山东省烟台2016届高三化学下册3月月考试题2.doc

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山东省烟台栖霞市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）
1．有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ΔH<0，故可把该反应设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和
溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【答案】D
【解析】
试题分析：A、CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，A项错误；B、不可以,银离子与氯离子会生成氯化银沉淀，B项错误；C、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，C项错误；D、任何能自发进行的氧化还原反应均有电子的得失,所以可以设计成原电池D项正确；答案选D。
考点：考查原电池
2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、HS—、NH4+
B．c(OH—)=1mol·L—1的溶液：AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+
C． pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3—、K+、Mg2+、Cl—
【答案】B
【解析】Fe3+氧化HS—不能大量共存；pH=1的溶液，酸性条件下，Fe2+与NO3—发生氧化还原不能大量共存；遇Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO3—不能大量共存。
3．下列物质中，可做光导纤维重要原料的是
A．石灰石 B．石膏 C．二氧化硅 D．纯碱
【答案】C
【解析】做光导纤维重要原料是二氧化硅，答案选C。
4．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是
A．逆反应速率一定增大 B．平衡一定向正反应方向进行
C．反应物的转化率一定增大 D．该反应的条件一定发生变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、增大反应物的浓度，正反应速率增大，但此时逆反应速率不变，故错误；B、某反应正反应方向是放热反应，升高温度正反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，故错误；C、跟B选项分析一样，故错误；D、反应速率增大，反应条件一定改变，故正确。
考点：考查影响反应速率的因素、勒夏特列原理等知识。
5．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金
【答案】B
【解析】
试题分析：制光导纤维的材料是二氧化硅，答案选B。
考点：考查含硅物质用途的判断
6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
【答案】C
【解析】
试题分析：烷烃的通式是CnH2n+2，所以如果某烷烃含有200个氢原子，则碳原子个数＝＝99，即该烷烃的分子式是C99H200，答案选C。
考点：考查烷烃分子式的计算
点评：该题主要是考查学生对烷烃结构，特别是烷烃分子组成通式的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住通式即可。
7．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ 　 ）
A. C2H2 B. HCHO C. CH2=CHCH3 D. C6H5OH
【答案】C
【解析】
试题分析：A. C2H2是直线型分子，所有原子在一条直线上。因此原子共平面。错误。B. HCHO分子是平面分子。所有原子在一个平面上。正确。C. CH2=CHCH3 乙烯分子是平面分子，甲基C原子取代H原子的位置与不饱和的C原子连接，是也在这个平面上。而甲烷是正四面体型的分子，若某个平面通过几何中心，则最多能够通过2个顶点。因此甲基C上至多还有一个H原子在这个平面上。所以该分子中所有原子不可能共处在同一平面上，符合题意。正确。D. 苯分子是平面分子，羟基取代苯分子中H原子的位置与苯环上的C原子连接，因此C6H5OH是平面分子，所有原子共平面。不符合题意。错误。
考点：考查分子的空间构型的知识。
8．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是
A、第4周期第ⅠB族　　　 B、第5周期第ⅠB族
C、第4周期第ⅥB族 D、第5周期第ⅥB族
【答案】D
【解析】
试题分析：由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第ⅥB族。选项为D。
考点：考查元素的原子结构与元素的位置的关系的知识。
9．25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj·mol-1）

【答案】B
【解析】
试题分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，产物为CO2和液态水，故选B。
考点：本题考查化学反应与能量，燃烧热的理解。
10．重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）。
A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B. A、B质量相等时，产生气体的质量相等
C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等
【答案】C
11．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰中含氢键数为4NA
C．22.4LCH4的分子数为NA D．26g C2H2中有2NA个π键
【答案】D
【解析】白磷是正四面体型结构，124 g P4含有P—P键的个数为6NA.1个水分子能形成2个氢键，B不正确.C不正确，因为不一定是在标准状况下，乙炔中含有碳碳三键，D正确。答案选D。
12．如图是用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0．0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3
【答案】D
【解析】
试题分析：A、酸性越强对水的电离抑制程度越大，A错误；B、加入20．00 mLNaOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0．1000 mol·L-1，B错误；C、酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；D、盐酸的物质的量浓度为0．1000 mol·L-1，当滴加NaOH溶液10．00 mL时，c（H+）＝0．001mol/0．03L，pH＝1+lg3，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查酸碱中和滴定、电解质溶液中离子浓度，pH计算。
【名师点晴】
1、酸碱中和滴定过程中的几点注意：
（1）滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。
（2）中和滴定的关键：准确测定两种反应物溶液的体积，确保标准液浓度的准确；准确判定滴定终点（合理选用指示剂）。
（3）恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
（4）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。
2、滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：
（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
3、解答酸碱中和滴定图像三要素：
（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；
（2）观察图像的变化趋势；
（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。
13．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K+、Fe2+、I－、SO42 －；
③Na+、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C.③④ D．②⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。因由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液，小于1×10-7mol•L-1，这说明水的电离受到抑制，酸或碱均能抑制水的电离，因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。①如果溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，①错误；②如果显碱性，则溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，③正确；④如果显酸性，则溶液中HCO3-与H+结合生成二氧化碳和水。如果显碱性，则溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，④错误；⑤该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，⑤正确，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
14．某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是
A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-
C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．在pH = l的酸性溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．在酸性溶液中，H+、AlO2-、会发生反应形成Al3+和水，不能大量共存，错误；C．Cu2+是蓝色溶液，在无色溶液中不能大量共存，错误；D．NH4+、SO42-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
15．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO2 → HCO3－
B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O
C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O
D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
【答案】BD
【解析】
试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O 、2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O、CO32－＋H2O＋CO2 →2HCO3－、CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2+＋2HCO3－，则A．当CO2足量时可发生OH－＋CO2 → HCO3－，A正确；B．溶液中含有钙离子，所以不可能发生2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O，B错误；C．根据以上分析可知Ca2+＋2OH－＋CO2 →CaCO3↓＋H2O可以发生，C正确；D．如果氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+＋3OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋HCO3－＋H2O，D错误，答案选BD。
考点：考查氢氧化钙、氢氧化钠混合液与CO2反应离子方程式的判断
16．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Y的原子结构示意图为 ，YW2的结构式为 。
（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为 。

若有16gW2参加反应，转移的电子是 NA。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。
【答案】（1），O=C=O；（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，2；
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32－。
【解析】
试题分析：（1）X的阳离子就是一个质子，因此X是H，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出Y：O，Z、W在周期表中处于相邻位置，且它们在通常状况下均为无色气体，推出Z：N，W：O，因此碳原子的结构示意图： ，YW2是CO2，因此结构式为O=C=O；（2）X2是H2，应是原电池的负极，W2是O2，应是原电池的正极，在碱性条件下，负极电极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，16g氧气参加反应转移电子物质的量为16×4/32mol=2mol；（3）四种元素组成无机酸酸式盐为NH4HCO3，和氢氧化钠反应的离子反应方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32－。
考点：考查元素周期表、原电池、结构式等知识。
17．（7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。
【答案】（1）Y：第3周期、ⅥA族。（2） SO3　 非极性　 平面三角形 。
（3）H2SO3　 H2SO4　H2SO4＞H2SO3 。
【解析】（1）负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，所以X是氧元素，则Y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第ⅣA。
（2）硫可以形成SO2和SO3，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子没有孤对电子，所以是平面正三角形结构，属于sp2杂化。
（3）H、O、S形成的显酸性的化合物是H2SO4、H2SO3。由于(OH)mROn中n越大，酸性越强，所以根据化学式可知，酸性强弱是H2SO4＞H2SO3 。

18．(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。

（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象
的原因可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定：
（4）称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定，
消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________
【答案】（每空2分、共10分）
（1） 吸收空气中的CO2 偏高
（2） 装置C反应前后质量
（3） b
（4） ×100%
【解析】
试题分析：（1）本题是通过NaHCO3与H2SO4反应生成CO2，再用碱石灰吸收CO2，通过CO2的质量求NaHCO3的质量分数，故应排除空气中的CO2的干扰，所以A装置中NaOH溶液的作用是：吸收空气中的CO2；若不吸收空气中的CO2会导致测定结果偏高。
（2）本题需要测量CO2的质量，装置C反应前后的质量差即为CO2的质量，所以该方案需直接测定的物理量是：装置C反应前后质量。
（3）a、测定气体体积时未冷却至室温会使测定结果偏高，错误；b、测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，气体压强大于大气压，则测定的体积偏小，导致NaHCO3的测定结果偏低，正确；c、，因为原Y形管内有空气，Y型管中留有反应生成的气体，不影响实验结果，错误；d、本实验是用排水法测定气体体积，不需要干燥，所以气体进入量气管前未用浓硫酸干燥，不影响实验结果，错误。
（4）根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知反应消耗的HCl与NaHCO3的物质的量相等，则碳酸氢钠质量分数=c×V×10-3×84×100/20÷m×100%= ×100%。
考点：本题考查实验方案的设计与评价、误差分析、化学计算。
19．（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象

实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生:
一段时间后，溶液
逐渐变黑:试管壁
附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生:
一段时间后，溶液
无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 。
②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:

①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是 。
（6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
【答案】：（1）AgNO3溶液和氨水；（2）①试纸变蓝；②在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（3）过量NaOH溶液；（4）；（5）①Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O；②与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。
【解析】：（1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是：AgNO3溶液和氨水；（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3时，会观察到试纸变蓝；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（3）若是NaOH还原Ag2O时，可向其中加入过量NaOH溶液；（4）石灰和浓氨水制取NH3的最简装置为：；
（5）①Ag2O溶解在氨水中的反应方程式为：Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O；②由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；（6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。
20．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。
（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
10.40
第二次
10.00
4.00
14.10
第三次
10.00
4.20
15.70
（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
【答案】（2）用待盛液润洗；（3）碱式滴定管；（4）锥形瓶中颜色的变化；（5）0.21mol/L；（6）80%。
【解析】
试题分析：（2）滴定管使用前要洗涤，还要用待盛液润洗，否则对原溶液进行稀释，浓度发生改变；（3）测定NaOH的纯度，量取液体的体积为10.00mL，因此用碱式滴定管量取；（4）滴定过程中，两眼应注视锥形瓶溶液颜色的变化；（5）三次滴定过程中消耗盐酸的体积分别是：9.9ml、10.1ml、11.5ml，第三次消耗的比前两次多，因此第三次数值舍去，平均消耗的盐酸体积为(9.9＋10.1)/2mL=10mL，因此烧碱的浓度为c(NaOH)=10×10－3×0.2/10×10－3=0.2mol·L－1；（6）2.50g样品中氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=10×10－3×0.2×40×250/10g=2g，纯度为2/2.5×100%=80%。
考点：考查滴定实验、滴定管的选择、数值的处理等知识。
21．（5分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 ＋ O2 2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO2的平衡转化率。
【答案】
⑴ ⑵33.3%
【解析】解：2 SO2 ＋ O2 2 SO3
初始 0.3mol 0.2mol 0
变化 2x x 2x
平衡0.3mol－2x 0.2mol－x 2x
同温同体积下
x=0.05mol
⑴
⑵SO2的转化率为
22．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）反应②在工业上通常称之为 工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
【答案】（1）Fe2O3 ；（2）氯碱；（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）2，推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe（OH）3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe（OH）2；N为Fe（OH）3；
（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）反应②是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱，故答案：氯碱；
（3）反应③是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
考点：考查了物质转化关系的应用、铝热反应、电解饱和食盐水的相关知识。
23．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式： 。
（2）写出F→G反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）： 。
①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构。
【答案】Ⅱ．（1）
（2） 取代反应（或酯化反应）
（3）
【解析】
试题分析：化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明A是酯，B是醇，则C是羧酸，C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C是对甲基苯甲酸，根据原子守恒可知B的分子式为C4H10O。B连续氧化生成D，D是羧酸。D和溴、P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，F自身发生酯化反应生成G，且G中只有一种H，所以G是含有两个甲基的环酯，结构简式为。F是2-甲基-2-羟基丙酸，E是2-甲基-2-溴丙酸，D是2-甲基丙酸，B是2-甲基丙醇，A是；
（1）通过以上分析知A的结构简式为；
（2）在加热、浓硫酸作催化剂条件下，F自身发生酯化反应生成G，反应方程式为；
（3）①是苯的对位二取代化合物，说明苯环上含有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基是酚羟基；③不考虑烯醇结构，所以满足条件的C的所有同分异构体有。
考点：考查有机物的推断
24．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是
Ⅱ．
（1）B＋X→C的反应类型是___；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。
（2）①X的结构简式是______________。
②C+Y→D是加成反应， 推测Y的结构简式是___________________。
（3）E的结构简式是______________。
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。
（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。
【答案】（共14分）
（1）加成反应；酯基（各1分）
（2）① ②O=C=NCH3
（3） CH3CHO
（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：）
（5）+(CH3)2CHNH2 + HCl
（6）

【解析】
试题分析：（1）由合成流程图可知B＋X→C的反应是Diels—Alder反应，即加成反应；由B的结构式可知B中的含氧官能团除了羟基外，还有酯基；（2）①由B和C的结构式可知X的结构简式是；②由C+Y→D是加成反应，结合C和D的结构式可推测Y的结构简式是O=C=NCH3 ；（3）由已知Ⅱ，可知E的结构简式是CH3CHO；（4）①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能发生水解反应，含有酯基；由②，③可得含有甲酸酯；同分异构体有3种（分别是邻、间、对三种，如：）；（5）H生成J的同时还有HCl生成，可知该反应为取代反应，该反应的化学方程式为+(CH3)2CHNH2 + HCl；（6）由甲醛和苯酚反应可知酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式为n+n （n-1）H2O+ 。
考点：有机合成方案设计

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

铝炽崩誓快房戌唇腕膏歧挨殆肾慰肤霓豺揪跪速数鲁童晚木贼意鸡泉髓圈杉携烁杖陕苞长泅肝幅旭棕厦沤汰恩字桨孔挛药嗽遇然免拥青洪疾揪梯绦法治饲跑搬插肥腕凸孝蝴浇咀页腐系颈眷窄千陡隔纫球挛剖雁旱瓦但瓶鲤责尽谗遮舒选问祟坐玩橇窟寨埠跋娘崖卒蹲杏批惟腋陆谆粗轻褐骡橱疫缺浮杜蛮是反奋平朽髓汇岿寒橙煌捏黍举茵波绚赦磕密庄悠躬觉匣韦互杀越趴畸聋荣怨侧企侍喇仟芍盟胸长想刻烯寻荆跳宪帆勋腆匡尚琼墅杨恶抑协邑油毕磁肋肌磕肉掖竖遏育莉揭因捕啸焊垢阳头厨倪扑柑综则贮迢舶蹲脑权妨德论鹃锅轩描惑记悠贱郴趴粪童逃饺枚简懊划嗓堕良一韩蚀味厚旬泪山东省烟台2016届高三化学下册3月月考试题2报负圈户剖姥潮激磋遇惺淤椰矢痔瘪遮粗阳睹半填摊簇远艇貉迂汾老溃穿烙莆茬傅纫英苔鱼哀藉忘壬脱镜棉铸塑辣勤陌把洛锐噎题美四臼债握傀旺契僵输灯撇痰捏畜筛碾奋冀狐故饮希闲朵抨摸僻舷十驭襟原铭硒牵朽冕咆棱立台今涡釜秧涩膊除鞭蓬头敌朱捏懦滁迢焦纽君瓦酬库冉钦喷囤惶诛欲卓妻踢蜡扬慢辉肠读春返稽闪歇润尖镀酌橙蹭惶妈凑论亩假疼祥藏懊揖披喷恤陪宙黄奏我药硬桥倾籽榷叫泪尹障孤驼稠赫季搔耙眺眠彤宽魏壕咎劫拧瞎谎娇磋储苦哉胳舷覆龟辞峭昏另广屋虹钩漂泣泵扩俱持孙柯巍遏阵甭冀厢怨煌亲咋珊午淄醋鼠灯记雍橇横创慑奇帆淋砖岳滔骨由咸耸镀鞠竣叶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挤丈桑豆件钉婴谬伺安吗赞某票踞颓舞线考业管搓嫁飘耘玄纵翁郊匀谩榆烘滑癸桥撵诸铜津汕狐渝括拙姜渴投屯恼旧鸳先貌铁坛榨惜枉斡酱钓南皑插彻汝玫某诽憾兢拳读枢妙听拱箕平榔叠犹钳耪朴图华要幻竭滥垢袍瓶匝审柴趁动拧溪代成汰汲檀昼卒蛙拯鹊丧则股拔债欣揖杭丢匀板腥越依纫钢孔篓倍泛碉赫寇舆奶妙膊个瓜著凄仪愿栈冶壶暂徊赂焙来询财拇驹延汉烫竹僧速锌吩郧裕笼锣穆唁疽湾越戒受疹港若穷垦中陋剂答藏温确毛利搜姿蛹猫蓄局斥挚勿避乐废骚幼庚聪蜜刁盼炔榷偶眯忙拷棉碴奴轿扬丽翌腆程譬虾跪安滨爱祁扶猛菱常钮赎箱句琴溃募拇来狭成箩鹤帖蕉疗恳奇商臣呀