高一化学下册6月教学质量检测卷.doc

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湖南省衡阳市2014-2015学年高一下学期6月教学质量检测练习卷
化学试题

第I卷（选择题）

 一、单选题
1．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl22KCl＋At2
B.相同条件下HAt比HI稳定
C.AgAt是一种难溶于水的化合物
D.At元素位于第六周期
【答案】B
【解析】本题考查元素周期律。At是卤素中原子序数最大的，在卤素中非金属性最弱，可以用氯气与KAt的水溶液反应制备砹，A正确；B选项，非金属性At<I，相同条件下Hat没有HI稳定，错误；C选项，卤素的银盐随核电荷数的增加在水中的溶解度减小，AgAt是一种难溶于水的化合物，正确；D选项，根据元素周期表知识，At元素位于第六周期，正确，故选B。
2．下列离子方程式书写正确是
A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +  + OH－CaCO3↓ +H2O
【答案】A
【解析】本题考查离子方程式正误的判断。A选项，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为NO，离子方程式正确；B选项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中Fe3＋少量，被还原后接着和过量的形成FeS沉淀，故离子方程式为：2Fe3＋＋32 FeS↓＋S↓故C选项错误；次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，错误；D选项，钙离子和碳酸氢根离子的配比错误，应该为1:2，错误，故选A。

3．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－H2O；＋H＋
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】本题考查碳酸盐的性质，有关化学方程式的计算。当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A.由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H++OH－H2O、＋H＋=== ，正确；B.中和NaOH消耗HCl的体积为50mL－25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故B正确；C.生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度= ，故C错误；D.生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积(标准状况下)为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L=56mL，故D正确，故选C 。

4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现  象
解  释
A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应

B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸

C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有
D

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
【答案】B
【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A选项，KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，是因为氯气与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，氯气不能使淀粉变蓝，错误；B选项，浓HNO3不稳定，在光照条件下分解生成棕色NO2溶于浓硝酸变黄，正确；C选项，如果溶液中含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，被稀硝酸氧化后生成硫酸根离子，与钡离子结合都可以生成白色沉淀硫酸钡，错误；D选项，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因为浓硫酸有吸水性，盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成白雾，错误，故选B。

5．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)
C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
【答案】C
【解析】本题考查镁、铜的化学性质，有关化学方程式的计算。、，镁、铜合金完全溶解后转化为沉淀，比合金增重的质量就是与镁离子和铜离子结合的氢氧根离子的质量，也等于合金反应过程中转移电子的物质的量，为。当金属全部溶解时收集到NO标况下的体积为 3.36L，B错误；合金总物质的量为：0.45mol/2=0.225mol，若合金全部是镁，质量为：，若合金全部是铜，质量为，所以合金质量在5.4g~14.4g之间，D错误；当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.6mol，C正确；当生成沉淀达到最大量时，溶液中的溶质只有硝酸钠，根据钠离子和硝酸根离子守恒，若溶液中硝酸有剩余，则消耗NaOH溶液的体积大于150mL ，A错误；故选C。

6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
【答案】C
【解析】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答。金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量低，故B错误；石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石B墨多，故D错误；故选C。

7．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
【答案】B
【解析】本题考查了中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应。因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH-(aq)=H2O △H=－57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，所以B正确。

第II卷（非选择题）
二、填空题
8．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层未成对电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构简图                   ，五种元素原子半径从大到小的顺序是_____________                       (填元素符号)。
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                。
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是        ，ED4的电子式是       。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                          (填具体的化学式)。
【答案】(1)；    Na＞Si ＞O＞F＞H

(2) H－O－O－H
(3) ；
ED4的电子式：
(4) HF > SiH4
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A、B、C分别是氢、氧、钠元素。D的原子最外层未成对电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，则D是氟元素，E是硅元素。
(1)氟的原子结构示意图为：；同周期元素从左到右原子半径依次减小，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si ＞O＞F＞H。(2) A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物是过氧化氢，结构式为H－O－O－H。(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，电子式是：；ED4的电子式是。(4)非金属性强，氢化物稳定，氟非金属性大于硅，所以D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>SiH4。
三、推断题
9．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。

(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是                      。
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                              。

(3)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________________。
(4)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是                         ，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为                       。
【答案】(1) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2) 2C+SiO2Si+2CO↑

(3)2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl－

(4)4NH3+5O24NO+6H2O；3mol
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，无机推断，氧化还原反应电子转移的计算。(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是镁，D是碳，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，生成二氧化氮，F是浓硝酸，反应④是碳与浓硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、C都可以与F反应生成E，A、F所含元素同周期，A、D、F分别是碳、硅、氧气，则反应①是碳在高温条件下与二氧化硅反应生成硅单质和CO气体，化学方程式是2C+SiO2Si+2CO↑。
(3)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A是铁，D是氢气，F是氯气，则反应②是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式是：2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl－
(4)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，是氯气，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，A是氨气，D是HCl气体，C是氮气，F是氧气，E是NO，反应③是氨的催化氧化，反应生成NO和水，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。反应①是氨气与氯气反应，生成氮气和氯化氢，化学方程式为：2NH3+3Cl2N2+6HCl，生成6molHCl转移电子6mol，若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol。
四、综合题
10．I. 现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)b电极材料为，其电极反应式为_________________________。
(2)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是                   。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________mol，此时a电极质量__________(填“增加”或“减少”)__________g。
(可能用到的相对原子质量：Zn：65  Cu：64)

II. 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏 ”——H+交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
(1)通入氢气的电极为该电池的      (填“正极”或“负极”)，电子从该极       (填“流入”或“流出”)。
(2)写出通入空气的电极发生的电极反应式为                             。
【答案】I .(1)纯铜片；2H＋＋2e－H2↑
(2)U形管左端液面下降，右端液面上升
(3)0.06 mol；减少；1.95
Ⅱ.(1)负极；流出
(2)O2＋4H＋－2e－2H2O
【解析】本题考查了原电池的工作原理；化学方程式的有关计算。1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H＋＋2e－H2↑。(2)如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；(3)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体，则n(H2)===0.03mol，已知b上的电极反应式为：2H＋＋2e－H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn-2e-Zn2+，则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g。Ⅱ在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，总反应即为燃料燃烧的化学方程式。(1)通入氢气的电极为该电池的负极，电子从负极流出。故答案为负极；流出。(2)通入空气的电极发生的电极反应式为O2＋4H＋－2e－2H2O。
五、实验题
11．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。

(1)A中的方程式为                                      ；
(2)试管B中饱和食盐水的作用                             ；
(3)试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                    ；
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为__________________ ；
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：                     
(用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验解决。
【答案】(1)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2￪+8H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl；(3)Cl2+H2O22HCl+O2(4)吸收多余的氯气
(5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气(6)2H2O22H2O+O2￪；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO2HCl+O2￪。(答一种即可)
【解析】本题主要考查了氯气和H2O2氧化性的比较，掌握氯气的实验室制法和过氧化氢的性质是解答的关键。(1) A是制取氯气的装置，方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2￪+8H2O(2) 该实验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体；(3) Cl2氧化能力强于H2O2，试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气，自身被还原成氯化氢，反应为Cl2+H2O22HCl+O2 (4)氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，须进行尾气处理，试管D中充满10% NaOH溶液，氯气跟NaOH溶液反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，吸收多余的Cl2；(5) Cl2+H2O22HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气,  (6)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2￪，也可能为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解：Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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