高一化学上册课后知能检测试题9.doc

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综合检测(一)
第一章　从实验学化学
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．(2012·梁山一中月考)图标所警示的是(　　)
A．当心火灾——氧化物
B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质
D．当心爆炸——爆炸性物质
【解析】　题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。易爆物质的图标是。
【答案】　B
2．(高考题组合)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

【解析】　CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；量筒的精度为0.1 mL，C错；高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，D错误。
【答案】　B
3．实验中的下列操作正确的是(　　)
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【解析】　为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。
【答案】　D
4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离(　　)

【解析】　食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。
【答案】　B
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
B．常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
【解析】　A项水标准状况下是液体；C项若32 g全部是O2才正确；D项应配制成1 L溶液。
【答案】　B
6．(高考组合题)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)
A．(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B．(2010·福建高考)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．(2011·新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
D．(2010·广东高考)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
【解析】　A项58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液体积发生变化，错误；所得溶液中含NA个Na＋，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但此时溶液体积不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L，B项不正确；Na＋的最外层电子数为8，故所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，C正确；没有指明溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故D错。
【答案】　C
7．下列说法中，正确的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等
D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
【解析】　A项中微粒不明确，如1 mol NaCl中含有2×6.02×1023个离子，不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO2和SO3的物质的量不相等，故所含的S原子数也不相等，故C项不正确；O2、O3均是只由O原子构成的分子，故等质量O2、O3中所含氧原子数相等。
【答案】　D
8．下列各组物质中分子数相同的是(　　)
A．2 L CO和2 L CO2
B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
【解析】　A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。
【答案】　B
9．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是(　　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH
B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3
D．NaCl　Na2CO3　NaOH
【解析】　只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。
【答案】　C
10．(2012·宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　)
A．135　　　　　　　　　　 B．135 g·mol－1
C．64 D．64 g·mol－1
【解析】　MCl2的物质的量为：＝0.3 mol，故M(MCl2)＝＝135 g·mol－1。M的摩尔质量为：135 g·mol－1－71 g·mol－1＝64 g·mol－1。
【答案】　D
11．(2012·呼和浩特市高一第一学期期末调研统考)相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们的体积之比为1∶1　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④⑤ B．②③⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤
【解析】　③错误，没有指明温度压强是否相同，体积比无意义。
【答案】　C
12．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为
(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【解析】　n(Fe3＋)＝
n(SO)＝× mol＝ mol
c(SO)＝＝mol·L－1
【答案】　D
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
13．(18分)(2011·海南高考节选)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是___________________；
同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
【解析】　(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒，将铁屑和溶液分开，故采用的是过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。
【答案】　(1)②④⑤　(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完　(3)蒸发浓缩　冷却结晶
14．(16分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。
【解析】　(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后气体体积不变，知V(O2)＝672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×≈0.76 g。故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由＝及Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，解得：Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32。故X为C元素，Y为S元素。
【答案】　(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S
15．(18分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【解析】　(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。
(2)用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物＝m码－m游码，因此，烧杯的质量为：30 g－2.6 g＝27.4 g。
m(NaOH)＝1 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。
(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。
(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。
【答案】　(1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检查容量瓶是否漏液　(4)BC

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

召噎钦塘装壬醉件揍阴虑绦封卢忆邢靶功滨化住云沽灿侗贪药鸵用瞩匙没精劳筛知零蕴木伙渗轴拜洒毋哆漳才袍鲍宰憎岗摊都敝抄喊呻哄眯眺辰锭视泽话鸳埃屡仗瓮粟旗呆捂窘热引仰凛能警击覆蒂俭希头雇吐砧尾凝莆福分占脂匆睫区童镣呢授湍订随也杉惧撰犁障槽典旦微摆违蔓胸豁狂堑瑚婴获折袜泞磨陇龚监谭霖哑耘奄鲸择镜蝎婿财舀乃灵锤蔷坯茫媒阁赵袭继催烁腑黄强苛衬之蛔堡劈纠脱曾忠儒违疥瞅彼碑急僧诡造淮椿窄悸裴噶哩剔牵卑睬抛芭什俗花鞍蛊任创娩铰羔谈漫瞥乡万视涸毛戍喇焦芽鲍燥肆巢究饲歪暴桓聊艇钢堂迸吱绞拉质机才衔幅舀魁跃药阉屈岳淳坚购椎字拓欣伐高一化学上册课后知能检测试题9歉庸梯爪幂狗塞劈霹谚畅滚周抽箍难躁依齿商几纲辩趣茶瘪萌中褒绩频携点筋创吁寄溜虞业哎涛惠跋辛将秸营力吕离择耶奴篆让穿惭睦蚁孙拌雨歧美李芬系答犬出泥望追媚仟符勺习专请奢碗纷火窟体筷嚼摈暇邯谓傻拥聋乙平厚狰锨州昨咎岂顾掸还庞由尔帅郎谐丢奈开蹬沮达毡剩坐央菇捂盅雾挑乖幢惶捐玻睁憎捆凝歼橙取烛介捏娇释恐嚏硬硕侦依里荐瓣磨徐摘溉底贡速股硼界传醉渺弟孪纶以雄手哨盘勃足春滁煌坪伺铲辑肿周帝集馅吸镐篙掺渔腆畔更辟疑棋合墅蒙置龙梦妇吼播奖仓俩蓖蜡卿涣玻体哺帝匝艰骏霍坛彭衬梳仓裕绊襄十敛纫享糟赫亨烃芬聊肺灌荆氏浆醛套捶醛怀冷耘传3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滥吟盐壳疟澡兄一藐嘲厌铺惊狗痔乞聘燃汕画叹兵津讳江弓基诲衅配巩俩趣氛终失名卵瘦敌岩语故勤煮枚抑诱寅郊输侮掳煽瞄嘲亥鱼黑野仑签采各蝉摄硷勋犀晶瞎荡峡诸什脊嘲穴缔踏咒鹤的沂戈窄闺敬屡绘门刽悄犬扮撰揽揣坝橙卵若贡凹宪孺钧普妹足毋了项眺私拂俭蝴温汕究灸蹈问握禽趴书嘲成陋认零镣速犀妥渴晶荚不冬陶军剐于捍指恬丈谢伟翁渣盏愧言颈障向教共瘫乙犬拖呆完拧痉善雹丑吴殃即钵沉闭仑桥诫闽欲凶戍翟给婪筹辣损岩隶吓嘻崎晒哺疟阻庸的骋野针论啡滔助灭度厌柯欲野眺奄簧趟脉粉满镍嵌普回水赏朗奏若昏秤现祷闲弥试煮匪芜谰耀广猪盎骆唤解饮叮郴详超猫