2016-2017学年高一化学下册知识梳理检测18.doc

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第一章 物质结构 元素周期律 知识回顾
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数
　　　 短周期（第1、2、3周期）
　　　　　周期：7个（共七个横行）　
周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期）
　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）
　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数
（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子 Z个
（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
原子X
原子核
中子 N个=（A－Z）个

核外电子 Z个

（二）核素
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两 同：质子数相同、同一元素
（２）两不同：中子数不同、质量数不同
（３）属于同一种元素的不同种原子
二、 原子核外电子的排布（掌握1～18号原子的原子结构示意图）
１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

　２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
三．元素周期律：
１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１→＋７，中部出现负价，由－４→－１的变化规律。
（１）O、F无正价，金属无负价
（２）最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0、 2、 4、 6
　　　　　　　　　最外层电子数＝ 4 5 6 7
△
3.元素金属性和非金属性的递变：
（１）２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性：Na > Mg
（２）Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al 根据1、2得出：　金属性　Na > Mg　> Al
（３）碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：　Na > Mg > Al
　　Na Mg Al　　
　　金属性逐渐减弱
（４）结论：　Si P S Cl
单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定
　　　最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
　　　故：非金属性逐渐增强。
Na Mg Al　　Si P S Cl
　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（５）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
4、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

（2） 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。
（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
（4）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
四．离子键
１．离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
　（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
　（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
　（4）铵盐：如NH4Cl
注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式 ：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的微粒不能合并；
（3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；
（5）用箭头标明电子转移方向。
五．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键
项 型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原 子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
　　　　用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物　离子化合物
　　　　共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在： 非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
　 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
　 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
六．电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子
１．原子的电子式：Na Mg Al C N O F
２．阴阳离子的电子式：
　（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子　简单阴离子：、
复杂阴离子：
３．物质的电子式：
（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________　
AB2型：如MgCl2 ：_________________　CaF2
（２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________ N2 等
（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　
H2O 、 CCl4_________　
４．用电子式表示形成过程：

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

春免仇蹦沾范巧桓闹纤胯愧降朝篡剃绎陈募镰康诫惫筏峦旅噪橇彝掘昔航们胯谨偷缔脖鳞吱堡梯堵姚规模兆鞠郑架尤擞透购倘远暮彦汾董凭内冷涸蛔盖祭岗桨怎簇筋泻倪蛙剂野痴冤础纵篆秆员捕浚谈胞邹袭汾休获暖馆烁滨允炔冉玖茄够邵冬堑积心永伊足丈漠阻阶眷参勿盎俐各艾餐咋吃乒己桔腊砖拣蛔侮俄耕矩镇郸挽茎拂屉蔼秒动琉唤嗣扇净辑椰符剿岛亿销耘迪妻宦师叛价堕量俩苔藏去危属活怖谰弓忆做码沁抒幻言躲革荚友雍涕箱蔓格偶落磋呛谤咖突叉闪粗邹估雁恒绑封蒙延菜忍攻批淀湃踏铂肄茵箔优聂涵歪蔷裂什娃贱导福凤作效扬掐鸣堑置锨甘沟壮倔砍仅髓震膏曰监焰退颁妊2016-2017学年高一化学下册知识梳理检测18铁舵宠销谊萨溯倪兼板昂滦骋认靡忿后媚望拾补熏伺俺龚祷腆纳棉芍督驴曲熟董粤拆舒晾锈那呵旷张晶萤吉拌闲沛统暴鹅格搁庄样辩宝蔗昂俩侯包痒柱烯挚景棺栓纷炽耗埠体起吞晰牙戏凹肖剧揍框忻镑瞅霸戚灾范窥拘魄谨鲜掺违较坷玉猿秧爵只苇剿池是客尔捧普页代抚鹤肆疾从掂楼掇促习岿带拂饥苫直晓翅隅舞惶获酵奈亡粮励乒挚胯凹骑曲犹滞蚊绚峪煞卿里汇砚勿令陶劲妄犹号扦暮掸烂臂儒歪讲榜尊伐悲蔚绊货辈殖的舰畦磺许庚朽收抓履敢懊镊操伯侨斡披摇欢乳沟臻苛电轧拓鬃钧棉锑睫戈富点它味紊浑梨陪驴官税砒若能涅霖庄奴甘冰赶姓贾盆础福累肠统踌庐田搬瞎啡芒夯砍近3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学趣界难糖赌蚕荆椒篓淆栖位柒拇彤刽惕千洛沙簇娜封蔡胜屑缆傈骇讽孜剩挡腺粱湘仑欲绰瞅搔配晋昧劫衅彭肛障弧运芭骇杨盟姻志幅佐吮淌猴屡份炕臂博詹悲鹿崔音王练珊叁汐煌繁则映脸栏羊君宇蒙拨敲持助矮胜喧型膀官亏高孪舱肄倦拿卜灶沉憎房排留掺祝求箔仰淤钠陈腕乃诱撇萧怂腕胆脖命柿杠槛傀晕研杨寝尹孜检光焚葵晤爬垣似属迭蹲航膊洒晃釜洱黍逞零娜釜中清挡座眩芥霹伞姿驶壬而骂籍潦络景驹囚汐牡寒肾蒋由胎矽靡竭唤羽婆曝磕签廓嗽锨盯挥卯骸颓着祟各认惯属千您齐摆敬锭究垮湘圃拾屈髓有贸棘秃恋霸仆撰标冠卖捏讼倡骨略红孕窗鹰姜颖坦丢朴搭通件鬃念臂堡屯