高三化学上册每周精析精练12.doc

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一、选择题
1．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+
C．硫化亚铁与盐酸反应 S2－+2H+==H2S↑
D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 （ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
4．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（ ）。
A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3
5．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 （ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
6．在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 （ ）。
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液
7．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）
Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
8．某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ）
A．二氧化锰和浓盐酸 B．铁与浓硫酸
C．铜与浓硫酸 D．过氧化钠和水
9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是 （ ）
A．一种反应物 B．催化剂 C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触机会
11．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ）
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
12．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

由此分析，下列结论中，正确的是 （ ）
A．A中一定有Fe3+ B．B为AgI沉淀
C．C中一定有Fe3+ D．A一定为FeBr2溶液
13．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 （ ）
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
14．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定
15.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）。
A.1.5mol/L B.0.5mol/L
C.2mol/L D.1.2mol/L
16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2； ②Fe2O3； ③Na； ④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）
A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6
18．氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。) （ ）
A．H2O2、CuO B．KMnO4、Na2O C．NaClO、Cu(OH)2 D．K2Cr2O7、NaOH
19．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与
H2SO4的物质的量之比为 （ ）
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
20．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是 （ ）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
21．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
22．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
23．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
24．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是 （ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
二、填空题
25．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经
氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
26．mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?
27．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 。
28．试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示).
29．氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)
30．如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________ ；
②_______________________________ ；
③_______________________________ ；
④_______________________________ 。
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________ ；
（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________ 。
31．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL 6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式__________ __ 。（不必配平）
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。
32．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂
等。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
33．已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①

②

③

④

34. 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；
加入硅、锰和铝的目的是 。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
35．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_________________。
36．铜在自然界存在于多种矿石中，如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
。
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
铁比铜活泼
铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
37. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O+2I- 2SO+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液
碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
38．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；
（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。
39．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和
　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；
②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。
40．三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草
酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实
验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

③实验过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
41．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
V煅烧，得到固体
已知：在热水中分解
（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是
（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。
（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g·；）
42．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7

沉淀物
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分为 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。
43．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
三、计算题
44．将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

45．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在那些离子？
（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

46．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.
(3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
参考答案：
1．答案：A
解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。
2．答案： B
解析： Cl2与FeBr2溶液反应，由于还原性Fe2＋>Br－，Cl2应先氧化Fe2＋，待Fe2＋被氧化完全后再氧化Br－。当Cl2少量时，离子方程式为：Cl2 +2Fe2＋ ==2Fe3＋ +2 Cl－，当过量时：离子方程式为：3 Cl2 +2Fe2＋+4Br－== 2Fe3＋ +6Cl－+2Br2， 所以A错。铁与稀HNO3反应，当Fe少量时，离子方程式为： Fe+4H＋+NO3－== Fe3＋+NO↑+2H2O；当Fe过量时，离子方程式为： 3Fe+8H＋+2NO3－== 3Fe2＋+2NO↑+4H2O，所以D错。C项FeS为难溶物，不能拆开写成离子形式。
3．答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：由于氯化铝是共价化合物，工业上通过电解熔融的氧化铝来制取金属铝。
4．答案：CD
解析：用平均组成法来求解。在混合物中Fe原子和氧原子物质的量之比为(21/56)：（8/16）=3：4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必需是1：1.故答案应选C、D。
5．答案：D
解析：利用正、负电荷相等列方程可快速解题。
设铁的氧化物中含O2-为xmol，则其化学式为FexOy，由O2-个数守恒有：
2yH++ FexOy = yH2O+ xFe+（2y/x）
2ymol ymol
0.7mol a