2016届高考化学复习单元验收复习题6.doc
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1、2016 届高三化学复习单元验收届高三化学复习单元验收(鲁教版):(鲁教版):必修一必修一 元素与物质世界(含解析)元素与物质世界(含解析)1常温下,在下列溶液中发生如下反应:由此判断,下列说法错误的是()A溶液中不可能发生反应 B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂 C.氧化性由强到弱顺序是 D.X2+是 XO4还原产物 2下列关于物质分类的正确组合是()碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HCl BaSO4 Na2O CO B Ba(OH)2 HNO3 CaCl2 SiO2 NO2 C NaOH H2SO3 CuCl2 Na2O2 SO3 D Ca(OH)2 H2Si
2、O3 CaCO3 Fe2O3 SO2 3下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 ()ANa2CO310H2O 、Na2CO3 B盐酸 、液氮 C石油 、冰 D碘酒 、干冰 4将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,形成的分散系属于()A 溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体 5同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.2NaNO32NaNO2+O2 B.SO2+2H2S=S+2H2O C.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D.NH4NO3N2O+2H2O 6能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe3O4溶于足量稀 HNO3:Fe3O48H=Fe22F
3、e34H2O B等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg22OH=Mg(OH)2 C将过量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3-D将 0.2 molL1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1的 Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 7有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:3ZnO2AlAl2O33Zn;3ZnC2Cl63ZnCl22C。下列有关叙述不正确的是()A反应是铝热反应 B反应是置换反应 CC2Cl
4、6属于有机物 D烟幕是小液滴分散在空气中形成的 8关于反应 K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O 的有关叙述中,正确的是()A KCl 中含有35Cl B 生成物 Cl2的相对分子质量为 73.3 C该反应转移的电子数为 6e D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6 9将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24H Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列有关说法不正确的是()A氧化性 Cr2O72-Fe3SO2 BCr2O72-能将 Na2SO3氧化成
5、Na2SO4 C若 33.6 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗 K2Cr2O7 0.5 mol D反应中 Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂 10下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同()ACaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、CP、Cu CO2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组中与其它 3 种类别不同的物质依次是(填化学式)A ;B ;C ;D 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式为 Cu2(OH)2CO3),该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。1114Cu2+5FeS2+12H2O
6、 7Cu2S+5Fe2+24H+3SO42-Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是()A反应中 SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是 10mol C 反应中的硫元素既被氧化又被还原 D 氧化性:MnO4 S2O82 12 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7溶液,发 生 如 下 两 个 化 学 反 应:SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+,Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是()A氧化性 Cr2O72-Fe3+SO2 BK2C
7、r2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 C每有 1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为 6NA D若 6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗 0.2molK2Cr2O7 13等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 14用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,错误的是()X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碘酒 分散系 混合物 B 液氨 电解质 化合物 C 胆矾 正盐 纯净物 D NaHSO4 酸式盐 电解质 15 若某反应的方程式为:A酸=盐水,则 A 不可能属于()
8、A氧化物 B碱 C单质 D电解质 16某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()原溶液中的 Br一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的 Fe2一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的落液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液,再加入 CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化 A B C D 17关于反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是()Fe2O3发生氧化反应 Fe2O3
9、是氧化剂 Fe 是还原产物 CO 具有氧化性 该反应属于置换反应()A B 只有 C 只有 D 18在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()ANa+、Al3+、NO3、SO42 BK+、Na+、CO32、NO3 CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、Mg2+、I、NO3 19(12 分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:1实验需要 90mL 01mol/L FeBr2溶液(1)配制 FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 、(2)下列有关配制过程中说法错误的是 (填序号)。A 用电子天平称量质量为 1944g 的
10、 FeBr2 B将称量的 FeBr2放入容量瓶中,加 90mL 蒸馏水溶解 C洗涤溶解 FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中 D容量瓶贴签存放配好的 FeBr2溶液 E定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的 FeBr2溶液浓度偏高 II探究 FeBr2的还原性 取 10mL 上述 FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:假设 1:Br被 Cl2氧化成 Br2溶解在溶液中;假设 2:Fe2被 Cl2氧化成 Fe3。(1)请你完成下表,验证假设:实验步骤、预期现象 结论 溶液中加入适量四氯化碳,假设 1 正确 向溶液中加入 假设 2 正确 若
11、假设 1 正确,从实验中分离出 Br2的实验操作名称是 _ ;(2)实验证明:还原性 Fe2 Br,请用一个离子方程式来证明:_ ;(3)若在 50mL 上述 FeBr2溶液中通入 5103molCl2,反应的离子方程式为 。20(20 分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁,其部分装置如下:请完成下列填空:(1)利用甲酸与浓硫酸反应 HCOOH 催化剂 CO+H2O,制取 CO,反应中浓硫酸的作用是_。(2)判断上述装置中 CO 与氧化铁发生反应的现象为_;该装置存在的缺陷是_。(3)已知受热不均时,可发生副反应 CO+Fe2O3 CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量,现有下列各有两根
12、导管的甲、乙两试管,用橡皮管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管。样品和稀硫酸应分别置于_、_仪器中(填“甲”或“乙”),甲、乙试管中接口的连接方式为:A 连接_,B 连接_,C 连接 F(填各接口的编号)。量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装,该仪器的名称是_。当气体不再产生且恢复至室温时,如丙图所示量气管读数_mL。若量气之前的其他操作均正确,根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后,所计算样品中铁的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是_(若无影响该空不必作答)。21将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50.0mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63.0
13、%的浓硝酸中,得到 NO2和 N2O4 的混合气体 1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.00mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54g 沉淀。求:(1)浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度。(2)该合金中铜与镁的物质的量之比为 。(3)NO2和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 。22向 100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液 A 中,逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B,产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示:(1)加入 B 溶液 110 mL 时,溶液中的沉淀是 ,溶液中的溶质是 。(2)从 90 m
14、L 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是:Ba2+SO42BaSO4,Al(OH)3+OH AlO2+2H2O 溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ;(3)计算 A 溶液中 AlCl3的物质的量浓度,写出计算过程:23对于反应:A+BC+D+H2O,若已知 A 是硫酸盐,C 是不溶于盐酸的白色沉淀,D 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答:(1)C 属于 ,D 属于 。(填字母)A电解质 B.非电解质 C.胶体 D.本身能导电的物质(2)B 属于 _。(填字母)A.单质 B.酸 C.碱 D.盐(3)该反应 (填“是”或“不是”)氧
15、化还原反应。(4)写出 A 的电离方程式:_ _。(5)写出该反应的化学方程式:_。24(9 分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B 为常见液态化合物,A 为淡黄色固体,F、G 所含元素相同且均为氯化物,G 遇 KSCN 溶液显红色。请回答下列问题:(1)A 是 ,G 是 (2)反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3)反应的化学方程式为 ;甲与 B 反应的离子方程式为 。(4)在 空 气 中 将 C 溶 液 滴 入 F 溶 液 中,观 察 到 的 现 象是 。参考答案参考答案 1B 试题分析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于
16、还原产物的可知,氧化性是 XO4-Z2B2A3+,所以选项 ACD 正确,B 不正确,在反应中 Z2是氧化产物,在反应Z2是氧化剂,答案选B。考点:考查氧化还原反应的有关判断 点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,主要是考查学生对氧化还原反应含义以及有关应用的了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。2D 考查物质的分类 A:Na2CO3为盐,CO 为不成盐氧化物,排除 B:SiO2为酸性氧化物,NO2为不成盐氧化物,排除 C:Na2O2为过氧化物,排除 D:正确 3B 试题分析:A、二者都是化合物,错误;B、盐酸是混合物,液
17、氮是液态氮气,属于单质,正确;C、石油是混合物,冰是化合物,错误;D、碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,干冰是二氧化碳,属于化合物,错误,答案选 B。考点:考查混合物、化合物、单质的判断 4D 试题分析:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到的分散系是胶体,D 正确。考点:5C 试题分析:A、N 元素化合价+5+3,O 元素化合价-20,错误;B、SO2中 S 元素化合价+40,H2S 中 S 元素化合价-20,错误;C、Cl2中 Cl 一部分 0-1,一部分 0+7,正确;D、NH4+中 N 元素化合价-3+1,NO3-中 N 元素化合价+5+1,
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- 2016 高考 化学 复习 单元 验收 复习题
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