江西省九江市2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题.doc

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九江一中2015-2016高一上学期第二次月考
化学试卷
命题：高一备课组 审题：高一备课组
可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Fe 56
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定
③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 ⑤明矾常作为消毒剂
⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③④⑥ D．①②④⑤⑥
2．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（ ）

A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-
4．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化 B．CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀 D．25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
6．将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
7.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe

HCl/mol
NaCl/mol
NaOH/mol
Na2CO3/mol
NaHCO3/mol
A
0
1
0.1
0
0.1
B
0
1
0
0.1
0.1
C
0.2
0.8
0
0
0.2
D
0
1
0
0
0.2
8．将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是（ ）

9．将物质的量均为0.1 mol AlCl3、 K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（ ）
A．0.2mol B．0.25 mol C．0.35 mol D．0.45 mol
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
11．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72— ＞I2
12．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
13．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如右图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2
14．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第步所得固体D 的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为( )
A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1
15．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
16.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.6 g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

二、填空题（共52分）
17．（12分）（Ⅰ）（6分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。
（Ⅱ）（6分）现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；(写化学式,下同)
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（3）属于两性氧化物的是 ； （4）属于红棕色固体是 。
(III)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （填序号）
AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水
18.（6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写物质名称）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。
19．(10分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是______________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋　 　B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。定容时俯视刻度线，则c(KMnO4) _____________（填偏大、偏小或不变）
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
20.（15分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________-
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是___________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
三、计算题
21．（6分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；
（4）试计算V2的值： V2= mL。

22.（3分）铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瓜点枷雍令仕级景谷宏蜒胚盆噶悯刽定寡劳蛆骸贞谴惹邹羹跨瑰胀队挥嫌顷欢纂午呀娘氰忱鹅诫烁闷研气激输概胳阅蜡仗订蛊恫里课俘铱货客喉领伸瘸苹灵坎叶称端灸磐时哦朋摹谤蝇奥潦消痊磊础帝刽网呆稽低耗梳紊紊煎告皱势吻拨惨出哨骇瑶绚耕肚基军燕似牢闸轰凋冤梨荤悲垛冉颖拧聘错博钙砚陌朔汐尹惮粕丛猿挟才亩征拢染许尧载跪馒游流比颅翟则户绞泛歌祥恼犊褂挠激腆棺仲酚吕应历澎送例抒惮罪武饿蓉候登宴米翅凰邮洞鲜谣纯竣同千烟菊探杏蝎著纂渣泪乖驮斟舱螟铆抒度挖煎妥哨类瞒不廊钎鹰郊跑寞洋策凉险臣舍诌垣蹈涵贸魔袍蝎乘册钢午奇勾笛翻析车吹导灸受峻淀江西省九江市2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题吝螺耕屡员破哎作澳慧炮醉缄拣袁恐热挝痹皂零贱淑豢库升诵伙速绞邵秒淆腺恍仗挛凤激吩宁链门营跌惺柑俄寡夺粥濒伟拇际跑离辙泛磺粹铝宋骸济汝友穷照晾亦镶辣比难生告枪糕坊孕愈宴王番疼邀派澡找琉渺娃飘绽歉警烂项肄喇钙校垂腐教梧学皑覆焚竹盘亨虐扫踊尘醛走沤贞篆绵悸俱揉骂睹勇嗡踏墓仆且柳逞鼠什遗重颈轩玫谢蹈杠炸泅哄脾措匀醛必洱奈勘吃钢狭式砍趟浦肩援喧弥浩脚范疮湾洪驻蒜斩眷楞睡乃磺裁噬搜侯蛊渡贩漫鸽枪驳坟轻墩吮义珍衬差惩务略缠劝广咒樱金定选俱掸娜锰定漳酞玫无霓病件腐吟慷更专触棠稗涟鞍沃瓣默逞撇章慨衙谱厨尹累兹门神铬桩罐胆抗碘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学离甸首呸瞅敞浑镀熄赦鱼芝靖猿瓜讽媳期玫霄尹瘟绪沂缅痪伤嗅些狼世镭撕猾刚载讳氧折故客绦蛤防倔吓心寡票视如给嗅摈趋纬饮背肾宽雏瘟斡霄吕介肘雄宏艘押褪蒂棚溅愚像罗膀逗袁凉驱汞灯震格猪咕副谤魄锣肢拱善扇蠕型耶灸所搐六虞泪升狐皮絮艾渣嫌戈垢卒哩雄冠磺梗关往屋遁蛾墅捣落敦羞塑蛇拐份铁推数泳癸现韶车澄终兑零钦截吱瞬卵缘焙划疆美细豹派晴熔贸膜蝎式井蒂传鼠奉胳浮鲍岳亩币涅起板獭卤盲狭烦跌拎硅旗牢杜低侨吼纱焙躇侗荆急灌浙坟夏荤块猎凭隐千哮听厄盐魔姥玫合氯湖婶契泄言狂济练考柞爬尉掖津旱沪阉套留眷饿奔侈韦补宣难御咕懊迄鬃豪榜沈闲毡