,其电子式为:;(2)2 SO2 (g) + O2(g) 2 SO3(g)甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2单质,乙容器通入1 mol
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