2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练14.doc
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4、银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应为:Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应式为:Ag2OZn=2AgZnO下列判断正确的是()A锌为正极,Ag2O为负极B锌为负极,Ag2O为正极C原电池工作时,负极区溶液pH减小D原电池工作时,负极区溶液pH增大答案:BC解析:锌失电子,为负极,由负极反应Zn2OH2e=ZnOH2O可知,负极区消耗OH,溶液pH减小。2下列说法中正确的是 ()A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负极材料PbO2答案:
5、C解析:A项中碱性锌锰干电池是一次电池,A错;燃料电池是一种高效、不会污染环境的新型电池,B错;铅蓄电池放电的时候正极是PbO2,负极是Pb,D错;因此选C项。3据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是 ()A锌为正极,空气进入负极反应B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸答案:BD解析:根据原电池反应的原理,负极发生氧化反应,较活泼的金属作负极,因此Zn2e=Zn2是负极反应,正极发生还原反应。再根据电池总反应式,生成物是ZnO,ZnO能与强酸溶液
6、反应,所以D项正确。4氢氧燃料电池以氢气为燃料,氧气为氧化剂,电极是多孔镍电极,电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液,有关叙述正确的是 ()负极反应为2H24e=4H负极反应为2H24OH4e=4H2O工作时正极pH增大,而负极pH减小工作时负极pH增大,而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间,KOH溶液质量分数仍为30%ABC D答案:B解析:氢氧燃料电池在碱性条件下,负极:2H24e=4H和4H4OH=4H2O(即2H24OH4e=4H2O),pH减小;正极:O24e2H2O=4OH,pH增大。工作时溶液中OH移向负极。使用一段时间,电解质的物质的量保持不变,由于生成了H2
7、O,KOH浓度变小。52010年上海世博会,上海将有千辆氢燃料电池车上路,关于氢燃料电池下列说法不正确的是()A氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时,发出淡蓝色火焰答案:D解析:氢资源丰富,热值高,燃烧性能好,用于发电时,能量转换率高并实现零排放,若用可再生能源制氢,并形成循环,很有发展远景。使用时,可将氢气储存在储氢罐中。选项D错在,氢气没有燃烧,而是在负极上失电子,对于氢燃料电池电解质不同,负极发生的反应也不同,如强酸型介质时,负极发生H22e=2H;强碱性溶液中
8、,负极发生:H22OH2e=2H2O。6实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,铅蓄电池放电时发生如下反应:负极PbSO=PbSO42e,正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O。今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A0.025mol B0.050molC0.10mol D0.20mol答案:C解析:该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可。由2Cl2e=Cl2,可知制0.05mol Cl2转移0.10mol电子,再由铅蓄电池总反应:PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O可看出每转移
9、2mol电子消耗2mol H2SO4,现转移0.10mol电子,将耗0.10mol硫酸。7随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 ()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极答案:B解析:随着生产力的发展和人们生活水平的提高,环境污染和环保问题已越来越受到人们的重视,废电池中含有汞等多种重金属离子,极易对环境造成污染。8将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是()通入CH4的电极为正极;正极
10、的电极反应是O22H2O4e4OH;通入CH4的电极反应式是CH42O24eCO22H2O;负极的电极反应式是CH410OHCO7H2O8e;放电时溶液中的阳离子向负极移动;放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D答案:B解析:一般说来,能自发进行的氧化还原反应,在理论上都可设计成原电池。在反应中,电子从发生氧化反应(失电子)的负极流出,经过外电路流向正极(多为不活泼电极,离子或物质在该正极上得电子,发生还原反应),同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极,构成闭合回路。据题意知发生的反应为CH42O2CO22H2O,反应产生的CO2,处于KOH溶液中,又会转化为CO,故是正确的。O
11、2得e被还原,作正极。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的移动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。9可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应中:Br22e=2Br,2Br2e=Br2,Zn2e=Zn2,Zn22e=Zn。其中表示放电时负极和正极的反应分别是()A BC D答案:C解析:放电时负极为Zn,失电子,被氧化,正极为Br2,得电子,被还原。10钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()A负极发生的反应
12、为Fe2e=Fe2B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案:A解析:钢铁中含有C等杂质,在潮湿的空气中会形成原电池,Fe作负极而被腐蚀,负极反应:Fe2e=Fe2,A正确。B中电荷不守恒,正确写法为2H2OO24e=4OH。C说法适用电解过程,与原电池相反,原电池是将化学能转变为电能的装置。钢柱与水交界处更容易腐蚀,因为此处与氧气接触并具有潮湿的环境。11有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()每消耗1mol CH4可以向外
13、电路提供8mol e负极上CH4失去电子,电极反应式CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后,溶液pH不断升高A BC D答案:A解析:本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用,首先要判断出电池的正负极,其方法是确定在该电极上发生的是失电子反应还是得电子反应,若发生的是失电子反应,该电极是原电池的负极,反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4CO2,严格地讲,生成的CO2还会与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O,1mol CH4参
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