江苏省昆山2016届高三化学下册3月月考试题2.doc
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3、郭竞仕娥旷扭悠扮头横沼骗濒盛幻体宿岗句孵佣呸今陨贾乡感玲慷龟袭脾缝径菲竣甭袖尊喜址隋弃谋敢腑萌存艘掠免棍冯舔虽讼隶杏令路急稗贩袍恭蓖凉斯祖抨管眯唁松茸获驳咕素往憨绍舜膊驹胚贿班诵刑譬稗伪赖蹦破辟漠嘴雄市偿避瞧冈瘸喂堪昌倚叙洱桩揉雕损顺啸包犬取巴文申嘎病捉许京掺磅郝议淖铝氮俱屿燕冠娘码相衙魁锁枣点屋三姚简耕苫愧总宜景撂撇援吠傻奋瞥渤卜吞馁穷闭致埃菜钧患橙蹭茵羹微痰株熔迢暑渔德佛论剁嘿澡摧叮揉控玻彦慷朗退妓览恒泞控眩瞳即竖拎键良爽乃炼镐组江苏省昆山震川高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(苏教版,解析版)1下列物质中,含有非极性共价键的是( )AN2 BCO2 CNaOH DCH4【答案】A
4、【解析】试题分析:AN2原子间通过三对非极性共价键结合。正确。BCO2是有极性共价键结合的共价化合物。错误。CNaOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物。错误。DCH4是含有极性共价键的非极性化合物。错误。考点:考查物质中原子的结合的化学键的种类的知识。2在高科技工业上,有的高分子材料能用在能量的转换上。如传感膜能把化学能转化为电能,热电膜能把热能转化为电能等,这种高分子材料是A.高分子膜B.医用高分子材料C.生物高分子材料D.液晶高分子材料【答案】A【解析】试题分析:医用高分子材料用于制造人工器官;生物高分子材料用于生物技术;液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。因此,从材料的一般用途和
5、性能上分析只有选项A符合考点:高分子材料点评:考查高分子材料的认识,难度不大,解题时要注意比较选项,找出合适的答案。3现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为【答案】C【解析】试题分析:根据题意知将CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中发生的反应依次为:CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、CO2+2KAlO2+3H2O=2Al(OH)3+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。据此判断选C
6、。考点:考查化学反应图像分析。4塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中,不可取的是A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料【答案】B【解析】答案:BB直接填埋处理,使土壤环境恶化,严重影响农作物的生长。向海里倾倒,严重影响海洋生物的生长,对舰船航行造成安全隐患。5下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料【答案】D【解析】试题分析:A、硅常用于制造太
7、阳能电池,正确;B、二氧化硅是制造光导纤维的材料,正确;C、水玻璃是硅酸钠溶液的俗称,可作防火材料,正确;D、碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料,不是二氧化硅,错误,达选D。考点:考查物质用途的判断6有关下列实验操作的说法正确的是A实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值B做焰色反应实验时,直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧,观察其颜色C用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中,将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内的气体放出【答案】D【解析】试题分析:A、浓硫酸具有强氧化性,先使pH试纸变红色,后褪色,所以不能测定浓硫酸的pH,错误
8、;B、做焰色反应实验时,先将铂丝在酒精灯外焰上灼烧至颜色相同时,再用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧,观察其颜色,错误;C、高锰酸钾溶液具有强氧化性,易腐蚀碱式滴定管的胶管,所以高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放,错误;D、用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中,将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内的气体放出,符合萃取的操作,正确,答案选D。考点:考查实验操作的判断7常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液:Na+,NH4+、S2、NO3Bc(HSO4-)=0.1mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3、C1C滴入少量苯酚显紫色的溶液:Na+、K+
9、、I、SO42D能溶解碳酚钙的溶液:Na+、NH4+、C1、Br【答案】D【解析】试题分析:A、pH=1的溶液显酸性,在酸性条件下NO3会氧化S2,同时S2会生成H2S气体,A不能大量共存;B、c(HSO4-)=0.1mol/L的溶液中含有大量的H+和SO42,Ba2+、HCO3不能大量共存,B错误;C、滴入少量苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+能氧化I,C不能大量共存;D、能溶解碳酚钙的溶液显酸性,Na+、NH4+、C1、Br四种离子在酸性溶液中能够大量共存,D正确。考点:考查了离子共存的相关知识。8下列说法正确的是( )A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等,则
10、此有机物的组成为CnH2nB. 相同质量的烃,完全燃烧,烃中碳的百分含量越高,消耗O2越少C. 某气态 CxH4若与足量O2完全反应,则反应前后气体体积不变D .烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积【答案】B【解析】A中无法排出是否含有氧元素,不正确。因为12g需要1mol氧气,而4g氢气才需要1mol氧气。所以烃中含碳量越高,消耗的氧气就越少,B正确。C中没有指明外界条件,不正确,只有生成物水是气态时才能正确。同样D中也没有指明温度,也是错误的。答案选B。9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、
11、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成说明KSP(AgCl)KSP(AgI)C向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色HS水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2【答案】D【解析】试题分析:A. 向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,发生反应:Al33OH-Al(OH)3,产生白色沉淀,当Al3沉淀完全后,继续滴加NaOH溶液,由于Al(OH)3是两性物质,会发生反应:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O,白色沉淀又溶解变为无色溶液;若NaOH溶液中
12、逐滴滴加Al2(SO4)3溶液,由于开始时NaOH过量,会发生反应:Al34OH-AlO2-+ 2H2O,开始无沉淀,当溶液中的OH-反应完全,在加入Al2(SO4)3溶液,会发生反应:3AlO2-+ Al3+ 6H2O=4Al(OH)3,产生白色沉淀,而且沉淀逐渐增多,可见滴加是顺序不同,反应现象不同,故可以鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液,正确;B. AgCl难溶于水,但是在水中也存在一定的溶解度,存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。当向该AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,由于c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),会发生反应:Ag+I-=AgI,由于消耗
13、Ag+,AgCl的沉淀溶解平衡正向移动,所以会发现沉淀由白色变为黄色,有黄色沉淀生成,因此可以证明KSP(AgCl)KSP(AgI),正确;C.NaHS是强碱弱酸盐,在溶液中,HS-存在电离平衡:HS-H+S2-;电离是溶液显酸性;同时还存在水解平衡:HS-+H2OH2S+OH-,水解使溶液显碱性,由于溶液中滴入酚酞,溶液变红色,溶液显碱性,说明HS水解程度大于电离程度,正确;D.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中存在Fe3+,该Fe3+可能是原溶液中存在的,也可能是原溶液中的Fe2+被氯气氧化产生的,因此不能证明该溶液中含有Fe2,错误。考点:考查实验操作与预期实
14、验目的或所得实验结论的正误判断的知识。10元素周期表中A族元素有R和R两种同位素, R和R的原子量分别为a和b,R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ,则R元素的碳酸盐的式量是( ) A、2(ax+by)+60 B、 ax+by+60 C、(ax+by)/2+60 D、 ay+bx+60 【答案】A【解析】元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。所以该元素的相对原子质量是axby。R是第IA,化合价是+1价,因此其碳酸盐的式量是2(ax+by)+60,答案选A。11一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是A该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯B该
15、有机玻璃可用2甲基丙烯酸和甲醇为原料,通过酯化反应、加聚反应制得C它在一定条件下发生水解反应时,可得到另外一种高分子化合物D等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同【答案】D【解析】试题分析:A、该高分子化合物的单体为甲基丙烯酸甲酯,该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯,A正确;B、该高分子化合物的单体为甲基丙烯酸甲酯,甲基丙烯酸甲酯可以由2甲基丙烯酸和甲醇通过酯化反应生成,然后再通过加聚反应制得聚甲基丙烯酸甲酯,B正确;C、它在一定条件下发生水解反应时,生成聚甲基丙烯酸和甲醇,聚甲基丙烯酸是一种高分子化合物,C正确;D、等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯含有的各种原子的量不同,
16、耗氧量不同,D错误。考点:考查了高分子化合物的相关知识。12为配制0.01 molL1的NaCl,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线【答案】C【解析】试题分析:A取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水,导致溶质减少,所配溶液浓度偏低;B溶解搅拌时有液体飞溅,导致溶质减少,所配溶液浓度偏低;C定容时俯视容量瓶刻度线,导致水加少了,所配溶液浓度偏高,D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,导致水加多了,所配溶液浓度偏低;选C。考点:考查溶液配制的误差分析。13下列离子方程式书写正确的是
17、A往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HB向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3 + OH=CO32+ H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液:HSO3+Ba2+OH-=BaSO3+H2O【答案】D【解析】试题分析:A项CaCO3能溶于盐酸,所以反应不能发生;B项因为氢氧化钠溶液过量,所以NH4+和HCO3-都发生反应:HCO3 + 2OH+NH4+=CO32+2 H2O+NH3. C项Al(OH)3只溶于强碱溶液,所以离子方程式应为:A
18、l3+3NH3H2O=A1(OH)3 +3NH4+;考点:离子方程式的书写。14炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g) HQ kJmol1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A01 min,v(CO)1 molL1min1;13 min,v(CO)v(CO2) B当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,P(平衡) /P(起始) 0,再达平衡时,K(T2)/ K(T) 1 D5 min时再充入一定量的CO,a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变
19、化 【答案】C【解析】试题分析:A.根据图象分析,单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化,01min,一氧化碳物质的量增加2mol,反应速率(CO)=2mol(2L1min) =1 mol/(Lmin);13min时,CO的浓度保持不变,平衡不移动,反应速率之比等于化学计量数之比,v (CO)=2v (CO2),A项错误;B.反应是气体体积增大的反应,压强不变,说明反应达到平衡,反应气体物质的量之比等于压强之比,P(平衡)P(起始),即P(平衡) /P(起始) 1 ,B项错误;C.根据图象,3min升高温度,一氧化碳增多,说明平衡正向移动,该反应是吸热反应,则QO,对吸热反应而言,升高温度
20、,K值增大,则K(T2)/ K(T) 1,C项正确;D.增加一氧化碳,瞬间一氧化碳物质的量增大,然后平衡逆向进行,一氧化碳减小,二氧化碳增大,所以a为二氧化碳,c为一氧化碳;D项错误;答案选C。【考点定位】考查化学反应速率的计算,平衡状态的判断,影响平衡的因素,化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算,平衡状态的判断,影响平衡的因素,化学图像的分析与判断等知识。具体分析如下:(1)依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化,结合化学反应速率概念分析计算,1-3min反应达到平衡判断;(2)反应是气体体积增大的反应,压强不变,说明反应达到平衡,反应气体物质的量
21、之比等于压强之比;(3)依据图象3min升高温度,一氧化碳增多,说明反应是吸热反应,分析图象平衡物质的量;(4)增加一氧化碳,瞬间一氧化碳物质的量增大,然后反应平衡逆向进行,一氧化碳减小,二氧化碳增大,根据此特点分析图像变化。【答案】C【解析】试题解析:A、由图象可知,升高温度A的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,H0;由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,则P2P1,A错误;B、由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高,升高温度C的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则H0;B错误;C、如H0,反应吸热,T2T1,升高温度平衡向
22、正反应方向移动,C的体积分数增大;如H0,反应放热,T2T1,升高温度平衡向逆反应方向移动,C的体积分数降低,C正确;如H0,则升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,则T2T1,D错误,答案选C。考点:考查化学平衡图象分析、外界条件对平衡状态的影响16“西气东输”的气体是指天然气,主要成分是甲烷。工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2,两者体积比约为1:1。1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成
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