江苏省扬州大学附中2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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2015-2016学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）
A．纯硅 B．玻璃 C．SiO2 D．沙子

2．下列物质属于碱的是（　　）
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaCl D．NaOH

3．下列变化一定涉及化学变化的是（　　）
A．冰融化 B．光合作用 C．白炽灯发光 D．焰色反应

4．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用．I﹣131的中子数是（　　）
A．131 B．53 C．78 D．184

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸 D．
制备少量O2

6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
A．N2 B．NH3 C．HCl D．SO2

7．下列属于离子化合物的是（　　）
A．N2O B．Na C．HCl D．KCl

8．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）
A．发酵粉﹣﹣Na2CO3 B．化肥碳铵﹣﹣（NH4）2CO3
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2 D．月饼中的抗氧化剂﹣﹣CaO

9．反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率
D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3

10．含有大量Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Na+ B．H+ C．SO42﹣ D．Mg2+

11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣

12．下列过程放出热量的是（　　）
A．CO燃烧 B．干冰气化
C．碳酸钙分解 D．氢氧化钡晶体和氯化铵混合

13．高炉炼铁的反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列说法中错误的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．CO是还原剂
C．Fe2O3发生还原反应
D．生成1mol铁时转移3mol 电子

14．下列有机反应方程式正确的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

15．下列有关物质的用途正确的是（　　）
A．SO2用于粉丝漂白 B．Al2O3用于耐高温材料
C．甲醛用于食品防腐 D．石灰水用于工业制漂白粉

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32g O2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NA
D．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

17．下列关于乙酸的说法中错误的是（　　）
A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mL
B．与HCOOCH3互为同分异构体
C．可用分液法分离乙酸和水
D．能与碳酸钠溶液反应

18．下列关于钠的说法正确的是（　　）
A．钠保存于CCl4中
B．在空气中燃烧生成白色Na2O固体
C．能在高温下置换出TiCl4溶液中的Ti
D．工业上电解熔融NaCl制金属钠

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化钾溶液与氯气反应：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+2I
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣

20．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）

A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生

21．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：W＞R＞Z
B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃

22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

23．汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1mol•L﹣1 40mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）（　　）
A．0.4% B．0.7% C．1% D．1.3%

二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．《化学与生活》
2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线．C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权．
①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产．轮胎表面橡胶属于　　　　　　（填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②C919采用了第三代铝锂合金．有关铝合金的性质叙述正确的是　　　　　　 （填字母）．
a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③C919采用四面式风挡．该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用．风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂．生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和　　　　　　（填字母）．
a．金刚砂 b．石英 c．硫酸钙．

25．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是　　　　　　（填元素符号）
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是　　　　　　（填字母）；
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是　　　　　　，属于着色剂的是　　　　　　，属于防腐剂的是　　　　　　．

26．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气．沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式　　　　　　；
②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经．方案之一是用强氧化性物质将其氧化．下列可用于处于处理的是　　　　　　（填字母）；
a．盐酸 b．双氧水 c．熟石灰
③下列是生活中的常见垃圾：A．废纸 B．易拉罐 C．废电池 D．玻璃瓶 E．塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有　　　　　　（填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式　　　　　　，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是　　　　　　．

27．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）H的电子式为　　　　　　；
（2）B的化学式为　　　　　　；
（3）写出反应②的离子方程式　　　　　　；
（4）写出反应④的化学方程式　　　　　　．

28．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3Na2S2O3
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　，则整个装置气密性良好．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为　　　　　　．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d． 高锰酸钾溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　．
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　．（写出计算过程）

2015-2016学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）
参考答案与试题解析

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）
A．纯硅 B．玻璃 C．SiO2 D．沙子
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．
【解答】解：A．纯硅常用于制造硅芯片、太阳能电池板等，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，玛瑙、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故C正确；
D．沙子中含有二氧化硅，但还含有大量杂质，光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查二氧化硅，明确二氧化硅的性质即可解答，知道二氧化硅的用途及其原理，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．

2．下列物质属于碱的是（　　）
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaCl D．NaOH
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据概念结合物质的构成离子来回答．
【解答】解：A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故A错误；
B、氧化钠属于氧化物，不属于碱，故B错误；
C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；
D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．

3．下列变化一定涉及化学变化的是（　　）
A．冰融化 B．光合作用 C．白炽灯发光 D．焰色反应
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断．
【解答】解：A、冰融化后变为水，而无论是冰还是液态的水，成分均为水，故无新物质生成，不是化学变化，故A错误；
B、光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故B正确；
C、白炽灯发光是将电能转化为光能和热能，是能量的形式的转化，无新物质生成，是物理过程，故C错误；
D、焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色，焰色反应本身是物理变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了物理变化、化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本质区别即可．

4．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用．I﹣131的中子数是（　　）
A．131 B．53 C．78 D．184
【考点】原子构成；核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答．
【解答】解：I﹣131质子数为53，质量数为131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，
故选C．
【点评】本题考查了原子表示方法以及质量数、质子数、中子数的相互关系，难度不大，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答．

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸 D．
制备少量O2
【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】实验评价题．
【分析】A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；
B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；
C．不能在容量瓶中直接溶解；
D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．
【解答】解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；
D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大．

6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
A．N2 B．NH3 C．HCl D．SO2
【考点】氨的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．
【解答】解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．
A、氮气属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误；
B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、氯化氢可以和水之间反应生成盐酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D、二氧化硫属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了氨气的性质分析，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单．

7．下列属于离子化合物的是（　　）
A．N2O B．Na C．HCl D．KCl
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．N2O中N﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．Na晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；
C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

8．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）
A．发酵粉﹣﹣Na2CO3 B．化肥碳铵﹣﹣（NH4）2CO3
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2 D．月饼中的抗氧化剂﹣﹣CaO
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸；
B．碳铵是碳酸氢铵；
C．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物；
D．CaO是干燥剂．
【解答】解：A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，不是碳酸钠，故A错误；
B．碳铵是碳酸氢铵，不是碳酸铵，故B错误；
C．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，故C正确；
D．CaO是干燥剂，无抗氧化作用，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．

9．反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率
D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．
【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．
【解答】解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；
B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确；
C．反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是1﹕3，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，题目较为基础，注意可逆反应的特点．

10．含有大量Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Na+ B．H+ C．SO42﹣ D．Mg2+
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Na+不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应，能大量共存，故A正确；
B．H+与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+离子和OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；
B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；
C．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．
【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
B．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

12．下列过程放出热量的是（　　）
A．CO燃烧 B．干冰气化
C．碳酸钙分解 D．氢氧化钡晶体和氯化铵混合
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；
常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态→液态→固态．
据此分析．
【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故A正确；
B、干冰气化是吸热的过程，故B错误；
C、碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；
D．氢氧化钡额氯化铵反应为吸热反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化．

13．高炉炼铁的反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列说法中错误的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．CO是还原剂
C．Fe2O3发生还原反应
D．生成1mol铁时转移3mol 电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】信息给予题；氧化还原反应专题．
【分析】A、反应物中没有单质；
B、CO中C元素的化合价升高；
C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应；
D、根据Fe元素的化合价变化分析．
【解答】解：A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；
B、CO中C元素的化合价升高，则CO被氧化，作还原剂，故B正确；
C、氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C正确；
D、反应中Fe2O3中的Fe元素从+3价降低到0价，则生成1mol铁时转移3mol 电子，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础即可解决，题目难度不大．

14．下列有机反应方程式正确的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．
【专题】有机反应．
【分析】A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl；
B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
【解答】解：A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，反应方程式如CH3CH3+Cl2 CH2ClCH2 Cl+2HCl，故A错误；
B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键，易错选项是BC，题目难度不大．

15．下列有关物质的用途正确的是（　　）
A．SO2用于粉丝漂白 B．Al2O3用于耐高温材料
C．甲醛用于食品防腐 D．石灰水用于工业制漂白粉
【考点】化学科学的主要研究对象；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学应用．
【分析】A．二氧化硫有毒；
B．Al2O3熔点很高；
C．甲醛有毒；
D．石灰水浓度较小．
【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；
B．Al2O3熔点很高，可作耐高温材料，故B正确；
C．甲醛有毒，不能用于食品防腐，故C错误；
D．石灰水浓度较小，应用消石灰，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的性质和用途，综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32g O2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NA
D．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、铁与氯气反应后变为+3价；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
C、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

17．下列关于乙酸的说法中错误的是（　　）
A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mL
B．与HCOOCH3互为同分异构体
C．可用分液法分离乙酸和水
D．能与碳酸钠溶液反应
【考点】乙酸的化学性质．
【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．
【分析】A．国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
C．分液法是用来分离相互不溶 液体；
D．乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律解答．
【解答】解：A．国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL，故A错误；
B．CH3COOH与HCOOCH3，分子式都是C2H4O2，二者结构不同，属于互为同分异构体，故B正确；
C．乙酸与水相互溶解，不能用分液法分离，故C错误；
D．乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律，乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，故D正确；
故选：AC．
【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，熟悉乙酸的结构特点是解题关键，注意同分异构体的概念，题目难度不大．

18．下列关于钠的说法正确的是（　　）
A．钠保存于CCl4中
B．在空气中燃烧生成白色Na2O固体
C．能在高温下置换出TiCl4溶液中的Ti
D．工业上电解熔融NaCl制金属钠
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】钠的密度比水、四氯化碳小，性质活泼，与氧气、水等发生剧烈反应，工业常用电解熔融NaCl制金属钠，以此解答该题．
【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能保存于CCl4中，一般用煤油或石蜡油，故A错误；
B．在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2固体，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，不能在高温下置换出TiCl4溶液中的Ti，故C错误；
D．钠性质活泼，工业用电解熔融NaCl制金属钠，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重双基的考查，主要考查了钠的性质和保存方法，难度不大，注意基础知识的积累．

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碘化钾溶液与氯气反应：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+2I
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．二者反应生成氯化钾和单质碘；
C．二者反应生成硫酸钡和水；
D．次氯酸为弱电解质，保留化学式．
【解答】解：A．锌粒与醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．碘化钾溶液与氯气反应，离子方程式：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故B错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++HClO﹣+Cl﹣，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

20．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）

A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．
【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；
B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；
C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；
D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大．

21．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：W＞R＞Z
B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为2